第四、五章分析化學答案

1、第四章第四章滴定分析概論滴定分析概論1.當加入的標準溶液與待測組分按反應式的化學計量關系恰好反應完全時，反當加入的標準溶液與待測組分按反應式的化學計量關系恰好反應完全時，反應即達到了化學計量點。應即達到了化學計量點。滴定度是指每毫升滴定劑相當于待測物質的克數，用滴定度是指每毫升滴定劑相當于待測物質的克數，用TTA表示；每毫升滴表示；每毫升滴定劑中所含溶質的克數表示的滴定度用定劑中所含溶質的克數表示的滴定度用TM表示。表示。先用適當的試劑

2、與待測物質反應，使之置換出一種能被定量滴定。先用適當的試劑與待測物質反應，使之置換出一種能被定量滴定。2.用來直接配置標準溶液的物質即稱為基準物質。用來直接配置標準溶液的物質即稱為基準物質?；鶞饰镔|應具備的條件：基準物質應具備的條件：1)物質具有足夠的純度，即雜質含量小于滴定分析所允許的誤差限度；物質具有足夠的純度，即雜質含量小于滴定分析所允許的誤差限度；2)物質的組成要與化學式完全符合；物質的組成要與化學式完全符合；3)物質的性質穩(wěn)定

3、，加熱干燥時不分解，稱量時不吸濕，不吸收物質的性質穩(wěn)定，加熱干燥時不分解，稱量時不吸濕，不吸收CO2，不，不被空氣氧化；被空氣氧化；4)物質最好具有較大的摩爾質量以減少稱量誤差。物質最好具有較大的摩爾質量以減少稱量誤差。5.計算下列各物質的量濃度。計算下列各物質的量濃度。（1）用）用0.630g的H2C2O42H2O配制成配制成100.0ml的溶液的溶液；（2）用98.0mg的H2SO4配成配成20.0ml的溶液的溶液；（3）用）用3.

4、00g的NaOH配制成配制成0.100L溶液；溶液；（4）用）用69.0g的BaCl2配制成配制成2.00L溶液溶液（2）Lmol04997.0100.2008.98100.9833?????（3）Lmol7500.0100.000.4000.3?（4）Lmol1657.000.223.2080.69?4.已知濃鹽酸的相對濃度為已知濃鹽酸的相對濃度為1.19，其中含，其中含HCl為37%，求其濃度為多少？，求其濃度為多少？如欲配制如欲配

5、制1L0.1molL的HCl溶液，應取這種濃鹽酸多少毫升？溶液，應取這種濃鹽酸多少毫升？Lmol08.12146.36%37100019.1???v08.121.01??mlv28.8?9.現有現有0.0968molLHCl溶液溶液1000ml欲配成欲配成0.1000molLHCl溶液溶液2000ml需加入鹽酸溶液多少毫升？需加入鹽酸溶液多少毫升？20001000.008.1210000968.0????vmlv60.8?(1)計算計算

6、105141056.5108.110???????bKCKb20KWCKb500用最簡式計算。用最簡式計算。6101046.710.0105.56][OH???????bCKPOH=5.12PH=8.88(2)同理同理CKa20KWCKa500用最簡式計算。用最簡式計算。101056.5Ka???[H]=7.461066101046.710.0105.56][H????????aCK?PH=5.125.酸堿指示劑一般是有機弱酸或有機弱堿

7、，它們的共軛酸式和共軛堿式酸堿指示劑一般是有機弱酸或有機弱堿，它們的共軛酸式和共軛堿式由于具有不同的結構而呈現不同的顏色。當溶液的由于具有不同的結構而呈現不同的顏色。當溶液的pH值改變時，指示劑值改變時，指示劑失去質子，由酸式轉變?yōu)楣曹棄A式，或得到質子，由堿式轉變?yōu)楣曹椝崾?，失去質子，由酸式轉變?yōu)楣曹棄A式，或得到質子，由堿式轉變?yōu)楣曹椝崾?，由于結構上的改變，從而引起溶液顏色的變化。由于結構上的改變，從而引起溶液顏色的變化。指示劑的變色范

8、圍：指示劑的變色范圍：pH=pKIn11選擇指示劑的原則：指示劑的變色終端應落在計量點附近的選擇指示劑的原則：指示劑的變色終端應落在計量點附近的pHpH突躍范圍突躍范圍內。內。6.甲基橙為一有機弱酸，理論變色范圍甲基橙為一有機弱酸，理論變色范圍pH2.4～4.4，而實際變色范圍為，而實際變色范圍為pH3.1～4.4。產生這種差異的原因是由于人眼對紅色（深色）較之對黃色。產生這種差異的原因是由于人眼對紅色（深色）較之對黃色（淺色）更為敏感

9、的緣故，所以甲基橙的變色范圍在（淺色）更為敏感的緣故，所以甲基橙的變色范圍在pH小的一端就短一小的一端就短一些。些。7.酸堿在滴定過程中，溶液酸堿在滴定過程中，溶液pH值隨滴定劑加入的變化情況值隨滴定劑加入的變化情況即以加入的滴定即以加入的滴定劑體積（或滴定百分率）為橫坐標，以相應溶液的劑體積（或滴定百分率）為橫坐標，以相應溶液的pH值為縱坐標繪制的值為縱坐標繪制的曲線稱曲線稱pH滴定曲線。滴定曲線。滴定過程中計量點前后滴定過程中計量點

10、前后(計量點前后計量點前后0.1％相對誤差范圍內％相對誤差范圍內)pH值的突變值的突變稱為滴定突變。稱為滴定突變。影響滴定曲線的因素：滴定突變范圍的大小受酸堿濃度以及離解常數的影影響滴定曲線的因素：滴定突變范圍的大小受酸堿濃度以及離解常數的影響。響。8.下列酸堿能否直接用下列酸堿能否直接用0.10molLNaOH或HCl標準溶液滴定，如能滴定，標準溶液滴定，如能滴定，計算計量點的計算計量點的pH。并說明應選用何種指示劑？。并說明應選用何

11、種指示劑？（1）0.10molLHCOOH水溶液（水溶液（Ka=1.8104）（2）0.10molLNH4Cl水溶液水溶液(Kb=1.8105）（3）0.10molLC6H5COOH水溶液（水溶液（Ka=6.2105）（4）0.10molLC6H5COONa水溶液水溶液（5）0.10molLC6H5OH水溶液水溶液(Ka=1.110101010)（6）0.10molLC6H5ONa水溶液水溶液解：（解：（1）甲酸（甲酸（HCOOH）Ka