分析化學(xué)答案

1、14第四章第四章酸堿滴定法思考題思考題411質(zhì)子理論和電離理論的最主要不同點(diǎn)是什么？答：（1）定義不同。質(zhì)子理論認(rèn)為，凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)是堿；而電離理論認(rèn)為，電解質(zhì)離解時所生成的陽離子全部是H的物質(zhì)是酸，離解時所生成的陰離子全部是OH－的物質(zhì)是堿。（2）使用范圍不同。電離理論具有一定的局限性，它只適用于水溶液，不適用于非水溶液，也不能解釋有的物質(zhì)（如NH3）雖不含OH－，但具有堿性的事實(shí)，而質(zhì)子理論卻能對水溶

2、液和非水溶液中的酸堿平衡問題統(tǒng)一加以考慮。（3）對于酸堿反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識不同。質(zhì)子理論認(rèn)為各種酸堿反應(yīng)過程都是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移過程，而電離理論則將酸堿反應(yīng)分為酸堿中和反應(yīng)、酸堿離解反應(yīng)及鹽的水解反應(yīng)。2寫出下列酸的共軛堿：H2PO4－，NH4，HPO42－，HCO3－，H2O，苯酚。答：上述酸的共軛堿分別為：HPO42，NH3，PO43－，CO32－，OH－，C6H5O－。3寫出下列堿的共軛酸：H2PO4－，HC2O4－，HPO42－，HCO3

3、－，H2O，C2H5OH。答：上述堿的共軛酸分別為：H3PO4，H2C2O4，H2PO4－，H2CO3，H3O，C2H5OH2。4從下列物質(zhì)中，找出共軛酸堿對：HOAc，NH4，F(xiàn)－，(CH2)6N4H，H2PO4－，CN－，OAc－，HCO3－，H3PO4，（CH2）6N4，NH3，HCN，HF，CO32－答：由酸堿質(zhì)子理論可知，上述為共軛酸堿對的分別是：HOAcOAc－，NH4NH3，HFF－，(CH2)6N4H(CH2)6N4，H

4、3PO4H2PO4－，HCNCN－，HCO3－CO32－。5上題的各種共軛酸和共軛堿中，哪個是最強(qiáng)的酸？哪個是最強(qiáng)的堿？試按強(qiáng)弱順序把它們排列起來。答：4題中的各種共軛酸堿中，最強(qiáng)的酸是H3PO4，最強(qiáng)的堿是CO32－。酸性由強(qiáng)到弱的順序為H3PO4、HF、HOAc、(CH2)6N4H、HCN、NH4、HCO3－。堿性由強(qiáng)到弱的順序為：CO32－、NH3、CN－、(CH2)6N4、OAc－、F－、H2PO4－。6HCl要比HOAc強(qiáng)得多

5、，在1molL－1HCl和1molL－1HOAc溶液中，哪一個的[H3O]較高？它們中和NaOH的能力哪一個較大？為什么？答：HCl溶液中[H3O]較高，HCl和HOAc中和NaOH的能力相同。16當(dāng)向溶液中加入稍多酸時，第二種溶液的pH將發(fā)生較大的變化；加入稍多堿時，第三種溶液的pH將發(fā)生較大的變化；第一種溶液仍具有較好的緩沖作用。11欲配制pH為3左右的緩沖溶液，應(yīng)選下列何種酸及其共軛堿（括號內(nèi)為pKa）：HOAc（4.74），甲酸

6、（3.74），一氯乙酸（2.86），二氯乙酸（1.30），苯酚（9.95）。答：欲配制pH為3左右的緩沖溶液，應(yīng)選用一氯乙酸及其共軛堿組成的溶液。12下列各種溶液pH是=7，7還是7，為什么？NH4NO3，NH4OAc，Na2SO4，處于大氣中水的H2O。答：上述溶液中，pH=7的溶液是NH4OAc、Na2SO4溶液；pH7的是NH4NO3和處于大氣中的H2O。因為NH4OAc為弱酸弱堿鹽，[H]=，其中Ka=109.26，Ka=104