有關離子問題的考點透視專題輔導

1、有關離子問題的考點透視有關離子問題的考點透視趙立新1.離子共存問題離子共存的條件是在溶液中離子之間不發(fā)生任何化學反應。在分析判斷過程中，除要熟悉常見離子不能共存（如生成沉淀、或氣體）外，還要注意題目的要求、限制條件、多種離子間的相互影響等。HO2例1.下列各組離子在pH＝1或pH＝14的溶液中都能大量共存的是（）A.CuMgNOSO22342????、、、B.NaHSONO????、、、423C.NaKCOSO???、、、324D.KB

2、aNOCl????、、、23（2003湖北天門中考試題）解析：由每組離子存在的環(huán)境條件：①pH=1，可排除強酸性環(huán)境中不能大量共存的選項C（）；CO3②pH=14，可排除強堿性環(huán)境中不能大量共存的選項A（）和選項B（）。答案為D。CuMg22??、H?2.離子的檢驗問題利用離子的特征性質（有明顯現(xiàn)象）對離子進行確定或是根據(jù)不同離子的性質差異（實驗現(xiàn)象不同）將離子加以區(qū)別。例2.加碘食鹽中碘元素是以碘酸根（）的形式存在。已知在酸性條件下，

3、離子能跟碘離子（IO3?IO3?）發(fā)生反應生成碘（），能使淀粉變藍色?，F(xiàn)提供下列試劑和生活中常見物質：①碘化鉀溶液（I?I2I2），②食醋，③食糖，④白酒，⑤淀粉，⑥純堿。通過實驗要證明加碘食鹽中存在離子，KIKI????IO3?必須選用的試劑和物質是（）A.①⑤⑥B.①②③C.①②⑤D.②④⑥（2003山東煙臺中考試題）解析：依題給信息可知，在酸性條件下與反應，生成的能使淀粉變藍色。由反應物、反應條IO3?I?I2件、反應現(xiàn)象可得出答

4、案為C。3.離子的沉淀與分離問題考查方式有兩類題型：一是某一溶液中存在多種離子，選用適當試劑使其逐一沉淀。二是將某一溶液中所含雜質離子除去。解題時除要考慮所選試劑及加入順序外，還要注意必要的實驗操作。例3.某種溶液中存在三種金屬離子，現(xiàn)用、三種溶液分別CuAgBa22???、、NaClNaOH、NaCO23使它們逐一沉淀分離出來，則所加溶液的正確順序是（）A.B.NaOHNaCONaCl、、23NaClNaCONaOH、、23C.D.N

5、aCONaOHNaCl23、、NaClNaOHNaCO、、23（2002江蘇連云港中考試題）解析：用溶液沉淀，用NaCl溶液沉淀，用溶液沉淀。每加一種溶液Cu2?NaOHAg?Ba2?NaCO23只沉淀出一種離子，故所加溶液的先后順序為。NaClNaOHNaCO、、23答案為D。4.離子的判斷問題依據(jù)常見離子的特征性質及實驗現(xiàn)象，判斷離子的存在與否。解題時要注意題給限制條件和推斷范圍，當?shù)贸隹隙ù嬖诘慕Y論后，要根據(jù)離子能否共存推斷出不可

6、能存在的離子。例4.有一瓶溶液，可能含有中的幾種，進行如下實NaBaHClCOSOOH???????、、、、、、23242驗：①取少量溶液，加入溶液，溶液中產生白色沉淀，過濾。BaCl2②在濾液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色。③在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并產生氣泡。請回答下列問題：（1）該溶液中一定含有的離子是___________，一定不含有的離子是___________。（2）步驟③沉淀溶解的化學方程式：__________

7、____________。（3）該溶液中可能含有的離子是___________。要證明溶液中是否含有該離子，請回答下列實驗的操作、現(xiàn)象、結論。另取少量溶液，為排除溶液中的__________離子對實驗干擾，先加入足量的________，再滴入___________溶液，若有現(xiàn)象：___________產生，證明溶液中含有該離子；否則證明溶液中不含該離子。（2003福建泉州中考試題）解析：加入溶液產生白色沉淀，肯定無；濾液中滴入酚酞試液，

8、溶液呈紅色，肯定有BaCl2Ba2?OH?，肯定無；沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，放出氣體，肯定有，肯定無；再由溶液呈電H?CO32?SO42?中性可知，肯定有。通過題給實驗步驟不能確定是否有。要確定溶液中是否含有需用Na?Cl?Cl?AgNO3溶液檢驗。答案：（1）NaCOOH???、、32BaHSO242???、、（2）??BaCOHNOBaNOHOCO3332222?????（3）和稀硝酸白色沉淀ClCO??32OH?AgNO3