高中化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、高中化學(xué)高中化學(xué)選修選修3知識(shí)點(diǎn)總結(jié)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)主要知識(shí)要點(diǎn)：主要知識(shí)要點(diǎn)：1、原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)2、元素周期表和元素周期律、元素周期表和元素周期律3、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵4、分子的空間構(gòu)型、分子的空間構(gòu)型5、分子的性質(zhì)、分子的性質(zhì)6、晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（一）原子結(jié)構(gòu)1、能層和能級(jí)（1）能層和能級(jí)的劃分①在同一個(gè)原子中，離核越近能層能量越低。②同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)s、p、d、f，能量由低到高依次

2、為s、p、d、f。③任一能層，能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)。④s、p、d、f……可容納的電子數(shù)依次是1、3、5、7……的兩倍。⑤能層不同能級(jí)相同，所容納的最多電子數(shù)相同。（2）能層、能級(jí)、原子軌道之間的關(guān)系每能層所容納的最多電子數(shù)是：2n2（n：能層的序數(shù)）。（1）電子云：電子在核外空間做高速運(yùn)動(dòng)，沒有確定的軌道。因此，人們用“電子云”模型來(lái)描述核外電子的運(yùn)動(dòng)?！半娮釉啤泵枋隽穗娮釉谠雍送獬霈F(xiàn)的概率密度分布，是核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的形象化描述。（2

3、）原子軌道：不同能級(jí)上的電子出現(xiàn)概率約為90%的電子云空間輪廓圖稱為原子軌道。s電子的原子軌道呈球形對(duì)稱，ns能級(jí)各有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈紡錘形，np能級(jí)各有3個(gè)原子軌道，相互垂直（用px、py、pz表示）；nd能級(jí)各有5個(gè)原子軌道；nf能級(jí)各有7個(gè)原子軌道。4、核外電子排布規(guī)律（1）能量最低原理：在基態(tài)原子里，電子優(yōu)先排布在能量最低的能級(jí)里，然后排布在能量逐漸升高的能級(jí)里。（2）泡利原理：1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子

4、，且自旋方向相反。（3）洪特規(guī)則：電子排布在同一能級(jí)的各個(gè)軌道時(shí)，優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同。（4）洪特規(guī)則的特例：電子排布在p、d、f等能級(jí)時(shí)，當(dāng)其處于全空、半充滿或全充滿時(shí)，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整個(gè)原子的能量最低，最穩(wěn)定。能量最低原理表述的是“整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài)”，而不是說(shuō)電子填充到能量最低的軌道中去，泡利原理和洪特規(guī)則都使“整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài)”。（5）（n1）d能級(jí)上電子

5、數(shù)等于10時(shí)，副族元素的族序數(shù)=ns能級(jí)電子數(shù)（二）元素周期表和元素周期律（二）元素周期表和元素周期律1、元素周期表的結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定：原子核外的能層數(shù)決定元素所在的周期，原子的價(jià)電子總數(shù)決定元素所在的族。（1）原子的電子層構(gòu)型和周期的劃分周期是指能層（電子層）相同，按照最高能級(jí)組電子數(shù)依次增多的順序排列的一行元素。即元素周期表中的一個(gè)橫行為一個(gè)周期，周期表共有七個(gè)周期。同周期元素從左到右（除稀有氣體外），元素的金