高一化學必修一詳解總結(jié)元素化合物知識整合化合物知識點總結(jié)使用新

1、12一化合物知識點總結(jié)化合物知識點總結(jié)一金屬鈉一金屬鈉（一）鈉（一）鈉1物性金屬鈉是一種柔軟，銀白色、有金屬光澤的金屬，是熱和電的良導體；它的密度比水的密度小，比煤油的密度大，熔點為97.81℃、沸點為882.9℃2化性(1)跟非金屬反應(yīng)：4NaO2=2Na2O，（空氣中鈉的切面變暗2NaO2Na2O2(黃色火焰)Na2O2比Na2O穩(wěn)定2NaCl2NaCl(白煙)鈉與水反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2↑現(xiàn)象：①?。衡c投入水中并浮在

2、水面上②聲：鈉立即跟水反應(yīng)，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶響聲，產(chǎn)生氣體。③游：同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方迅速游動最后消失，④紅：反應(yīng)后的水溶液使酚酞變紅。鈉與CuSO4溶液反應(yīng)2Na2H2OCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓H2↑3.鈉的制取和存放（1）制備：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑（2）鈉的存放:少量金屬鈉可保存在煤油里。(3)用途：強還原劑，工業(yè)用它還原金屬鈦、鋯、鈮等；如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4

3、NaCl，鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導熱劑；鈉也可用于制高壓鈉燈（二）（二）鈉的化合物鈉的化合物1氧化鈉和過氧化鈉的比較比較內(nèi)容Na2ONa2O2顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體氧的化合價—2價—1價（過氧離子O22—）穩(wěn)定性較不穩(wěn)定較穩(wěn)定生成條件通過鈉的常溫氧化生成通過鈉的燃燒生成物質(zhì)類別堿性氧化物過氧化物（不是堿性氧化物）與水反應(yīng)Na2OH2O==2NaOH2Na2O22H2O==4NaOHO2↑與CO2反應(yīng)Na2OCO

4、2==Na2CO32Na2O22CO2==2Na2CO3O2與鹽酸反應(yīng)Na2O2HCl==2NaClH2O2Na2O24HCl==4NaCl2H2OO2↑用途用于少量Na2O2制取強氧化劑、漂白劑、供氧劑保存密封保存密封保存2碳酸鈉與碳酸氫鈉3氫氧化鈉（NaOH）是常見的強堿，是一種白色片狀晶體，。極易溶于水(并放出大量熱)，易吸水而發(fā)生潮解，在空氣中還易變質(zhì)，反應(yīng)為：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打、純

5、堿小蘇打色、態(tài)白色粉未白色粉未水溶性易溶于水溶解度較碳酸鈉小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱不易分解2NaHCO3Na2CO3CO2↑H2O與鹽酸反應(yīng)慢Na2CO3HCl=NaClNaHCO3Na2CO32HCl=2NaClCO2↑H2O快NaHCO3HCl=NaClCO2↑H2O與堿反應(yīng)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNaHCO3NaOH=Na2CO3H2O用途重要化工原料，制玻璃、造紙發(fā)酵粉12三1.把金屬鐵加入含F(xiàn)eCl3、Fe

6、Cl2、CuCl2的混合液中充分反應(yīng)后過濾，濾出不溶物有銅，則濾液中肯定有陽離子Fe2，肯定不存在陽離子Fe3，可能有陽離子Cu2（若鐵過量呢？）2.2.8克鐵與160ml1molL稀硝酸作用放出NO氣體，則在反應(yīng)中HNO3共得電子0.12摩?！锟键c二考點二鐵的氧化物鐵的氧化物化學式FeOFe2O3Fe3O4俗稱鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕紅棕色粉末黑色晶體溶解性不溶不溶不溶不溶不溶不溶鐵的化合價232、3穩(wěn)定性Fe

7、O不穩(wěn)定在空氣里受熱就迅速被氧化成Fe3O4與H反應(yīng)FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=2Fe3Fe24H2O與稀HNO3反應(yīng)3FeO10HNO3=3Fe(NO3)3NO↑O↑5H2OFe2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2O3Fe3O428HNO3=NO↑O↑9Fe(NO3)35H2O堿性氧化物是是不是不是與CO或H2反應(yīng)FeOCO=FeCO2Fe2O33CO=2Fe3CO2Fe3O44CO=

8、3Fe4CO2與鋁的反應(yīng)3FexOy2yAl=yAl2O33xFe用途Fe2O3常用作紅色油漆和涂料赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)是煉鐵煉鐵原料★考點三考點三鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物1.鐵的氫氧化物的制備鐵的氫氧化物的制備實驗實驗39:在2支試管內(nèi)分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象.2.鐵的氫氧化物的性質(zhì)鐵的氫氧化物的性質(zhì)化學式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態(tài)白色白色固體紅褐色紅褐色固

9、體溶解性不溶不溶不溶不溶穩(wěn)定性Fe(OH)2△FeOH2O2Fe(OH)3△Fe2O33H2O與H反應(yīng)Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O轉(zhuǎn)化關(guān)系4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3探究性學習探究性學習:在實驗39中使Fe(OH)2變成灰綠色最后變成紅褐色的氧氣來源有哪些？如何消除或減少氧氣的這些來源以確保Fe(OH)2不被氧氣氧化，觀察到持續(xù)時間長的白色沉淀？i氧氣來源有:FeSO4溶液及溶液

10、及NaOH溶液及空氣溶液及空氣。ii消除或減少氧氣來源的方案設(shè)計。(1)實驗39中減少氧氣來源的方案:將裝有將裝有NaOH溶液的滴管伸入到試管底部溶液的滴管伸入到試管底部.目的是避免生避免生成的成的Fe(OH)2沉淀接觸空氣中的沉淀接觸空氣中的O2。(2)方案欣賞:仔細體會以下方案的設(shè)計原理與思路并回答相關(guān)問題用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方案一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制

11、備。①除去蒸餾水中溶解的O2常采用煮沸煮沸的方法。②生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是避免生成的避免生成的Fe(OH)2沉淀迅速接觸到空氣沉淀迅速接觸到空氣。方案二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。①在試管Ⅰ里加入的試劑是稀H2SO4鐵屑鐵屑。②在試管Ⅱ里加入的試劑是NaOH溶液。③為了制得白色Fe(OH)2沉