2012中考沖刺復(fù)習(xí)專題《化學(xué)方程式》考點透析

1、優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔《化學(xué)方程式》考點透析《化學(xué)方程式》考點透析一、學(xué)習(xí)指要本單元在已學(xué)習(xí)了兩種常見化學(xué)物質(zhì)空氣、水的基礎(chǔ)上，初步認識元素符號、化合價、化學(xué)式等化學(xué)用語，充分了解學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和手段，開始了化學(xué)方程式的實際應(yīng)用，重點講述質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，介紹化學(xué)方程式的表示意義、配平方法和有關(guān)簡單計算，化學(xué)方程式是整個化學(xué)課程中研究化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)用語工具，化學(xué)方程式是初中化學(xué)難度系數(shù)最大的重點知識。（一）知基點（一）知基點—質(zhì)量守恒定律

2、的理解質(zhì)量守恒定律的理解“質(zhì)量守恒定律”作為初中化學(xué)課程的第一定律，是自然界客觀存在的普遍規(guī)律，該定律的探究實驗是第一個定量分析的化學(xué)實驗，揭示了化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。無數(shù)實驗證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個定律就叫做質(zhì)量守恒定律。說明：1、“化學(xué)反應(yīng)”是理解定律的先決條件。質(zhì)量守恒定律的適用范圍只是研究化學(xué)反應(yīng)（化學(xué)變化）中的質(zhì)量關(guān)系，不能適用物理變化，因而一切化學(xué)反應(yīng)

3、都遵循質(zhì)量守恒定律。2、“參加”和“生成”是分析定律的突破口。首先要弄清楚反應(yīng)前、后各物質(zhì)的質(zhì)量總和，指明的應(yīng)該是什么。對于反應(yīng)前的物質(zhì)而言，這里一定要強調(diào)“反應(yīng)物”必須是指實際“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)，那么就不能將沒有真實“參加反應(yīng)”的物質(zhì)質(zhì)量納入其中。其次，對于“生成物”而言，應(yīng)該是指反應(yīng)后生成的各物質(zhì)，其中包括生成物中出現(xiàn)的氣體或者沉淀，也要將其納入生成物質(zhì)量總和之中。3、“質(zhì)量總和”是應(yīng)用定律的關(guān)鍵所在。實驗探究“質(zhì)量守恒定律”，應(yīng)

4、當(dāng)選擇在密封環(huán)境體系中。如果有一部分反應(yīng)物是氣體，只要參加了化學(xué)反應(yīng)，那就一定要將其考慮到反應(yīng)物的“質(zhì)量總和”。如果生成物中出現(xiàn)氣體或者沉淀，也要將其納入生成物的質(zhì)量總和。4、質(zhì)量總和“守恒（相等）”是研究定律的終極目標。質(zhì)量守恒定律研究化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量總和關(guān)系，只是適合“質(zhì)量守恒”，不涉及體積守恒、分子數(shù)目守恒等?！纠}選講】兩同學(xué)圍繞蜂窩煤燃燒進行了如下探究，其中依據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋的是().優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔（

5、g）反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測2.567.20.5下列說法中錯誤的是Aa和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑B反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64gCc物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類D若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計量數(shù)之比為2：1解析：解析：遇到復(fù)雜的表格數(shù)據(jù)題型，需要充分理解化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件催化劑等。該化學(xué)反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)：2.56g的a物質(zhì)和0.64g的b物質(zhì)化合生成3

6、.2g的c物質(zhì)，d物質(zhì)可能是催化劑。c物質(zhì)一定是化合物，包含a、b物質(zhì)中元素的種類。其中a、b物質(zhì)的質(zhì)量比為2.56g:0.64g=4:1。故正確答案為B。（三）看熱點（三）看熱點化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的書寫用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。化學(xué)方程式是反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實，表明反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量關(guān)系的重要化學(xué)用語。化學(xué)方程式的書寫原則為：⑴必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不可憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；⑵遵守質(zhì)量守恒

7、定律。等號兩邊各種原子的種類和數(shù)目必須相等。說明：1.書寫步驟為：⑴寫：左寫反應(yīng)物，右寫生成物。⑵配：寫好化學(xué)式，配平計量數(shù)；⑶注：中間連等號，條件要注明；生成氣體沉淀，箭頭要表明。2.常見反應(yīng)條件有點燃、加熱（△）、高溫、通電、催化劑等。當(dāng)反應(yīng)物中沒有氣體時，生成物中氣體注明“”↑，當(dāng)溶液中反應(yīng)物沒有固體，固體生成物后注明“↓”。3.化學(xué)方程式的表示意義有：⑴表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；⑵表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物各