工程化學(xué)補(bǔ)充習(xí)題與思考題終稿

1、工程化學(xué)習(xí)題與思考題1Ch1緒論緒論習(xí)題習(xí)題1.4一些基本概念一些基本概念P13~14練習(xí)題4，5，8，9Ch2物質(zhì)的化學(xué)組成與聚集狀態(tài)物質(zhì)的化學(xué)組成與聚集狀態(tài)習(xí)題習(xí)題2.1物質(zhì)的化學(xué)組成物質(zhì)的化學(xué)組成P32練習(xí)題12.寫出下列配合物的化學(xué)式：(1)三氯一氨合鉑(Ⅱ)酸鉀(2)高氯酸六氨合鈷(Ⅱ)(3)二氯化六氨合鎳(Ⅱ)(4)五氰一羰基合鐵(Ⅱ)酸鈉(5)一羥基一草酸根一水一乙二胺合鉻(Ⅲ)3.以下配合物中心離子的配位數(shù)均為6，將濃度

2、相等的下述溶液按溶液導(dǎo)電能力遞增的順序排列，并把配離子寫在方括號(hào)內(nèi)。(1)Pt(NH3)6C14(2)Cr(NH3)4Cl3(3)Co(NH3)6Cl3(4)K2PtCl64.有下列三種鉑的配合物，用實(shí)驗(yàn)方法確定它們的結(jié)構(gòu)，其結(jié)果如下：物質(zhì)ⅠⅡⅢ化學(xué)組成PtCl46NH3PtCl44NH3PtCl42NH3溶液的導(dǎo)電性導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電可被AgNO3沉淀的Cl數(shù)42不發(fā)生配合物分子式根據(jù)上述結(jié)果，寫出上列三種配合物的化學(xué)式。2.2固體固體P

3、43練習(xí)題2，3，4，5。5.下列物質(zhì)中，試推測(cè)何者熔點(diǎn)最低何者最高(1)NaClKBrKClMgO(2)N2SiNH36.今試推測(cè)下列物質(zhì)分別屬于哪一類晶體物質(zhì)BLiClBCl3熔點(diǎn)℃2300605107.37.(1)試推測(cè)下列物質(zhì)可形成何種類型的晶體O2H2SKCISiPt(2)下列物質(zhì)熔化時(shí)，要克服何種作用力AlNAlHF(s)K2S8.根據(jù)所學(xué)晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)，填出下表。物質(zhì)晶格結(jié)點(diǎn)上的粒子晶格結(jié)點(diǎn)上粒子間的作用力晶體類型預(yù)測(cè)熔點(diǎn)(

4、高或低)N2SiO2Cu冰BaCl22.3液體和液晶液體和液晶1.將1kg乙二醇與2kg水相混合，可制得汽車用的防凍劑，試計(jì)算：(1)25℃時(shí)，該防凍劑的蒸氣壓；(2)該防凍劑的沸點(diǎn)；(3)該防凍劑的凝固點(diǎn)。已知乙二醇的相對(duì)分子質(zhì)量為62；25℃時(shí)水的飽和蒸氣壓為3.18kPa。2.人的體溫是37℃，血液的滲透壓是780.2kPa，設(shè)血液內(nèi)的溶質(zhì)全是非電解質(zhì)，試估計(jì)血液的總濃度。3.醫(yī)學(xué)上輸液時(shí)，要求注射液和人體血液的滲透壓相等(即等滲

5、溶液)，現(xiàn)在欲配葡萄糖氯化鈉水溶液的等滲注射液，若注射液1mL含食鹽5.85g，問需要再加入多少克葡萄糖才能配成這種等滲溶液？已知37℃，人體血液的滲透壓是780kPa。葡萄糖(C6H12O6)的相對(duì)分子質(zhì)量為180。4.經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某化合物含碳40%，含氫6.6%，含氧53.4%，將9g該化合物溶于500g水中，溶液沸點(diǎn)上升0.051K，試求：(1)該化合物摩爾質(zhì)量；(2)推算該化合物分子式；(3)該化合物的凝固點(diǎn)。5.某水溶液中含有不

6、揮發(fā)非電解質(zhì)，該溶液在1.5℃時(shí)凝固，試求：(1)該溶液的正常沸點(diǎn)；(2)298.15K時(shí)的蒸氣壓；(3)該溶液25℃時(shí)的滲透壓。已知25℃時(shí)水的飽和蒸氣壓為3.18kPa。2.4氣體和等離子體氣體和等離子體P67練習(xí)題3，4。3.0.520g氯酸鉀樣品加熱完全分解，生成的氧氣與氫氣作用生成水蒸氣。在27℃，93.3kPa下，測(cè)得水蒸氣的體積為336mL。試計(jì)算樣品中KClO3的含量。4.己知在25℃及101kPa壓力下，含有N2和H2

7、的混合氣體的密度為0.50g?dm3，則N2和H2的分壓及體積分?jǐn)?shù)各是多少？Ch2物質(zhì)的化學(xué)組成與聚集狀態(tài)物質(zhì)的化學(xué)組成與聚集狀態(tài)思考題思考題一、是非題一、是非題1.共價(jià)化合物都是分子晶體，所以它們的熔沸點(diǎn)都很低。2.CCl4熔點(diǎn)低，所以分子不穩(wěn)定。3.在SiC晶體中不存在獨(dú)立的SiC分子。4.KCl的分子量比NaCl的分子量大，所以KCl熔點(diǎn)比NaCl高5.HO鍵能比HS鍵能大，所以H2O的熔沸點(diǎn)比H2S高。6.相同質(zhì)量的葡萄糖和甘油

8、分別溶于100g水中，所得到兩個(gè)溶液的凝固點(diǎn)相同。7.濃度均為0.1molkg1葡萄糖水溶液和甘油水溶液沸點(diǎn)相同。8.10升0.1moldm3的葡萄糖水溶液比2升0.1moldm3的蔗糖水溶液的滲透壓大。9.難揮發(fā)電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性不僅與溶質(zhì)種類有關(guān)，而且與溶液濃度成正比。10.因?yàn)槿苋肴苜|(zhì)，故溶液沸點(diǎn)一定高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)。11.配體數(shù)不一定等于配位數(shù)。12.同聚集狀態(tài)的物質(zhì)在一起，一定是單相體系。是非題參考答案：是非題參考答案：1.

9、2.3.√4.5.6.7.√891011√12二.選擇題選擇題1.對(duì)配位中心的正確說法是(A)一般是金屬陽(yáng)離子(B)一般是金屬陽(yáng)離子中性原子也可是非金屬陽(yáng)離子或陰離子(C)只能是金屬陽(yáng)離子(D)以上幾種說法都對(duì)2.下列晶體中，屬于原子晶體的是_______。(A)I2(B)LiF(C)AlN(D)Cu3.下列氯化物熔點(diǎn)高低次序中錯(cuò)誤的是_______。(A)LiClMgCl2(C)KClRbCl(D)ZnCl2CaONaClKCl；Mg

10、Cl2CaCl2SrCl2BaCl2；3.⑴MgO；⑵MgO；⑶NH3；⑷SbH34.化合物晶體中質(zhì)點(diǎn)間作用力晶體類型熔點(diǎn)高低KCl離子鍵離子晶體較高SiC共價(jià)鍵原子晶體很高HI分子間作用力分子晶體低H2O分子間作用力，氫鍵分子晶體低MgO離子鍵離子晶體較高5.配離子形成體配體配位原子配位數(shù)[Cr(NH3)6]3Cr3NH3N6[Co(H2O)6]2Co2H2OO6[Al(OH)4]―Al3OH―O4[Fe(OH)2(H2O)4]Fe2

11、OH―H2OO6[PtCl2(en)]Pt2Cl―enCl、N46.配合物名稱配離子電荷形成體氧化數(shù)[Cu(NH3)4][PtCl4]四氯合鉑(Ⅱ)酸四氨合銅(Ⅱ)2―22、2H2[SiF6]六氟合硅(Ⅳ)酸―24K3[Cr(CN)6]六氟合鉻(Ⅲ)酸鉀―33[Zn(OH)(H2O)3]NO3硝酸一羥基三水合鋅(Ⅱ)12[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl一氯化二氯三氨一水合鈷(Ⅲ)13[PtCl5(NH3)]―五氯一氨合鉑(IV)

12、配離子―147.蒸氣壓下降沸點(diǎn)上升凝固點(diǎn)下降產(chǎn)生滲透壓8.p蔗糖p葡萄糖9.沸點(diǎn)TApB10.①⑥①⑥11.100.05℃12.0.01moldm3糖水24.7713.田中施肥太濃或鹽堿地，都導(dǎo)致土地中的滲透壓大于植物或濃作物中的滲透壓，而使農(nóng)作物中的水分滲透到土地中，使植物“燒死”或農(nóng)作物“枯萎”。四、簡(jiǎn)答題四、簡(jiǎn)答題1.將下列各組物質(zhì)按熔點(diǎn)高低的順序排列起來，并闡明原因。⑴NaF、CaO、MgO、SiCl4、SiBr4⑵SiO2、H

13、F、HCl2.要使BaF2、F2、Ba、Si晶體熔融，需分別克服何種作用力？簡(jiǎn)答題參考答案簡(jiǎn)答題參考答案1.⑴首先區(qū)分晶體類型。NaF、CaO、MgO為離子晶體，SiCl4、SiBr4為分子晶體。離子晶體中晶格粒子之間的離子鍵為靜電引力，遠(yuǎn)大于分子晶體中晶格粒子之間的分子間力。故離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體。離子晶體中正負(fù)離子之間的靜電引力與兩離子的電荷成正比，亦隨離子之間的距離(離子半徑之和)減小而增大。故晶體中正負(fù)離子之間的作用力Mg

14、OCaONaF，此順序即為離子晶體熔點(diǎn)的高低順序。分子晶體中粒子間的作用力是分子間作用力，通常分子間作用力以色散力為主。SiBr4、SiCl4均為非極性分子，只有色散力。同類型分子的色散力隨分子量的增加而增加，故熔點(diǎn)SiBr4SiCl4。因此該組物質(zhì)熔點(diǎn)高低順序?yàn)镸gOCaONaFSiBr4SiCl4。⑵SiO2屬原子晶體。HF、HCl屬分子晶體。原子晶體的熔點(diǎn)遠(yuǎn)比分子晶體高。分子晶體中，從色散力判斷，HCl的熔點(diǎn)應(yīng)高于HF，但由于HF

15、存在分子間氫鍵，故HF晶體的粒子間作用力大于HCl晶體。故該組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序?yàn)椋篠iO2HFHCl。2.BaF2克服離子鍵；F2克服分子間力；Ba克服金屬鍵；Si克服共價(jià)鍵。Ch3物質(zhì)結(jié)構(gòu)和材料的性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和材料的性質(zhì)習(xí)題習(xí)題3.1原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)1.下列各組量子數(shù)哪些是不合理的？為什么？(1)(2)210nlm???221nlm????(3)(4)300nlm???311nlm????(5)(6)201

16、nlm????232nlm????2.用合理的量子數(shù)表示(1)3d能級(jí)(2)2pz原子軌道(3)4s1電子3.在下列各組量子數(shù)中，恰當(dāng)填入尚缺的量子數(shù)。(1)n=，l=2，m=0，ms=12(2)n=2，l=，m=1，ms=12??(3)n=4，l=2，m=0，ms=(4)n=2，l=0，m=，ms=124.下列軌道中哪些是等價(jià)軌道。xxxyz2s3s3p4p2p2p2p5.下列各元素原子的電子分布式各自違背了什么原理？請(qǐng)加以改正。(1

17、)硼：1s22s3(2)氮：1s22s22px22py1(3)鈹：1s22py26.下列情況下可容納的最大電子數(shù)是多少？(1)層上(2)4f亞層上(3)最大主量子數(shù)為4的原子4n?7.在下列電子分布中哪種屬于原子的基態(tài)哪種屬于原子的激發(fā)態(tài)哪種純屬錯(cuò)誤(1)1s22s12p2(2)1s22s12d1(3)1s22s22p43s1(4)1s22s22p63s23p3(5)1s22s22p83s1(6)1s22s22p63s23p54s13.

18、2元素周期律元素周期律金屬材料金屬材料1.(1)試寫出s、p、d及ds區(qū)元素的價(jià)層電子構(gòu)型。(2)根據(jù)下列各元素的價(jià)電子構(gòu)型，指出它們?cè)谥芷诒碇兴幍闹芷?、區(qū)和族，是主族還是副族(A)3s1(B)4s24p3(C)3d24s2(D)3d104s1(E)3d54s12.寫出基態(tài)時(shí)可能存在的與下列各電子結(jié)構(gòu)相應(yīng)的原子符號(hào)和離子符號(hào)。(1)(2)226251s2s2p3s3p22626102681s2s2p3s3p3d4s4p4d(3)(4)