高一化學(xué)必修一專題四_硫、氮和可持續(xù)發(fā)展復(fù)習(xí)提綱

1、第1頁共9頁專題四專題四硫、氮和可持續(xù)發(fā)展硫、氮和可持續(xù)發(fā)展一、含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用：一、含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用：1、SO2的性質(zhì)及其應(yīng)用：的性質(zhì)及其應(yīng)用：（1）物理性質(zhì)：）物理性質(zhì)：通常為無色、有毒氣體，具有刺激性氣味，密度比空氣大，易溶于水（常溫常壓下一體積水能溶解40體積SO2），易液化（沸點(diǎn)為10℃）。是嚴(yán)重的大氣污染物。備注備注：大氣污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等。（2）化學(xué)性質(zhì)：）化學(xué)性

2、質(zhì)：①SO2是酸性氧化物：是酸性氧化物：②還原性還原性：SO2中S為4價(jià)，可與強(qiáng)氧化劑（如氧氣等）反應(yīng)生成6價(jià)的S：1）SO2O22SO3催化劑加熱2）能使溴水褪色：SO2Br22H2O===H2SO42HBr3）與H2O2反應(yīng)：SO2H2O2===H2SO44）SO2在水溶液中能被KMnO4（H）、Cl2、Fe3、HNO3等氧化，歸納如下（都在通常條件下進(jìn)行）：KMnO4（H）、Cl2、Fe3、Br2、H2O2、HNO3SO2KMnO

3、4（H）H2SO4③氧化性氧化性：SO2中S為4價(jià)，可以降低，表現(xiàn)出氧化性，但氧化性很弱：SO22H2S===3S↓2H2O④漂白性：漂白性：SO2可與某些有色物質(zhì)反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱時這些無色物質(zhì)又會發(fā)生分解，從而恢復(fù)原來的顏色，即漂白作用是可逆的。常用于實(shí)驗(yàn)室對常用于實(shí)驗(yàn)室對SO2氣體的檢驗(yàn)氣體的檢驗(yàn)備注：漂白原理類型備注：漂白原理類型：①吸附型吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括膠體）②強(qiáng)氧化型強(qiáng)氧化型：HClO

4、、O3、H2、Na2O2等強(qiáng)氧化劑漂白——將有色物質(zhì)氧化，不可逆③化合型化合型：SO2漂白——與有色物質(zhì)化合，可逆（3）酸雨）酸雨——硫酸型酸雨：硫酸型酸雨：1）硫酸型酸雨的形成：）硫酸型酸雨的形成：PH值小于5.6的雨水叫酸雨。含硫酸的酸雨稱硫酸型酸雨；含硝酸的酸雨稱硝酸型酸雨。硫酸型酸雨的形成途徑硫酸型酸雨的形成途徑：①空氣中的二氧化硫，在光照、煙塵中的金屬氧化物等作用下，和氧氣生成三氧化硫，溶于水后形成硫酸：SO2O22SO3SO

5、3H2O===H2SO4催化劑加熱②空氣中的二氧化硫直接溶于水并生成亞硫酸，亞硫酸具有第3頁共9頁●熱點(diǎn)鏈接：熱點(diǎn)鏈接：如何稀釋濃如何稀釋濃H2SO4在稀釋濃H2SO4時應(yīng)將濃H2SO4沿玻璃棒緩緩地倒入燒杯的水中并不斷攪拌使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散.(若將水倒入濃H2SO4中濃H2SO4密度比水大溶解時的放熱作用使水沸騰而使H2SO4濺出)。①吸水性：吸水性：濃硫酸具有吸水性，通?？捎米髦行詺怏w和酸性氣體的干燥劑，如H2、O2、CO2、C

6、l2、HCl等。還可以奪取結(jié)晶水合物中的水。備注備注：濃硫酸不能干燥堿性氣體（如氨氣）和還原性氣體（如H2S、H2、HBr等）。②脫水性脫水性：濃硫酸能將有機(jī)物中H、O按照2∶1的比例脫出，生成水，是有機(jī)物變黑。濃硫酸可用作許多有機(jī)反應(yīng)的脫水劑和催化劑。C12H22O1112C11H2O③強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性：1）濃硫酸可以將許多金屬氧化（鋁、鐵、鉑、金除外）：金屬金屬濃硫酸濃硫酸→硫酸鹽硫酸鹽SO2↑H2O濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)：其強(qiáng)氧

7、化性由6價(jià)的S引起，而稀硫酸的氧化性由H引起（故只能氧化金屬活動順序表中H前面的金屬）。備注：備注：上述反應(yīng)中，Cu是還原劑，H2SO4是氧化劑。H2SO4既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性，表現(xiàn)氧化性和酸性H2SO4的分子格式比為1:1。隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷蠓磻?yīng)就停止。2）濃硫酸在一定條件下，也可以和一些非金屬反應(yīng)，如C、S、P等。濃H2SO4的還原產(chǎn)物通常為SO2。正是由于濃H2SO4的氧化性，所以濃H2SO4與金屬反應(yīng)均沒有H

8、2產(chǎn)生，也不能用濃H2SO4制備（或干燥）一些還原性氣體，如：HI、H2S等。3）與低價(jià)非金屬元素的化合物反應(yīng)：H2SH2SO4(濃)==S↓SO2↑2H2O2HIH2SO4(濃)==I2↓SO2↑2H2O2HBrH2SO4(濃)==Br2SO2↑2H2O（5）幾種重要的硫酸鹽：）幾種重要的硫酸鹽：（6）濃硫酸和稀硫酸的鑒別方法：）濃硫酸和稀硫酸的鑒別方法：1）:取等重量的樣品，放置在天平兩端，并暴露在空氣中，下沉一端為濃硫酸。因?yàn)闈饬?/p>