鹽橋原電池的專題突破

1、鹽橋原電池的專題突破鹽橋原電池的專題突破1鹽橋的組成和作用鹽橋的組成和作用(1)鹽橋中裝有飽和的鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊脂制成的膠凍。等溶液和瓊脂制成的膠凍。(2)鹽橋的作用：鹽橋的作用：①連接內(nèi)電路，形成閉合回路；連接內(nèi)電路，形成閉合回路；②平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流。流。2單池原電池和鹽橋原電池的對比單池原電池和鹽橋原電池的對比圖1和圖和圖2兩裝置的相同點：正負極、電極反應、總反應、

2、反應現(xiàn)象。兩裝置的相同點：正負極、電極反應、總反應、反應現(xiàn)象。負極：負極：Zn－2e－===Zn2＋正極：正極：Cu2＋＋2e－===Cu總反應：總反應：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋不同點：圖不同點：圖1中Zn在CuSO4溶液中直接接觸溶液中直接接觸Cu2＋，會有一部分，會有一部分Zn與Cu2＋直接反直接反應，該裝置中既有化學能和電能的轉(zhuǎn)化，又有一部分化學能轉(zhuǎn)化成了熱能，裝置的溫度應，該裝置中既有化學能和電能的轉(zhuǎn)化，又有一部分化學

3、能轉(zhuǎn)化成了熱能，裝置的溫度會升高。會升高。圖2中Zn和CuSO4溶液在兩個池子中，溶液在兩個池子中，Zn與Cu2＋不直接接觸，不存在不直接接觸，不存在Zn與Cu2＋直接反應的過程，所以僅是化學能轉(zhuǎn)化成了電能，電流穩(wěn)定，且持續(xù)時間長。直接反應的過程，所以僅是化學能轉(zhuǎn)化成了電能，電流穩(wěn)定，且持續(xù)時間長。關鍵點：鹽橋原電池中，還原劑在負極區(qū)，而氧化劑在正極區(qū)。關鍵點：鹽橋原電池中，還原劑在負極區(qū)，而氧化劑在正極區(qū)。【例【例1】某原電池裝置如圖

4、所示。下列有關敘述中，正確的是某原電池裝置如圖所示。下列有關敘述中，正確的是()AFe作正極，發(fā)生氧化反應作正極，發(fā)生氧化反應B負極反應：負極反應：2H＋＋2e－===H2↑C工作一段時間后，兩燒杯中溶液工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變均不變D工作一段時間后，工作一段時間后，NaCl溶液中溶液中c(Cl－)增大增大【例【例2】根據(jù)氧化還原反應：根據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的

5、原電池如圖所設計的原電池如圖所示，其中鹽橋內(nèi)裝瓊脂示，其中鹽橋內(nèi)裝瓊脂飽和飽和KNO3溶液。溶液?！纠纠?】D【例【例2】(1)CuAgNO3溶液溶液(2)正2Ag＋＋2e－===2AgCu－2e－===Cu2＋(3)CuAg(4)B(5)能能【例【例3】(1)兩次操作中均能形成原電池，化學能轉(zhuǎn)變成電能。兩次操作中均能形成原電池，化學能轉(zhuǎn)變成電能。(2)(Ⅰ)加酸，加酸，c(H＋)增大，平衡向正反應方向移動，增大，平衡向正反應方向移動

6、，AsO43－得電子，得電子，I－失電子，所以失電子，所以C1極是負極，極是負極，C2極是正極。極是正極。(Ⅱ)加堿，加堿，c(OH－)增大，平衡向逆反應方向移動，增大，平衡向逆反應方向移動，AsO33－失電子，失電子，I2得電子，此時，得電子，此時，C1極是正極，極是正極，C2極是負極。故化學平衡向不同方向移動，極是負極。故化學平衡向不同方向移動，發(fā)生不同方向的反應，電子轉(zhuǎn)移方向不同，即電流表指針偏轉(zhuǎn)方向不同。發(fā)生不同方向的反應，電子