物理化學(xué)-化學(xué)專業(yè)doc_第1頁(yè)
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1、物理化學(xué)(化學(xué)專業(yè)物理化學(xué)(化學(xué)專業(yè))(physicalchemistry)課程目的與要求課程目的與要求一、物理化學(xué)課程的作用和地位物理化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的一個(gè)重要分支,是化學(xué)專業(yè)本科生的一門(mén)主干基礎(chǔ)課。通過(guò)本課程的學(xué)習(xí),不僅使學(xué)生能系統(tǒng)地掌握物理化學(xué)的基本知識(shí)和理論基礎(chǔ),而且使他們受到嚴(yán)格的科學(xué)訓(xùn)練,具備應(yīng)用物理化學(xué)基本原理和方法去分析和解決問(wèn)題的能力,培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義世界觀、愛(ài)國(guó)主義精神以及理論聯(lián)系實(shí)際、艱苦奮斗、勇于創(chuàng)新的科學(xué)素

2、質(zhì)。二、任務(wù)和要求本課程的任務(wù)是介紹化學(xué)熱力學(xué)、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)和界面及膠體化學(xué)的基本原理、方法及應(yīng)用。通過(guò)課堂講授、自習(xí)、討論課、演算習(xí)題、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)、考試等教學(xué)環(huán)節(jié)達(dá)到本課程的目的,其基本要求如下:(1)、化學(xué)熱力學(xué):掌握熱力學(xué)四大定律、重要熱力學(xué)公式及其物理意義和應(yīng)用條件,各熱力學(xué)量的計(jì)算中,掌握標(biāo)準(zhǔn)的選擇和非理想體系處理的一般方法,掌握熱力學(xué)函數(shù)表的應(yīng)用。均相系熱力學(xué)量之間的關(guān)系及轉(zhuǎn)化,據(jù)以判斷化學(xué)變化的方向和

3、限度,掌握相平衡和化學(xué)平衡的基本原理及其在實(shí)際問(wèn)題中的應(yīng)用。了解非平衡態(tài)熱力學(xué)的基本概念。(2)、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué):掌握玻爾茲曼統(tǒng)計(jì)的基本原理,能從微觀層次理解體系的一些熱力學(xué)性質(zhì),掌握從分子配分函數(shù)及自由能函數(shù)表計(jì)算簡(jiǎn)單氣相反應(yīng)平衡常數(shù)及理想氣體與晶體的熱力學(xué)函數(shù)。(3)、化學(xué)動(dòng)力學(xué):掌握化學(xué)動(dòng)力學(xué)的基本概念及化學(xué)動(dòng)力學(xué)的唯象基本規(guī)律、反應(yīng)速率常數(shù)、活化能的測(cè)定和計(jì)算方法,掌握反應(yīng)級(jí)數(shù)的求算和反應(yīng)歷程推測(cè)的基本方法,初步掌握基元反應(yīng)速率理論

4、的基本內(nèi)容、均相和多相催化原理、現(xiàn)代光化學(xué)的基本原理及了解分子反應(yīng)動(dòng)力學(xué)的現(xiàn)代進(jìn)展。(4)、電化學(xué):掌握電解質(zhì)溶液的基本概念和理論、電導(dǎo)及其應(yīng)用,可逆電池?zé)崃W(xué)及其應(yīng)用,了解電極過(guò)程動(dòng)力學(xué)的基本內(nèi)容及其應(yīng)用,了解電化學(xué)基礎(chǔ)研究的活躍領(lǐng)域。(5)、界面及膠體化學(xué):掌握表面熱力學(xué)以及膠體體系的性質(zhì)及基本規(guī)律、表面活性劑的作用及應(yīng)用等?;緝?nèi)容及學(xué)時(shí)分配基本內(nèi)容及學(xué)時(shí)分配緒言(緒言(1學(xué)時(shí))學(xué)時(shí))熵流與熵產(chǎn)生,熵產(chǎn)生原理,信息與熵,近平衡態(tài)熱

5、力學(xué),耗散結(jié)構(gòu)四、四、多組分體系的熱力學(xué)(講授多組分體系的熱力學(xué)(講授8學(xué)時(shí),討論課學(xué)時(shí),討論課2學(xué)時(shí))學(xué)時(shí))4.1多組分體系中物質(zhì)的偏摩爾數(shù)量的定義、集合公式、測(cè)量方法,偏摩爾量微商的相關(guān)性4.2化學(xué)勢(shì)、質(zhì)點(diǎn)數(shù)改變體系的熱力學(xué)基本方程及其應(yīng)用,Gibbs–Duhem方程4.3平衡條件及平衡穩(wěn)定性判據(jù)4.4氣體熱力學(xué)理想氣體化學(xué)勢(shì)等溫式及混合過(guò)程的熱力學(xué)函數(shù)改變量實(shí)際氣體的逸度和逸度系數(shù)定義及求算,氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)4.5溶液熱力學(xué)理想溶液、

6、理想稀溶液中溶質(zhì)和溶劑化學(xué)勢(shì)等溫式溶液相平衡規(guī)律(凝固點(diǎn)降低與升高、沸點(diǎn)升高與降低、滲透壓等),微元法實(shí)際溶液對(duì)理想溶液的偏差及其相關(guān)性,DuhemMargules方程非電解質(zhì)溶液各組分的活度、活度系數(shù)的定義,計(jì)算方法,標(biāo)準(zhǔn)態(tài)五、五、相變熱力學(xué)及相圖(講授相變熱力學(xué)及相圖(講授8學(xué)時(shí),討論課學(xué)時(shí),討論課2學(xué)時(shí))學(xué)時(shí))5.1相律:組分?jǐn)?shù),自由度,相律的推導(dǎo)及應(yīng)用5.2單組分體系及相圖Clapeyron方程及其應(yīng)用單組分體系相圖、相變類型、

7、超導(dǎo)與超流5.3二組分體系熱力學(xué)及相圖氣液平衡體系相圖的基本類型,杠桿規(guī)則,DM公式及其應(yīng)用蒸餾及精餾原理液液平衡體系相圖固液平衡體系相圖,相圖的繪制及其基本類型二組分體系相圖總結(jié):相區(qū)交錯(cuò)規(guī)則等5.4三組分體系相圖及熱力學(xué)簡(jiǎn)介相圖的表示法及特點(diǎn)、典型相圖及其應(yīng)用分配定律,串級(jí)萃取及超臨界流體萃取六、六、化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)(講授化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)(講授4學(xué)時(shí))學(xué)時(shí))6.1化學(xué)反應(yīng)親合勢(shì)及平衡條件,化學(xué)反應(yīng)的方向及限度,反應(yīng)的耦合6.2標(biāo)準(zhǔn)平衡常

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