分析化學武漢大學第五版答案

1、第一章第一章概論概論問題問題解答解答13分析全過程：取樣、處理與分解；試樣的分離與富集；分析方法的選擇；結果的計算與評價。14標定堿標準溶液時，鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4M=204.23g.mol1）和二水合草酸(H2C2O4.2H2OM=126.07g.mol1)都可以作為基準物質(zhì)，你認為選擇哪一種更好？為什么？答：選擇鄰苯二甲酸氫鉀更好。因為鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量較大，稱量誤差較小。15.基準物Na2CO3和Na2B4O71

2、0H2O都可用于標定HCl溶液的濃度.你認為選擇哪一種更好為什么答:選擇Na2B4O710H2O更好.因為Na2B4O710H2O的摩爾質(zhì)量較大稱量誤差較小16用基準Na2CO3標定HCl溶液時，下列情況會對HCl的的濃度產(chǎn)生何種影響（偏高、偏低或沒有影響）？a.滴定時速度太快，附在滴定管壁的HCl來不及流下來就讀取滴定體積b.稱取Na2CO3時，實際質(zhì)量為0.0834g，記錄時誤記為0.1824gc.在將HCl標準溶液倒入滴定管之前，

3、沒有用HCl溶液蕩洗滴定管d.錐瓶中的Na2CO3用蒸餾水溶解時，多加了50mL蒸餾水e.滴定開始之前，忘記調(diào)節(jié)零點，HCl溶液的液面高于零點f.滴定管活塞漏出HCl溶液g.稱取Na2CO3時，撇在天平盤上h.配制HCl溶液時沒有混勻答：使用Na2CO3標定HCl的濃度時，HCl的濃度計算公式為：cHCl=2mNa2CO3(MNa2CO3VHCl)。a.由于VHCl偏高，cHCl偏低；b.由于mNa2CO3偏低，cHCl偏低；c.由于V

4、HCl偏高，cHCl偏低；d.無影響；e.因為VHCl偏低，cHCl偏高；f.因為VHCl偏高，cHCl偏低；g.由于Na2CO3易吸濕，應用減量法稱量。稱取Na2CO3時，在天平盤上，Na2CO3會吸濕，使mNa2CO3偏低，最終導致cHCl偏低；14要求在滴定時消耗0.2molLNaOH溶液25~30mL。問應稱取基準試劑鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)多少克？如果改用22422HCOHO?做基準物質(zhì)，又應稱取多少克？解：844:

5、1:1NaOHKHCHOnn?1110.20.025204.221.0mnMcVMmolLLgmolg??????2220.20.030204.221.2mnMcVMmolLLgmolg??????應稱取鄰苯二甲酸氫鉀1.0~1.2g22422:2:1NaOHHCOHOnn??1111210.20.025126.070.32mnMcVMmolLLgmolg???????2221210.20.030126.070.42mnMcVMmolL

6、Lgmolg???????應稱取22422HCOHO?0.3~0.4g15、欲配制Na2C2O4溶液用于在酸性介質(zhì)中標定0.02mol.L1的KMnO4溶液，若要使標定時，兩種溶液消耗的體積相近。問應配制多大濃度的Na2C2O4溶液？配100mL這種溶液應稱取Na2C2O4多少克？【提示】設VC2O42=VMnO4，計算出CC2O42，再計算mC2O42。16含S有機試樣0.471g，在氧氣中燃燒，使S氧化為SO2，用預中和過的H2O2

7、將SO2吸收，全部轉(zhuǎn)化為H2SO4，以0.108molLKOH標準溶液滴定至化學計量點，消耗28.2mL。求試樣中S的質(zhì)量分數(shù)。解：2242SSOHSOKOH:::0100%10.1080.028232.0662100%0.47110.3%nMwmmolLLgmolg????????17.將50.00mL0.1000molL1Ca(NO3)2溶液加入到1.000g含NaF的試樣溶液中，過濾、洗滌。濾液及洗液中剩余的Ca2用0.0500m