2023年全國(guó)碩士研究生考試考研英語(yǔ)一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁(yè)
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1、第三節(jié)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算【考點(diǎn)精突破】【例題】過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解,使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來(lái)一瓶久置的醫(yī)用過(guò)氧化氫溶液,和同學(xué)們一起測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g,加入適量二氧化錳,生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)___________。(2)計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!窘馕觥窟@是一道涉及溶液、圖像與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算題,基本思路

2、是:51g過(guò)氧化氫溶液在加入MnO2后產(chǎn)生氧氣,題目中依據(jù)圖像分析出產(chǎn)生O2的總質(zhì)量(0.48g),進(jìn)而根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出H2O2的質(zhì)量,再通過(guò)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式求得過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案:(1)0.48g(2)解:設(shè)過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2OO2↑6832x0.48g過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答:過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%。【課時(shí)速達(dá)標(biāo)】一、選擇題1.利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是()【解析】選C。

3、據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)ABCD中參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8g4g10g=2g,因此參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是10g∶2g=5∶1。5.有下列化學(xué)方程式A3B2====2C2D,若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為7克,參加反應(yīng)的B2的質(zhì)量為24克,生成D的質(zhì)量為9克,C的相對(duì)分子質(zhì)量為44,則B的相對(duì)原子質(zhì)量為()A.16B.20C.32D.36【解析】選A。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成C的質(zhì)量為7g24g9g=22g反應(yīng)中B2與C的質(zhì)量比為24g∶22g=12

4、∶11設(shè)B的相對(duì)原子質(zhì)量為x,根據(jù)化學(xué)方程式可將B2與C的質(zhì)量比表示為(32x)∶(442)=3x∶44,由于上述兩個(gè)質(zhì)量比都是該反應(yīng)中B2與C的質(zhì)量比,所以12∶11=3x∶44,解得x=16。故選A。二、非選擇題6.在化學(xué)反應(yīng)3Fe2O2Fe3O4中,反應(yīng)物是_____,生成物是______,反應(yīng)條件是_______,質(zhì)量比是_________?!窘馕觥糠磻?yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比應(yīng)為各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比。

5、答案:鐵和氧氣四氧化三鐵點(diǎn)燃21∶8∶297.過(guò)氧化氫不穩(wěn)定會(huì)自然分解,久置的過(guò)氧化氫溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小。某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_____。(2)計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)友情提示:實(shí)驗(yàn)中過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O22H2OO2↑【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒可求出生成氧氣的質(zhì)量:34

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