物理化學(xué)公式大全

1、物理化學(xué)公式集物理化學(xué)公式集熱力學(xué)第一定律功：δW＝δWe＋δWf（1）膨脹功δWe＝p外dV膨脹功為正，壓縮功為負(fù)。（2）非膨脹功δWf＝xdy非膨脹功為廣義力乘以廣義位移。如δW（機(jī)械功）＝fdL，δW（電功）＝EdQ，δW（表面功）＝rdA。熱Q：體系吸熱為正，放熱為負(fù)。熱力學(xué)第一定律：△U＝Q—W焓H＝U＋pV理想氣體的內(nèi)能和焓只是溫度的單值函數(shù)。熱容C＝δQdT（1）等壓熱容：Cp＝δQpdT＝（?H?T）p（2）等容熱容：C

2、v＝δQvdT＝（?U?T）v常溫下單原子分子：Cv，m＝Cv，mt＝3R2常溫下雙原子分子：Cv，m＝Cv，mt＋Cv，mr＝5R2等壓熱容與等容熱容之差：（1）任意體系Cp—Cv＝[p＋（?U?V）T]（?V?T）p（2）理想氣體Cp—Cv＝nR理想氣體絕熱可逆過(guò)程方程：pVγ＝常數(shù)TVγ1＝常數(shù)p1γTγ＝常數(shù)γ＝CpCv理想氣體絕熱功：理想氣體絕熱功：W＝Cv（T1—T2）＝（p1V1—p2V2）理想氣體多方可逆過(guò)程理想氣體多方

3、可逆過(guò)程：W＝（T1—T2）熱機(jī)效率：η＝冷凍系數(shù)：β＝－Q1W可逆制冷機(jī)冷凍系數(shù)：β＝吉不斯－杜亥姆公式：SdT－Vdp＋＝0dU＝TdS－pdV＋dH＝TdS＋Vdp＋dF＝－SdT－pdV＋dG＝－SdT＋Vdp＋在等溫過(guò)程中，一個(gè)封閉體系所能做的最大功等于其Helmbolz自由能的減少。等溫等壓下，一個(gè)封閉體系所能做的最大非膨脹功等于其Gibbs自由能的減少。統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)波茲曼公式：S＝klnΩ一種分布的微觀狀態(tài)數(shù)：定位體系：ti

4、＝N！非定位體系：ti＝波茲曼分布：＝在A、B兩個(gè)能級(jí)上粒子數(shù)之比：兩個(gè)能級(jí)上粒子數(shù)之比：＝波色－愛(ài)因斯坦統(tǒng)計(jì)：Ni＝費(fèi)米－狄拉克統(tǒng)計(jì)：Ni＝分子配分函數(shù)定義：q＝－i為能級(jí)能量q＝－i為量子態(tài)能量分子配分函數(shù)的分離：q＝qnqeqtqrqv能級(jí)能量公式：平動(dòng)：εt＝轉(zhuǎn)動(dòng)：εr＝振動(dòng)：εv＝分子配分函數(shù)表達(dá)式：平動(dòng)：當(dāng)所有的平動(dòng)能級(jí)幾乎都可被分子到達(dá)時(shí)一維：qt＝二維：qt＝A三維：qt＝轉(zhuǎn)動(dòng)：線性qr＝＝＝為轉(zhuǎn)動(dòng)特征溫度非線性qr＝振