九年級化學酸、堿、鹽部分典型習題（一）人教四年制版知識精

1、九年級化學九年級化學酸、堿、鹽部分典型習題（一）酸、堿、鹽部分典型習題（一）人教四年制版人教四年制版【本講教育信息本講教育信息】一.教學內容：酸、堿、鹽部分典型習題（一）二.重點、難點：1.掌握常見類型題的解題思路2.找出各種題型的考察重點三.具體內容：從本節(jié)課開始，我們總結酸、堿、鹽部分反應規(guī)律和典型例題。（一）反應規(guī)律：1.酸參與的反應2.堿參與的反應3.鹽參與的反應4.堿性氧化物的反應5.酸性氧化物的反應6.復分解反應包含的類別7

2、.能分解的堿8.能分解的鹽（二）離子共存問題：1.什么是共存？2.哪些常見的離子不共存？3.溶液中的物質共存和離子共存的相同點？（三）除雜問題：1.除雜的原則（1）除雜不引雜；（2）不影響主要物質；（3）能除凈雜質；（4）方法經濟、合理。2.各條原則舉例（四）混合物的分離問題1.混合物分離方法？適用范圍？2.利用化學方法分離混合物的思路？【典型例題典型例題】[例1]限用酸、堿除去NaNO3溶液中混有少量的、、等雜33)(NOFe23)(

3、NOBa3AgNO質，而使所得溶液只含有NaNO3和水，則所加試劑的先后順序___、___、____。答案：答案：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉解析：解析：注意引入雜質問題和除雜試劑之間的離子相互影響問題。[例2]下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（）A.Ag、Na、Cl－、NO3－B.Na、K、OH－、SO42－[例7]為了除去粗鹽中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可將粗鹽溶解于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加

4、適量鹽酸；④加過量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液。正確的操作順序是（）A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③答案：答案：CD解析：解析：要綜合考慮加入的過量的試劑和原來的雜質的整體除雜。[例8]通過下列實驗將某氯化鈣和氯化鈉的混合物分離，并測定其中氯化鈉的質量分數，試回答下列問題：（1）調整托盤天平的零點時，若發(fā)現指針偏向左邊，應將右邊的平衡螺母向___（填“左”或“右”）旋轉，直至指針指在標尺中央。（2）稱得潔凈、干

5、燥的燒杯的質量為ag，用其稱取bg樣品。加入適量的水，攪拌，使固體混合物完全溶解后，滴加稍過量的A溶液，通過生成沉淀分離混合物。適合的物質A是____；檢驗A是否過量的方法是________。（3）過濾；將濾出的沉淀洗滌、烘干，冷卻至室溫后稱得其質量為dg。這種沉淀是____，在沉淀中加入適量的鹽酸后得到的是____溶液；在濾液中加入稍過量的B溶液，加熱蒸發(fā)后得到質量為cg的固體。加入的B溶液是___，得到的固體是____。（4）樣品中

6、氯化鈉的質量分數可表示為________。答案：答案：右；碳酸鈉；取上層清液，滴加稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生；碳酸鈣；氯化鈣；稀鹽酸；氯化鈉；%100)100111(??bdb解析：解析：注意定量計算的解題方法?！灸M試題模擬試題】（答題時間：45分鐘）1.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.NO3－、OH－、NaB.Ag、Na、Cl－C.Cu2、SO42、OH－D.K、CO32－、H2.下列各組離子能在pH=1的溶液中大量共存的

7、是（）A.Na、Ba2、Cl－、OH－B.SO42－、K、Ca2、CO32－C.NO3－、Cl－、Mg2、Cu2D.Ag、Na、NO3－、Cl－3.將AgNO3、Na2SO4、BaCl2三種物質按適當比例混合后放入足量的水中，最終溶液中大量存在的離子是（）A.Na和Cl－B.Ag和SO42－C.Ba2和NO3－D.Na和NO3－4.甲、乙兩個相鄰的化工廠，排放的污水經處理后，仍然各溶有以下八種離子：Ag、Ba2、Fe3、Na、Cl－、S

8、O42－、NO3－、OH－中各不相同的四種，若單獨排放會造成環(huán)境污染。如果將甲、乙兩廠的污水，按適當的比例充分混合，再經沉淀后，排放出的溶液中只含有硝酸鈉，污染程度大為降低，經測定甲廠污水的pH大于7，試推斷：（1）甲廠污水中含有的四種離子是____________。（2）乙廠污水中含有的四種離子是____________。5.下列各種混合物中，可用過濾方法分離的是（）A.硫酸鈉和氯化鉀B.氧化鈣和氧化銅C.膽礬和氫氧化鉀D.碳酸鈉和碳