硫磺計(jì)算

1、基礎(chǔ)計(jì)算：基礎(chǔ)計(jì)算：一、氣體密度一、氣體密度氣體具有不可壓縮性，其密度隨壓強(qiáng)和溫度的不同有較大的變化，因此氣體的密度必須標(biāo)明其狀態(tài)。在一般溫度、壓力下，氣氣體具有不可壓縮性，其密度隨壓強(qiáng)和溫度的不同有較大的變化，因此氣體的密度必須標(biāo)明其狀態(tài)。在一般溫度、壓力下，氣體密度可近似用理想氣體狀態(tài)方程式計(jì)算。體密度可近似用理想氣體狀態(tài)方程式計(jì)算。ρ=PMRT或ρ=M22.4T0PTP0M為氣體的摩爾質(zhì)量，為氣體的摩爾質(zhì)量，kgkmolkgkmo

2、lR為氣體常數(shù)，為氣體常數(shù)，8.314Kj(kmolK)8.314Kj(kmolK)1、純氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度：、純氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度：通常簡(jiǎn)單的粗算法（接近常溫常壓）通常簡(jiǎn)單的粗算法（接近常溫常壓）ρ=M22.4如：如：H2SH2S：3422.4=1.51kgm33422.4=1.51kgm3氮?dú)猓旱獨(dú)猓?822.4=1.25kgm32822.4=1.25kgm3H2:222.4=0.089kgm3H2:222.4=0.089k

3、gm3。2、混合氣體的密度（、混合氣體的密度（ρm）：忽略溫度、壓力，簡(jiǎn)算法：忽略溫度、壓力，簡(jiǎn)算法：ρm=Mm22.4=(M1Y1＋……MnYn)22.4混合氣體中各氣體分子量與該氣體的體積分率乘積的加和混合氣體中各氣體分子量與該氣體的體積分率乘積的加和氣體摩爾體積；氣體摩爾體積；如下表燃料氣的密度：（如下表燃料氣的密度：（440.08%440.08%＋320.42%320.42%＋……3411.68%……3411.68%）22.4=

4、23.0222.4=1.028kgm322.4=23.0222.4=1.028kgm32#2#硫磺中干氣分子量：硫磺中干氣分子量：19.6119.61，密度：，密度：0.875kgm30.875kgm3凈化干氣：分子量：凈化干氣：分子量：18.1218.12，密度：，密度：0.809kgm30.809kgm3；酸性氣的密度：酸性氣的密度：物流名稱酸性氣體積分率％分子量平均分子量H2S81.04480.363427.32CO22.7802

5、.76441.21CH(C3H8)1.1321.12440.49H2O8.5388.47181.52NH37.3517.29171.24合計(jì)100.845100.0031.79重度1.419組份體積分率Y分子量M平均分子量Mm％CO20.08440.04CO0.001280.00O20.42320.13N21.85280.52H28.872.0160.18CH450.27168.04C2H617.8830.15.38C2H42.2728

6、.10.64C3H81.7244.10.76C3H6＝0.5242.10.22iC4H100.5358.10.31nC4H101.4558.10.84nC4H8=0.2556.10.14tC4H8=0.0356.10.02cC4H8=0.0056.10.00iC5H120.0572.10.04iC4H8=0.1556.10.08C51.9886.11.70H2S11.68343.98合計(jì)100.0023.02硫磺回收車間培訓(xùn)資料SHTH

7、T6.17.00.258第2頁(yè)共295頁(yè)答：該管殼換熱器的平均溫差為45.5℃。已知某換熱器，入口油品熱焓為123.5kJkg，出口油品熱焓為64.5kJkg，該油品流量為39th，求換熱器交換的熱量。答案：解:Q放=F△G=39103(123.5–64.5)=2.30106kJ答:換熱器放出的熱量為2.30106kcal。六、裝置計(jì)算：1、雙脫收堿：收堿液量（t）=體積密度液位由于同一溶液中不同濃度下的溶質(zhì)是相同的，所以收堿時(shí)可根據(jù)方

8、程等式計(jì)算收堿液量及稀釋的液位。溶液中溶質(zhì)=體積密度液位濃度即：C1V1＝C2V2例1：以30％NaOH溶液配制5％NaOH溶液10m3需數(shù)30％NaOH多少m3？解：解：設(shè)需取30％NaOH溶液V1ml則：V1＝C2V2C1=0.05100.3=1.7m3答：答：需要30％NaOH容液1.7m3例2:現(xiàn)堿液罐容積為37.5m3，液位10%，收濃度為30%的堿液至40%，加水配制堿液濃度至12%，收多少30%的堿液及加多少水？（2030

9、%的堿液密度為1.1tm3）解：設(shè)加水配制稀釋12%時(shí)液位上升A%1）37.51.1（4010）%=12.4t2）37.51.1(4010)%30%=37.51.1（40%A%）12%A%=35%需加水：37.535%1=13.1t2、再生酸性氣負(fù)荷、溶劑循環(huán)量計(jì)算：酸性氣負(fù)荷:克分子H2S與分子胺相比即為酸氣負(fù)荷（H2S的摩爾數(shù)與胺的摩爾數(shù)之比）酸氣負(fù)荷=H2S的質(zhì)量H2S摩爾質(zhì)量(34)胺溶質(zhì)質(zhì)量胺的摩爾質(zhì)量(119)nH2S=mH

10、2SMH2Sm胺M胺根據(jù)胺與H2S反應(yīng)式即反應(yīng)吸收1公斤H2S需7公斤甲基二乙醇胺因此計(jì)算溶劑循環(huán)量可簡(jiǎn)化例1：求酸氣負(fù)荷:目前裝置再生塔的富液量為4000kg小時(shí)分析富液中H2S為18gL溶劑中胺為320gl問(wèn)在這種狀態(tài)下的酸氣負(fù)荷為多少解:40000.01834=72034=21.18公斤(H2S分子)40000.32119=12800119=107.56公斤(胺分子)21.18107.56=0.197答:酸氣負(fù)荷為0.197例2：

11、求溶劑循環(huán)量:設(shè)計(jì)酸氣負(fù)荷為0.5目前再生塔處理富液4000kgh分析進(jìn)料富液中H2S為20gl溶劑中甲基二乙醇胺為320gl要達(dá)到設(shè)計(jì)酸氣負(fù)荷時(shí)的溶劑循環(huán)量應(yīng)該為多少解:1)400000.0234=80034=23.53公斤(H2S分子)2)400000.32119=107.56公斤(胺分子)3)23.53107.5=0.2188(酸氣負(fù)荷)4)0.21880.5=0.4377(即為設(shè)計(jì)負(fù)荷)5)4000043.77=17510.7k