南通市高三年級第一次調(diào)研測試

1、2007年南通市高三年級第一次調(diào)研測試年南通市高三年級第一次調(diào)研測試化學(xué)本試卷分第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分，全卷滿分150分。考試時間120分鐘。第一卷（選擇題第一卷（選擇題共64分）分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24S－32Cl－35.5Cu－64Ba－137一單項選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意）12007年3月溫家寶總理在十屆全國人

2、大五次會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境”，下列舉措與這一主題不吻合的是A用“綠色化學(xué)”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物B推廣燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染C推廣垃圾的分類存放、回收、處理D大量使用農(nóng)藥化肥提高糧食產(chǎn)量2現(xiàn)代無機化學(xué)對硫－氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫－氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A該物質(zhì)的分子式為SNB該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C該物質(zhì)具有很高的熔、沸點D該物質(zhì)與化合

3、物S2N2互為同素異形體3漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀80年代科學(xué)家進行超導(dǎo)材料研究時，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學(xué)式：BaCuSi2Ox，Cu為＋2價），下列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確是A用鹽的形式表示：BaSiO3CuSiO3B用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2C易溶于強酸、強堿D性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色4下列敘述正確的是A稱量NaOH固體常用小燒杯，目的是防止NaOH固體吸水潮解B用鐵片

4、和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4C向混有乙酸的乙酸乙酯中加入飽和NaOH溶液，再分液以提純乙酸乙酯D用銀氨溶液檢驗蔗糖水解產(chǎn)物時，先加入適量NaOH是為了中和稀H2SO45常溫下，某溶液中由水自身電離產(chǎn)生的H＋、OH－，其濃度滿足c(H＋)c(OH－)＝10－24。該溶液中一定能夠大量存在的離子組是ABa2＋、Na＋、Cl－、NO3－BAl3＋、Ca2＋、SO42－、Br－CNH4＋、K＋、HSO3－

5、、CO32－DNa＋、K＋、MnO4－、I－62006年，科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動力的生物燃料電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A左邊為該電池的負極B該電池可在高溫環(huán)境下使用C該電池負極反應(yīng)為：H2—2e－＝2HD該電池正極反應(yīng)為O2＋4e－＝2O2－13NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A9.6

6、g銅與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成NO分子數(shù)一定為0.1NABpH＝1的甲酸溶液中，HCOO－和OH－數(shù)目之和為0.1NAC2.0gD2O中所含中子數(shù)為0.1NAD常溫下，1.12L氮氣所含原子數(shù)為0.1NA14下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22—2H2O＝4OH－O2↑B氨水中通入過量二氧化硫：2NH3?H2OSO2=2NH4SO32H2OC實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4H＋2Cl－Cl2↑

7、＋Mn2＋2H2OD將2molLAlCl3溶液和7molLNaOH溶液等體積混合：2Al3＋＋7OH－＝Al(OH)3↓＋AlO2－＋2H2O1525℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關(guān)系正確的是Ac(NH4)＜c(SO42－)B2c(NH4)＝c(SO42－)Cc(NH4)＞c(SO42－)Dc(OH－)c(SO42－)=c(NH4)c(H)16一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)

8、；ΔH＜0?，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖所示)，保持反應(yīng)過程中兩容器的溫度與起始時相同。下列說法正確的是A甲、乙兩容器中的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，兩容器內(nèi)壓強相等B甲、乙兩容器中的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，C的體積分數(shù)相等C向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度不變D向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物質(zhì)C的濃度為