實(shí)驗(yàn)七鉛、鉍混合液中鉛、鉍含量的連續(xù)測(cè)定定-教案

1、實(shí)驗(yàn)七實(shí)驗(yàn)七鉛、鉍混合液中鉛、鉍含量的連續(xù)測(cè)定教案鉛、鉍混合液中鉛、鉍含量的連續(xù)測(cè)定教案課程名稱(chēng)：分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)B教學(xué)內(nèi)容：以二甲酚橙為指示劑連續(xù)測(cè)定鉛、鉍混合液中鉛、鉍含量實(shí)驗(yàn)類(lèi)型：驗(yàn)證教學(xué)對(duì)象：化工、環(huán)境工程、藥學(xué)、生物科學(xué)、應(yīng)用化學(xué)、醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)、制藥、復(fù)合材料、生物工程、生物技術(shù)授課地點(diǎn)：中南大學(xué)南校區(qū)化學(xué)實(shí)驗(yàn)樓302授課學(xué)時(shí)：4學(xué)時(shí)一、教學(xué)目的與要求一、教學(xué)目的與要求1、練習(xí)鞏固移液管、滴定管的正確使用；2、了解鉛、鉍混合液中鉛、鉍

2、含量連續(xù)測(cè)定的意義；3、鞏固EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定；4、學(xué)習(xí)利用酸效應(yīng)曲線(xiàn)進(jìn)行混合液中金屬離子連續(xù)滴定的條件選擇；5、掌握鉛、鉍連續(xù)測(cè)定的原理、方法和計(jì)算；6、熟悉二甲酚橙（XO）指示劑終點(diǎn)顏色判斷和近終點(diǎn)時(shí)滴定操作控制二、知識(shí)點(diǎn)二、知識(shí)點(diǎn)配位反應(yīng)、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、金屬指示劑、指示劑的僵化和封閉現(xiàn)象、滴定終點(diǎn)、酸效應(yīng)曲線(xiàn)、標(biāo)準(zhǔn)溶液、移液管、酸式滴定管、實(shí)驗(yàn)報(bào)告的撰寫(xiě)（數(shù)據(jù)處理三線(xiàn)表表格化）、有效數(shù)字三、技能點(diǎn)三、技能點(diǎn)玻璃器皿的洗滌、

3、移液管的使用、酸式滴定管的使用、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定四、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)四、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)重點(diǎn)：鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液；控制酸度的辦法進(jìn)行金屬離子連續(xù)滴定的原理；絡(luò)合滴定中緩沖溶液的作用難點(diǎn)：控制酸度的辦法進(jìn)行金屬離子連續(xù)滴定的原理五、教學(xué)方法五、教學(xué)方法任務(wù)驅(qū)動(dòng)法、分組討論法、閱讀指導(dǎo)法、現(xiàn)場(chǎng)講解指導(dǎo)等六、復(fù)習(xí)引入六、復(fù)習(xí)引入兩者穩(wěn)定性相差很大，ΔpK=9.905。因此，可以用控制酸度的方法在一份試液中連續(xù)滴定Bi3和Pb2。在

4、測(cè)定中，均以二甲酚橙（XO）作指示劑，XO在pH6.3時(shí)呈紅色；而它與Bi3、Pb2所形成的絡(luò)合物呈紫紅色，它們的穩(wěn)定性與Bi3、Pb2和EDTA所形成的絡(luò)合物相比要低；而且KBiXOKPbXO。測(cè)定時(shí)，先用HNO3調(diào)節(jié)溶液pH=1.0，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液由紫紅色突變?yōu)榱咙S色，即為滴定Bi3的終點(diǎn)。然后加入六次甲基四胺溶液，使溶液pH為5～6，此時(shí)Pb2與XO形成紫紅色絡(luò)合物，繼續(xù)用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紫紅色突變?yōu)榱咙S色

5、，即為滴定Pb2的終點(diǎn)。反應(yīng)如下：pH=1.0滴定前：XO＋Me（Bi3）＝Me－XO（黃色）（紫紅色）滴定開(kāi)始至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前：H2Y2Bi3＝BiY2H計(jì)量點(diǎn)時(shí)：H2Y2BiXO＝BiYXO2H（紫紅色）（黃色）pH=5.5滴定前：XO＋Me（Pb2）＝Me－XO（黃色）（紫紅色）滴定開(kāi)始至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前：H2Y2Pb2＝PbY22H計(jì)量點(diǎn)時(shí)：H2Y2PbXO＝PbY2XO2H（紫紅色）（黃色）以含Bi3、Pb2的物質(zhì)的量濃度(molL