20162017學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高二上期中化學(xué)試卷

1、第1頁（共10頁）20162017學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高二（上）期中化學(xué)試卷學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（共一、選擇題（共19小題，每小題小題，每小題4分，滿分分，滿分76分）分）1（4分）化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是（）①加快化石燃料的開采與使用②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)④田間焚燒秸稈⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料A①③⑤B②③⑤C①②④D②④2（4分）下列

2、反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（）ABa（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)B鋁與稀鹽酸C灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)D煤與O2的燃燒反應(yīng)3（4分）下列說法中正確的是（）A在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，△H＞0D△H的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)4（4分）

3、已知H2（g）Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJmol，則反應(yīng)HCl（g）═H2（g）Cl2（g）的△H為（）A184.6kJmolB﹣92.3kJmolC92.3kJD92.3kJmol5（4分）已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）第3頁（共10頁）A①②③④⑤B②④⑤C①③④D①②③9（4分）在一定條件下，氫氣和丙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2H2（g）O2（

4、g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1，C3H8（g）5O2（g）═3CO2（g）4H2O（l）△H=﹣2220kJ?mol﹣1.5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為（）A1：3B3：1C1：4D1：110（4分）下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A鋼鐵腐蝕B食物腐敗C塑料老化D工業(yè)合成氨11（4分）反應(yīng)4CO（g）2NO2（g）?N2（g）4CO2（g）開始進(jìn)行時，CO的

5、濃度為4molL，N2的濃度為0，2min后測得N2的濃度為0.6molL，則此段時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是（）Av（CO）=1.2mol（L?s）Bv（NO2）=0.3mol（L?min）Cv（N2）=0.6mol（L?min）Dv（CO2）=1.2mol（L?min）12（4分）NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳?xì)怏w：2NO2CO═N22CO2對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A使用催化劑能加快

6、反應(yīng)速率B壓強(qiáng)增大不影響化學(xué)反應(yīng)速率C冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對人類危害減小D無論外界條件怎樣改變，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響13（4分）下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（）ACu能與濃硝酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸反應(yīng)BCu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快CN2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)DFe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快14（4分）已知反應(yīng)：2NO（g）Br2（g）?2NOBr（g）的活化能為akJ