高中化學(xué)選修4第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

1、第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物化合物。1、化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。）（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（2）酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸是電解質(zhì)溶液）。（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電

2、解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。（4）一般來(lái)說(shuō)，酸一般來(lái)說(shuō)，酸(不分強(qiáng)弱不分強(qiáng)弱)、堿、堿(不分強(qiáng)弱不分強(qiáng)弱)、鹽、鹽(不論溶解性如何不論溶解性如何)、活潑金屬的氧化物都是電解質(zhì)，而非、活潑金屬的氧化物都是電解質(zhì)，而非金屬的氧化物都不是電解質(zhì)。金屬的氧化物都不是電解質(zhì)?！纠?】判斷下列說(shuō)法中正確的是（）①氯氣的水溶液導(dǎo)電

3、，所以氯氣是電解質(zhì)。②二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，二氧化碳是電解質(zhì)。③硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電，但是硫酸鋇是電解質(zhì)。④氯化鈉溶液的水溶液能導(dǎo)電，氯化鈉溶液是電解質(zhì)。A.①③B.③C.①③④D.都不正確2、強(qiáng)電電解質(zhì)與弱電解質(zhì)電解質(zhì)分為兩類(lèi)電解質(zhì)分為兩類(lèi)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的化合物，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的化合物，如弱酸（醋酸、碳酸、次氯酸）、弱堿（氨水）二、電離二、電離1概念：概念

4、：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。2書(shū)寫(xiě)電離方程式的方法：書(shū)寫(xiě)電離方程式的方法：（1）、多元弱酸分步電離，多元酸和強(qiáng)、弱堿一步電離多元弱酸分步電離，多元酸和強(qiáng)、弱堿一步電離（2）、遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒弱酸和弱堿的電離用“”，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿電離用“==”例如：弱酸弱酸H2CO3的電離：第一步：H2CO3HHCO3—第二步：HCO3—HCO32—弱堿弱堿：Fe(OH)33OH—Fe3強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的電離方程式：KCl＝K＋＋

5、Cl－H2SO4＝2H＋＋SO2—NaOH＝Na＋＋OH－注意：（注意：（1）常見(jiàn)的強(qiáng)酸有：）常見(jiàn)的強(qiáng)酸有：HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4，（2）常見(jiàn)的強(qiáng)堿：四大強(qiáng)堿）常見(jiàn)的強(qiáng)堿：四大強(qiáng)堿KOH、Ca（OH）2，Ba（OH）2、NaOH（3）酸式鹽（酸根含）酸式鹽（酸根含H元素的鹽）除了元素的鹽）除了HSO4鹽以外的鹽，第一步完全電離（用等號(hào)）鹽以外的鹽，第一步完全電離（用等號(hào)），第二步分步電離，第二步分步電離（

6、用可逆符號(hào)）（用可逆符號(hào)）注意酸式鹽都可溶所以第一步是完全電離的。注意酸式鹽都可溶所以第一步是完全電離的。例如：例如：NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3＝NaH＋＋CO32—HCO3—HCO32—【例2】下列說(shuō)法正確的是（）A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)C共價(jià)鍵的極性強(qiáng)的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)D強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性只由它們的濃度決定越熱越電離越熱越電離:電離是（吸熱或放熱）過(guò)程，

7、因此，升高溫度使平衡向移動(dòng)。越稀越電離越稀越電離:稀釋弱電解質(zhì)溶液，平衡向移動(dòng)。同離子效應(yīng)：同離子效應(yīng)：增大陰、陽(yáng)離子的濃度，平衡向移動(dòng)；減小陰、陽(yáng)離子的濃度，平衡向移動(dòng)。加入能反應(yīng)的物質(zhì)：平衡向移動(dòng)。4、弱酸弱堿加水稀釋的過(guò)程，溶液中離子濃度先變大后變小，弱酸和弱堿反應(yīng)所得的鹽溶液可能顯中性注意一下幾點(diǎn)：1、等PH值即等C(OH)的氨水和氫氧化鈉溶液中，氨水的物質(zhì)的量濃度（填大于或小于）氫氧化鈉2、等PH值即等C(H)的醋酸和鹽酸溶液

8、中，醋酸的物質(zhì)的量濃度（填大于或小于）鹽酸3、等PH值即等C(H)的醋酸和碳酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量濃度（填大于或小于）碳酸【例1】物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸，下列說(shuō)法中正確的是（）A.鹽酸氫離子濃度大B.醋酸氫離子濃度大C.鹽酸氫離子的物質(zhì)的量多D.醋酸氫離子物質(zhì)的量大【例2】相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C兩者產(chǎn)生等量的氫氣D無(wú)法比較兩

9、者產(chǎn)生氫氣的量【例3】氫離子濃度都為110—2molL的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0?03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（）A?醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B?鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C?醋酸與鋅反應(yīng)速率大D?鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大【例4在0.1molL的CH3COOH中存在著下列平衡：CH3COOHH?COOCH3，按下表所示改變條件，請(qǐng)把相應(yīng)的變化填入下表空格內(nèi)。改變措施平衡

10、移動(dòng)方向C（CH3COOH）C（CH3COO—）C（H）溶液的導(dǎo)電性升溫加水稀釋加冰醋酸加濃HCl加醋酸鈉加少量NaOH加Zn【例5】已知0.1molL的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A.加少量燒堿溶液B.降低溫度C.加少量冰醋酸D.加水【例6】用水稀釋0.1molL1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（）（雙選）A.c(OH)c(NH

11、3H2O)B.c(NH3H2O)c(OH)C.c(OH)D.H的物質(zhì)的量四、電離平衡常數(shù)四、電離平衡常數(shù)（1）三、電離平衡常數(shù)三、電離平衡常數(shù)1定義：定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，用K表示。酸的電離平衡常數(shù)也可用Ka表示，堿的電離平衡常數(shù)也可用Kb表示）注：濃度指平衡濃度。2表示方法：ABAB－AB)(c)B(c)A(c