物質(zhì)地量地濃度復(fù)習(xí)計劃重點(diǎn)資料庫整理編輯

1、_第八講第八講物質(zhì)的量的濃度物質(zhì)的量的濃度1復(fù)習(xí)重點(diǎn)復(fù)習(xí)重點(diǎn)1物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計算；2溶解度的概念及有關(guān)計算；3物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的相互換算；4配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。5高考的熱點(diǎn)是物質(zhì)的量濃度的概念及其計算，一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。2難點(diǎn)聚焦難點(diǎn)聚焦1物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度。濃度是指一定溫度、壓強(qiáng)下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液中溶質(zhì)的體積分

2、數(shù)，以及物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。符號用cB表示，(2)表達(dá)式：CB單位常用molL或molm3，注意：①單位體積為溶液的體積，不是溶劑的體積。②溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來表示。計算公式為概念中的單位體積一般指1升，溶質(zhì)B指溶液中的溶質(zhì)，可以指單質(zhì)或化合物，如c（Cl2）=0.1molL，c（NaCl）=2.5molL；也可以指離子或其它特定組合，如c（Fe2）=0.5molLc（

3、SO42）=0.01molL等。2溶液的稀釋與混合溶液的稀釋與混合(1)溶液的稀釋定律由溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變有：mB=m濃ω濃=m稀ω稀%由溶質(zhì)稀釋前后物質(zhì)的量不變有：CB=c濃V濃=c稀V稀%(2)溶液在稀釋或混合時，溶液的總體積不一定是二者混合的體積之和。如給出溶液混合后的密度，應(yīng)根據(jù)質(zhì)量和密度求體積。3物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%的換算(ρ為該溶液的密度)4一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)儀器：容量瓶

4、，容量瓶有各種不同的規(guī)格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種。(2)步驟：①計算：計算所需固體溶質(zhì)質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。②用托盤天平稱量固體溶質(zhì)或用量筒量取液體體積。③溶解：將溶質(zhì)加入小燒杯中，加適量水溶解。④移液洗滌：將已溶解而且冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液倒入容量瓶中。⑤定容：緩緩向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶液面接近刻度線1cm2cm時，改用膠頭滴管滴加

5、蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。最后將容量物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度dream第1頁2019923瓶中溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中備用。_PV=nRT或（R=8.314JmolK）RTMm=PV④、影響物質(zhì)體積大小的因素：微粒的大小1mol固、液體的體積物質(zhì)體積微粒的個數(shù)1mol物質(zhì)的體積微粒之間距離1mol氣體的體積①、溶液稀釋定律：溶質(zhì)的量不變，m(濃)w(濃)=m(稀)w(稀)；c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀

6、)②、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w換算式：100%S100S=ww—1w?100=S③、溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算：cM—1000d1000cM=S)s100(Ms?ρ?1000=c④、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算：ρ1000cM=wMw?ρ?1000=c⑥、一定物質(zhì)的量濃度主要儀器：量筒、托盤天平（砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶溶液的配配制：方法步驟：計算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶識差分析：關(guān)鍵看溶質(zhì)或溶液體積

7、的量的變化。依據(jù)來判斷。MVm=Vn=c3例題精講例題精講類型一：配制溶液的計算類型一：配制溶液的計算此類問題直接依據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念來求算即可。解題時，通過對公式C=nV進(jìn)行變形，在結(jié)合物質(zhì)的量和物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積等相互之間的關(guān)系等來求解。例1、配制濃度為0.5molL的氫氧化鈉溶液200mL，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是多少？析：解題時直接抓住物質(zhì)的量濃度公式的變式：n=CV，在結(jié)合m=nM關(guān)系，可以得到需要溶質(zhì)的質(zhì)量（過程略）。例2、設(shè)

8、體積的單位為L。用V體積水制得物質(zhì)的量濃度為a（密度為p），需要標(biāo)況下氨氣的體積為________________________.析：同樣的，解題時應(yīng)該抓住物質(zhì)的量公式的變式：n=CV以及V(g)=22.4Lmoln。同時在解本題時應(yīng)該注意的是題目中的V是溶劑的體積而不是物質(zhì)的量濃度中溶液的體積，解答此題時，溶液的體積必須通過密度來換算。假設(shè)反應(yīng)中需要氨氣的體積為V，則有n(NH3)=V22.4molL。對應(yīng)溶液的質(zhì)量應(yīng)該為1000g