高中化學(xué)必修一課后習(xí)題參考答案

1、1《化學(xué)（必修）化學(xué)（必修）1》課后習(xí)題參考答案課后習(xí)題參考答案第一章第一節(jié)第一章第一節(jié)1C2C3CD4略5乳化原理或萃取原理6利用和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體7不可靠，因?yàn)樘妓徜^也是白色沉淀，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗(yàn)。由于硫酸鋇是難溶的強(qiáng)酸鹽，不溶于強(qiáng)酸，而碳酸鋇是難溶弱酸鹽，可溶于強(qiáng)酸，因此可先取樣取樣，再滴入氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明有硫酸根。第一章第二節(jié)第一章第二節(jié)1D2B3B4B565mgdL~110mgd

2、L（1mmol=103mol）6這種操作會(huì)使得結(jié)果偏低，因?yàn)榈钩鋈サ娜芤褐泻腥苜|(zhì)，相當(dāng)于容量瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)有損失。714mL8n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：291）0.2mol2）Cu2：0.2molCl：0.4mol1040（M=40gmol，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為40。）第一章復(fù)習(xí)題第一章復(fù)習(xí)題1C2B3A4BC5C6(1)不正確。（標(biāo)況下）（2）不正確。（溶液體積不為1L）（3）不正確。（水標(biāo)

3、況下不是氣體）（4）正確。（同溫同壓下氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，也就是分子個(gè)數(shù)比）7（1）5%（2）0.28molL891.42g，操作步驟略。第二章第一節(jié)第二章第一節(jié)1②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2樹狀分類法略5分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例濁液100nm不穩(wěn)定，不均一泥漿水溶液1nm穩(wěn)定，均一飽和NaCl溶液膠體1～100nm較穩(wěn)定，均一豆?jié){6BD7膠體區(qū)別于其他分散系得本質(zhì)特征是膠體粒子的大小在1~100nm范圍。膠體的應(yīng)用，例如明礬

4、凈水、豆?jié){加石膏成豆腐、靜電除塵、江河入?？谝仔纬缮持?、血液透析、飽和氯化鐵溶液用于應(yīng)急性止血等。第二章第二節(jié)第二章第二節(jié)1水溶液熔融狀態(tài)電離陰陽離子陽離子H陰離子OH金屬離子或銨根離子酸根離子HOH=H2O2兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)生成難溶物、易揮發(fā)物質(zhì)、弱電解質(zhì)3C4C5C6B7D8(1)NaOH=NaOH(2)CuCl2=Cu22Cl(3)Fe2(SO4)3=2Fe33SO42(4)Ba(NO3)2=Ba22NO3鐵粉

5、過濾Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸過濾FeSO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶3燒堿溶液反應(yīng)，生成氫氣，使罐內(nèi)氣壓變大，變癟的易拉罐又鼓起來。2OHCO2=CO32H2OCO32H2OCO2=2HCO32Al2OH2H2O=2AlO23H29CaCO3=高溫=CaOCO2CaOH2O=Ca(OH)2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH10取樣取樣于兩支小試管中。用一潔凈的鐵絲蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若出現(xiàn)紫

6、色，說明原溶液中含有K；在其中一支試管中逐滴滴加燒堿溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而沉淀逐漸消失，說明原溶液中含有Al3；向另一支試管中滴加氯化鋇溶液和幾滴稀鹽酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有SO42。1153%1：1第四章第一節(jié)第四章第一節(jié)（P80課后習(xí)題）1（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④2材料物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)玻璃透明、堅(jiān)硬、熔點(diǎn)高、不溶于水穩(wěn)定。其實(shí)能與HF、NaOH溶液反應(yīng)。陶瓷不透明、堅(jiān)硬、熔點(diǎn)高、不溶于水穩(wěn)定。跟玻璃一

7、樣，與HF、NaOH溶液反應(yīng)。3Na2SiO3H2SO4H2O=H4SiO4↓Na2SO4H4SiO4=H2SiO3H2O（注：從水溶液里析出的硅酸其實(shí)都是原硅酸H4SiO4，書上為了簡(jiǎn)便，就把它寫成了硅酸）4B（注：SiO24HF=SiF4↑2H2O；NaOH與SiO2的反應(yīng)太慢，故并不選D。）5玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融燒堿時(shí)有：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O反應(yīng)發(fā)生，對(duì)坩堝造成腐蝕。6河沙主要成分是石英

8、，其化學(xué)成分為SiO2晶體，屬于原子晶體，非常堅(jiān)硬，可以做磨料。7SiO22NaOH=Na2SiO3H2O、Na2CO3SiO2高溫Na2SiO3CO2↑（注：其實(shí)水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花堿”。）8半導(dǎo)體。用于二極管、三極管及集成電路（IC）生產(chǎn)。9（1）還原劑（2）化合反應(yīng)置換反應(yīng)還原劑（3）SiO2（沙灘物質(zhì)）——Si（粗）——Si（純）——集成電路產(chǎn)品如電腦（用戶）10（1）

9、同：最外層電子數(shù)都是4；異：電子層數(shù)不同。二者為同主族元素。（2）晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)非常相似，二者的硬度都很大，熔點(diǎn)都很高。但碳元素的另一單質(zhì)石墨由于結(jié)構(gòu)的關(guān)系，卻很軟。（3）CO2、SiO2由于結(jié)構(gòu)關(guān)系，物理性質(zhì)差異非常大。CO2常溫下為氣體，而SiO2為非常堅(jiān)硬的固體。但二者的化學(xué)性質(zhì)非常相似，如都是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，都具有一定的氧化性，能被C還原等。11（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=：：=1：1

10、：662%1356%7.1160%3.75化學(xué)式為：Na2OCaO6SiO2（2）純堿：72t石灰石：81t石英：246t12略第四章第二節(jié)第四章第二節(jié)（P87課后習(xí)題）1氯氣溶于水后，部分與水發(fā)生下列反應(yīng)Cl2H2O=HClHClO，生成的HClO不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生新生態(tài)的氧，具有強(qiáng)氧化性，故可以氧化有機(jī)色素（漂白）及把細(xì)菌、病毒殺死。2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀Cl2H2O=HClHClO，ClAg=AgCl