化學(xué)反應(yīng)的方向班級姓名

1、江蘇省贛榆高級中學(xué)高二年級化學(xué)學(xué)案主備人：潘長仕審核：林翔時間：2012年12月15日第1頁共2頁化學(xué)反應(yīng)的方向班級姓名【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知道自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)的主要特點(diǎn)。2知道焓判據(jù)、熵判據(jù)的含義，會用焓變和熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向?！締栴}導(dǎo)學(xué)】問題組一：自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng)。1生活中有哪些常見的自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)？2非自發(fā)過程要想發(fā)生需要什么？3閱讀課本42頁“交流與討論”，歸納自發(fā)反應(yīng)有何特點(diǎn)？4自發(fā)反應(yīng)一定能發(fā)生反應(yīng)，而非自發(fā)反應(yīng)一定不

2、能發(fā)生反應(yīng)嗎？溫馨提醒：如果一個反應(yīng)或過程在某個方向上是自發(fā)的，而其逆方向在該條件下肯定不是自發(fā)進(jìn)行的。問題組二：化學(xué)反應(yīng)方向與焓變的關(guān)系。閱讀課本43頁《你知道嗎？》回答下列問題：1這些反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的主要原因是什么？2能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生嗎？3反應(yīng)進(jìn)行的程度（限度）與焓變有何關(guān)系？你能運(yùn)用能量和穩(wěn)定性來解釋嗎？溫馨提醒：反應(yīng)焓變是與反應(yīng)進(jìn)行的方向有關(guān)的因素之一，但不是唯一元素。問題組三.化學(xué)反應(yīng)方向與熵變的關(guān)系。完成43頁

3、實(shí)驗(yàn)探究。1吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行可能原因是什么？2熵是描述何種性質(zhì)的物理量？同一物質(zhì)不同狀態(tài)下的熵有什么變化規(guī)律？3對于確定的化學(xué)反應(yīng)，怎樣簡單地確定熵變規(guī)律？溫馨提醒：從焓變看，反應(yīng)傾向于能量最低狀態(tài)；從熵變看，反應(yīng)傾向于最大混亂度。二者也會有矛盾。問題組四：用反應(yīng)的焓變和熵變判斷反應(yīng)方向1H2的燃燒是自發(fā)反應(yīng)嗎？該過程體系的能量和熵如何變化，說明什么問題？2如何利用焓變和熵變判斷反應(yīng)方向？3化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是什么？溫馨提醒

4、：ΔH－TΔS只能判斷反應(yīng)的方向，但反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)進(jìn)行的快慢及限度等不能因此而確定。例1下列說法正確的是()A同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃的條件下ΔH不同B常溫下，反應(yīng)CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH0C某反應(yīng)低溫條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，則高溫條件下一定能夠自發(fā)進(jìn)行DKNO3溶于水的過程熵值減小例2以下說法正確的是()A所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)B

5、熵增加的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)江蘇省贛榆高級中學(xué)高二年級化學(xué)學(xué)案主備人：潘長仕審核：林翔時間：2012年12月15日第2頁共2頁C由熵判據(jù)可以直接決定反應(yīng)方向D熵變是決定反應(yīng)是否可以自發(fā)進(jìn)行的其中一個因素【當(dāng)堂練習(xí)】1.(雙選)對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法正確的是()A在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向B溫度、壓強(qiáng)一定時，放熱的熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素D固體的溶解

6、過程主要與焓變有關(guān)2下列說法正確的是()A在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行BNH4HCO3(s)==NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝185.57kJmol－1，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變和熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向3下列關(guān)于自發(fā)反應(yīng)的敘述中，正確的

7、是()A自發(fā)反應(yīng)是無需外界幫助就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B在自然界中不需要任何條件就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是不存在的C在通常狀況下，冰能自動融化，所以它是自發(fā)反應(yīng)D所有能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)4汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，其反應(yīng)原理是2NO(g)＋2CO(g)==N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列說法中正確的是

8、A該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)B該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，因此需要合適的催化劑C該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑條件只是加快反應(yīng)的速率D該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)5下列內(nèi)容與結(jié)論相對應(yīng)的是()選項(xiàng)內(nèi)容結(jié)論AH2O(g)變成H2O(l)ΔS＞0B硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行因?yàn)棣＞0C一個反應(yīng)的ΔH＞0，ΔS＞0反應(yīng)一定不自發(fā)進(jìn)行DH2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－271kJmol－1ΔS＝＋8Jmol－1K－1反應(yīng)在任