大學(xué)無機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、無機(jī)化學(xué)，有機(jī)化學(xué)，物理化學(xué)，分析化學(xué)無機(jī)化學(xué)，有機(jī)化學(xué)，物理化學(xué)，分析化學(xué)無機(jī)化學(xué)無機(jī)化學(xué)元素化學(xué)、無機(jī)合成化學(xué)、無機(jī)高分子化學(xué)、無機(jī)固體化學(xué)、配位化學(xué)（即絡(luò)合物化學(xué)）、同位素化學(xué)、生物無機(jī)化學(xué)、金屬有機(jī)化學(xué)、金屬酶化學(xué)等。有機(jī)化學(xué)有機(jī)化學(xué)普通有機(jī)化學(xué)、有機(jī)合成化學(xué)、金屬和非金屬有機(jī)化學(xué)、物理有機(jī)化學(xué)、生物有機(jī)化學(xué)、有機(jī)分析化學(xué)。物理化學(xué)物理化學(xué)結(jié)構(gòu)化學(xué)、熱化學(xué)、化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)、溶液理論、界面化學(xué)、膠體化學(xué)、量子化學(xué)、

2、催化作用及其理論等。分析化學(xué)分析化學(xué)化學(xué)分析、儀器和新技術(shù)分析。包括性能測定、監(jiān)控、各種光譜和光化學(xué)分析、各種電化學(xué)分析方法、質(zhì)譜分析法、各種電鏡、成像和形貌分析方法，在線分析、活性分析、實(shí)時(shí)分析等，各種物理化學(xué)性能和生理活性的檢測方法，萃取、離子交換、色譜、質(zhì)譜等分離方法，分離分析聯(lián)用、合成分離分析三聯(lián)用等。的狀態(tài)。液體溶液中溶劑或溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)—溶液中溶劑可近似看成純物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。在溶液中，溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是指壓力質(zhì)量摩爾濃度，標(biāo)準(zhǔn)質(zhì)量

3、摩爾濃度?PP??bb?，并表現(xiàn)出無限稀釋溶液特性時(shí)溶質(zhì)的（假想）狀態(tài)。標(biāo)準(zhǔn)質(zhì)量摩爾11???kgmolb?濃度近似等于標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的量濃度。即11????Lmolcb??5、物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（B相態(tài)，T）是指在溫度T下，由參考狀態(tài)單質(zhì)生成?mfH?物質(zhì)B（）反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變。1??B?6、參考狀態(tài)一般指每種物質(zhì)在所討論的溫度T和標(biāo)準(zhǔn)壓力時(shí)最穩(wěn)定的狀態(tài)。個(gè)別情況?P下參考狀態(tài)單質(zhì)并不是最穩(wěn)定的，磷的參考狀態(tài)是白磷(s白)，但白磷不及

4、紅磷和4P黑磷穩(wěn)定。O2(g)、H2(g)、Br2(l)、I2(s)、Hg(l)和P4(白磷)是T=298.15K，下相應(yīng)?P元素的最穩(wěn)定單質(zhì)，即其標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零。7、在任何溫度下，參考狀態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓均為零。8、物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓（B，相態(tài)，T）是指在溫度T下，物質(zhì)B()完?mcH?1??B?全氧化成相同溫度下指定產(chǎn)物時(shí)的反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變。第四節(jié)：Hess定律1、Hess定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步或分幾步完成，其總反應(yīng)

5、所放出或吸收的熱總是相等的。其實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)的焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)。2、焓變基本特點(diǎn)：⑴某反應(yīng)的（正）與其逆反應(yīng)的（逆）數(shù)值相等，符號(hào)相反。即?mrH??mrH?（正）=（逆）。?mrH??mrH?⑵始態(tài)和終態(tài)確定之后，一步反應(yīng)的等于多步反應(yīng)的焓變之和。?mrH?3、多個(gè)化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式相加(或相減)，所得化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式的（T）等于原各計(jì)量?mrH?式的（T）之和（或之差）。?mrH?第五節(jié)：反應(yīng)熱的求算1、在定溫定壓過程

6、中，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變等于產(chǎn)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓之和減去反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓之和。=（總生成物）（總反應(yīng)物）如果有?mrH??mfH??mfH?參考狀態(tài)單質(zhì)，則其標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零2、在定溫定壓過程中，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變等于反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓之和減去產(chǎn)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓之和。=（總反應(yīng)物）（總生成物）參考狀?mrH??mcH??mcH?態(tài)單質(zhì)只適用于標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，其標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓不為零第三章：化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)第三章：化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)第

7、一節(jié)：反應(yīng)速率第二節(jié)：濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響—速率方程1、對(duì)化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的定量關(guān)系為：zZyYbBaA???r，該方程稱為化學(xué)反應(yīng)速率定律或化學(xué)反應(yīng)速率方程，式中稱為反應(yīng)速??BACkcr?k率系數(shù)，表示化學(xué)反應(yīng)速率相對(duì)大?。环謩e為反應(yīng)物A和B的濃度，單位為AcBc；，分別稱為A，B的反應(yīng)級(jí)數(shù)；稱為總反應(yīng)級(jí)數(shù)。反應(yīng)級(jí)數(shù)可1??Lmol?????以是零、正整數(shù)、分?jǐn)?shù)，也可以是負(fù)數(shù)。零級(jí)反應(yīng)得反應(yīng)物濃度不影響反應(yīng)速率。（