高中化學(xué)選修四第三章測(cè)試題

1、高中化學(xué)選修高中化學(xué)選修4第三章單元測(cè)試題第三章單元測(cè)試題（時(shí)間：（時(shí)間：100分鐘分鐘共100分）分）相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23S32K39Ag108I127Ba137第I卷（選擇題卷（選擇題共50分）分）一選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）選項(xiàng)符合題意）1、在pH＝1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是A、NH4＋.、Mg2、SO42－、ClB.Ba2、K、OH、NO3－C.

2、Al3、Cu2、SO42－、ClD.Na、Ca2、Cl、AlO2－2、純水在20℃和80℃時(shí)的pHA前者大B后者大C相等D無(wú)法確定3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe6H＝2Fe33H2↑B磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣反應(yīng)：H2PO4—2OH—＝PO43—2H2OC碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO32CH3COOH＝Ca22CH3COO—H2OCO2↑D銅片跟稀硝酸反應(yīng)：CuNO3－4H＝Cu2＋NO↑2H2O4、用已知濃度

3、的NaOH溶液滴定待測(cè)濃度的鹽酸（鹽酸置于錐形瓶中），以下操作會(huì)造成所測(cè)鹽酸溶液濃度偏低的是A酸式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗B堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗C錐形瓶未用待裝溶液潤(rùn)洗D在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失5、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO26、將0.lmolL1醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是A溶液中c（H）和c（OH）都減小B溶液中c（H）增大C醋

4、酸電離平衡向左移動(dòng)D溶液的pH增大7、從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強(qiáng)酸的是A加熱該酸至沸騰也不分解B該酸可以與石灰石反應(yīng)放出CO2C該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D該酸濃度為0.1molL1時(shí)的pH為18、常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H]=1105molL1，則下列敘述正確的是APH值為5B一定是酸溶液C可能是強(qiáng)酸的酸式鹽溶液DPH值可能為9B加入等體積0.01mo1L1NaOH溶液后，所得溶液的pH=7C.加入等體積0.0lmolL1

5、NaOH溶液后，所得溶液的pH7D加入等體積0.01mo1L1NaOH溶液后，所得溶液的pH③=②B④=①③②C①④③②D④①③②第II卷（非選擇題共50分）三、（本題包括5個(gè)小題，共34分）21（4分）某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為Kω=11013mol2L2，則該溫度（選填大于、小于或等于）25℃，其理由是。22（10分）用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmo1L1的溶液100mL；②用

6、pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH1（選填＞、＜、＝）乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的