選修三各章節(jié)練習(xí)題及章末測(cè)試題

1、1選修三第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)題1下列說(shuō)法中，不符合現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論的是（）A我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸B恒星正在不斷地合成自然界中沒(méi)有的新元素C氫、氦等輕核元素是宇宙中天然元素之母D宇宙的所有原子中，最多的是氫元素的原子2下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（）A各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束C各能層含有的能級(jí)數(shù)為n—1D各能層含有的電子數(shù)為2n23按能量由低到高

2、的順序排列，正確的一組是（）A1s、2p、3d、4sB1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3pD4p、3d、4s、3p4當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是（）A鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過(guò)程中吸收能量B鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過(guò)程中釋放能量C轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相同D轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似5若n=3，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的

3、是（）AnpBnfCndDns6.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是（）A該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子B該元素原子核外有5個(gè)電子層C該元素原子最外層共有3個(gè)電子D該元素原子M能層共有8個(gè)電子7下列說(shuō)法正確的是（）A自然界中的所有原子都處于基態(tài)B同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定高于基態(tài)時(shí)的能量C無(wú)論原子種類是否相同，基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量D激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性8下列

4、能級(jí)的能量大小比較，正確的是（）AE(4s)＞E(3d)BE(6p)＞E(5f)CE(6s)＜E(5p)DE(4d)＜E(5p)9對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（）A電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)10與Ne核外電子排布相同的離子跟與Ar核外電子排布相同的離子形成

5、的化合物是（）AMgBr2BNa2SCKClDKF11科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說(shuō)法正確的是（）A兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量相同B兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同C兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同D兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同12以下現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關(guān)的是（）①霓

6、虹燈發(fā)出有色光②棱鏡分光③激光器產(chǎn)生激光④石油蒸餾⑤凸透鏡聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花⑦日光燈通電發(fā)光⑧冷卻結(jié)晶A①③⑥⑦B②④⑤⑧C①③⑤⑥⑦D①②③⑤⑥⑦13A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則X、Y及該原子3p能級(jí)上的電子數(shù)分別為（）A18、6、4B20、8、6C18、8、6D15~20、3~8、1~614電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過(guò)光譜儀直接攝?。ǎ〢電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖像B原子的吸收光譜C電子體積大小的圖像D原子的發(fā)

7、射光譜15以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是（）A1s22s22p63s13p3B1s22s22p63s23p63d104s14p1C1s22s22p63s23p63d24s1D1s22s22p63s23p63d104s24p116“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是（）A構(gòu)造原理B泡利原理C洪特規(guī)則D能量最低原理17電子排布在同一能級(jí)時(shí)，總是（）A優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同B優(yōu)先單獨(dú)

8、占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反C自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同D自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反18基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有（）A1種B2種C3種D8種19下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是（）ABCD20當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量D碳原子要向外界環(huán)境釋放能量3選修三第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性

9、質(zhì)練習(xí)題1下列說(shuō)法中，正確的是()A在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C最外層電子數(shù)為8的粒子都是稀有氣體元素的原子D元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大2已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是()A3s23p3B4s24p1C4s2D3s23p53下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?)A只有s區(qū)B只有d區(qū)Cs區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)Dd區(qū)和

10、ds區(qū)4下列元素中，基態(tài)原子的最外層電子排布式不正確的是()AAs4s24p2BCr3d44s2CAr3s23p6DNi3d84s25下列說(shuō)法中正確的是()A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層電子數(shù)有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子6下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是()①原子序數(shù)為15的元素的最高化合

11、價(jià)為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A①②B①③C②④D③④7具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是()A3p亞層上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p亞層上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子B3p亞層上只有一個(gè)空軌道的原子和4p亞層上只有一個(gè)空軌道的原子C最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子D最外

12、層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子8具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是()A兩種原子的電子層上全部是s電子B3p上只有一個(gè)空軌道的原子和3p上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子C最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D原子核外的M層上的s亞層和p亞層都充滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子9元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A同

13、一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同10下列依據(jù)不能用來(lái)比較元素的非金屬性強(qiáng)弱的是()A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性B1mol單質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)得電子的多少C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D元素電負(fù)性的大小11四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s2

14、2s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是()A第一電離能：④③②①B原子半徑：④③②①C電負(fù)性：④③②①D最高正化合價(jià)：④③＝②①12X、Y為兩種短周期元素的原子，X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷錯(cuò)誤的是()AX的原子半徑大于Y的原子半徑BX的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性CX的氧化性大于Y的氧化性DX的第一電離能大于Y的第一電離能13不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y的大的是()A與H2化

15、合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易BX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)CX原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多DX單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)14X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒(méi)有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是()AY、Z和W三種元素可能位于同一周期B上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最大

16、，熔、沸點(diǎn)最高CY和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸DX、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5∶1∶4∶1的離子化合物15A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2－與M＋的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法正確的是()AA和M原子的電子總數(shù)之和可能為11BA和M的原子序數(shù)之差為8CA和M原子的最外層電子數(shù)之和為8DA和M原子的最外層電子數(shù)之差為716具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是()A1s2s22p3B1s22s22p1C1s22s22

17、p63s23p1D1s22s22p63s23p417下列關(guān)于電負(fù)性的敘述中不正確的是()A電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小B電負(fù)性是以氟為4.0、鋰為1.0作為標(biāo)準(zhǔn)的相對(duì)值C元素電負(fù)性越小，元素金屬性越強(qiáng)D元素電負(fù)性越大，元素非金屬性越強(qiáng)18主族元素X可形成雙原子分子X(jué)2，X元素與鈉元素形成的化合物的化學(xué)式為Na2X。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X元素的原子有________個(gè)價(jià)電子，它位于元素周期表中________族。(