人教版高一化學(xué)必修一課后習(xí)題答案

1、1《化學(xué)（必修）化學(xué)（必修）1》課后習(xí)題參考答案課后習(xí)題參考答案第一章第一節(jié)第一章第一節(jié)p101C2C3CD4略5乳化原理或萃取原理6利用和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體7不可靠，因為碳酸鋇也是白色沉淀，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗。由于硫酸鋇是難溶的強酸鹽，不溶于強酸，而碳酸鋇是難溶弱酸鹽，可溶于強酸，因此可先取樣取樣，再滴入氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明有硫酸根。第一章第二節(jié)第一章第二節(jié)p171D2B3B4B565mgdL~

2、110mgdL（1mmol=103mol）6這種操作會使得結(jié)果偏低，因為倒出去的溶液中含有溶質(zhì)，相當(dāng)于容量瓶內(nèi)的溶質(zhì)有損失。714mL8n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：291）0.2mol2）Cu2：0.2molCl：0.4mol1040（M=40gmol，該氣體的相對分子質(zhì)量為40。）第一章復(fù)習(xí)題第一章復(fù)習(xí)題p191C2B3A4BC5C6(1)不正確。（標(biāo)況下或沒有明確O2的狀態(tài)）（2）不正確。（

3、溶液體積不為1L）或氫氧化鈉加入水中后，形成溶液的體積不能確定（3）不正確。（水標(biāo)況下不是氣體）或水在常溫下是液體（4）正確。（同溫同壓下氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，也就是分子個數(shù)比）7（1）5%（2）0.28molL891.42g，操作步驟（1）計算所需硫酸鈉的質(zhì)量，m（硫酸鈉）=0.2molL0.05L142gmol=0.56g（2）稱量（3）溶解并冷卻至室溫（4）轉(zhuǎn)移至50ml容量瓶，并洗滌小燒杯2次~3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

4、中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻鐵粉過濾Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸過濾FeSO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶31（1）A組CO2；B組非金屬單質(zhì)或氣體等；C組O2；D組酸或強電解質(zhì)等（2）2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3轉(zhuǎn)移4e2還原性3C；S和KNO34A5C6D7B8C9A10B11稀硫酸HOH=H2OCO322H=H2OCO2↓2HSO422OHBa2=2H2OBaSO412該白色粉末中肯定含有氯化鈣和碳酸鉀，可能含有硝酸鋇。

5、Ca2CO32=CaCO3↓CaCO32H=Ca2H2OCO2AgCl=AgCl若還有硝酸鋇，則還有下列反應(yīng)：Ba2CO32=BaCO3↓BaCO32H=Ba2H2OCO2↓第三章第一節(jié)第三章第一節(jié)p531實驗室中將金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反應(yīng)。而鈉密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油將空氣隔絕，使金屬鈉不和空氣接觸。4NaO2=2Na2O(白色固體)2NaO2=加熱=Na2O2（淡黃色固體）2Na2H2O=2Na2O

6、HH22B3B4D5D6A7(1)3Fe4H2O(g)=高溫=Fe3O44H2(2)2Al6H=2Al33H2(3)2Al2OH2H2O=2AlO23H2(4)ZnCu2=Zn2Cu86.72L（0.3mol）9Al放出的氫氣多。第三章第二節(jié)第三章第二節(jié)p6212Na2O22H2O=4NaOHO2轉(zhuǎn)移2e2Na2O22CO2=2Na2CO3O2轉(zhuǎn)移2e2酸強堿兩性兩性3白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐漸消失4D5B6B7C8D9D1