運(yùn)用對(duì)比的方法掌握等效平衡的基本原理和計(jì)算方法

1、“等效平衡”習(xí)題評(píng)講“等效平衡”習(xí)題評(píng)講一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比的方法掌握等效平衡的基本原理和計(jì)算方法；提升對(duì)問(wèn)題的分析能力；學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比的方法掌握等效平衡的基本原理和計(jì)算方法；提升對(duì)問(wèn)題的分析能力；二、重點(diǎn)難點(diǎn)：二、重點(diǎn)難點(diǎn)：判斷出是否是等效平衡，關(guān)鍵詞的尋找與突破判斷出是否是等效平衡，關(guān)鍵詞的尋找與突破三、學(xué)法指導(dǎo)：三、學(xué)法指導(dǎo)：先牢記等效平衡判斷的方法，然后找關(guān)鍵條件，通過(guò)例題分析提升先牢記等效平衡判斷的方法，然后

2、找關(guān)鍵條件，通過(guò)例題分析提升四、學(xué)情簡(jiǎn)析：四、學(xué)情簡(jiǎn)析：對(duì)于平衡的基礎(chǔ)內(nèi)容掌握已達(dá)標(biāo)，但知識(shí)遷移的能力還有待提高對(duì)于平衡的基礎(chǔ)內(nèi)容掌握已達(dá)標(biāo)，但知識(shí)遷移的能力還有待提高五、習(xí)題卷如下：五、習(xí)題卷如下：【例1】將3molA和1molB混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時(shí)的溫度、壓強(qiáng)和體積作為起始條件，發(fā)生了如下反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)D(g)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為wmolL1?；卮稷拧尚☆}：(1)保持溫度和壓強(qiáng)不變，按下列四種

3、配比充入容器P中，平衡后C的濃度仍為wmolL1的是()(A)6molA2molB(B)3molA1molB十2molC，(C)2molC1molB1molD(D)1molC2molD(2)保持原起始溫度和體積不變，要使平衡后C的濃度仍為wmolL1，應(yīng)按下列哪種配比向容器Q中充入有關(guān)物質(zhì)()(A)3molA1molB(B)4molC十2molD(C)1.5molA0.5molB1molC0.5molD(D)以上均不能滿足條件，(3)保

4、持原起始溫度和體積不變，若仍按3molA和1molB配比在容器Q中發(fā)生反應(yīng)，則平衡時(shí)C的濃度和wrmlL1的關(guān)系是()(A)＞w(B)＜w(C)=w(D)不能確定(4)將2molC和2molD按起始溫度和壓強(qiáng)充入容器Q中，保持溫度和體積不變，平衡時(shí)C的濃度為VmolL1，V與w和叫的關(guān)系是()(A)V＞w(B)V＜w(C)V=w(D)無(wú)法比較SO2O2SO3①z=0，y=0時(shí)，N2、H2的物質(zhì)的量為0，z=2mol②z=0.75mol可

5、認(rèn)為是N2有0.25mol已反應(yīng)掉，同時(shí)消耗H2為0.75mol，生成NH3為0.5mol，故而y=30.75=2.25(mol)，z=0.5mol。③依上述思路知，生成zmolNH3時(shí)必消耗molN2，molH2，故而2z23z12??zx323??zy如上述條件改為恒溫、恒壓，其它均不變時(shí)，只要n(N2)︰n(H2)=1︰3，n(NH3)為任意值，均是同一平衡狀態(tài)，故而az=0，y=0時(shí)，z為任意值bz=0.75(mol)時(shí)，y=0

6、.753=2.25(mol)，z為任意值。cx︰y=1︰3，即y=3x時(shí)z為任意值【例3】4如右圖所示，將4molSO2和2molO2置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，△H＜0該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)知?dú)怏w的物質(zhì)的量為4.2mol，SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別以現(xiàn)a、b、c表示(1)向達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)(填“增大”或“減小”或“不變“

7、)要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施是或。(2)若起始時(shí)a=1.2mol，B=0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值為。(3)要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值范圍為。解析(1)考查了勒夏特列原理的應(yīng)用。(2)考查了等效平衡中恒溫恒壓的情況。只需加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比與反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比一致即可，C的