第一節(jié)-弱電解質的電離教學設計

1、弱電解質的電離（弱電解質的電離（2課時）課時）主要內容：強弱電解質的概念；電離方程式書寫；弱電解質的電離平衡及電離常數（一元及多元弱酸堿的電離）1、課程目標能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。2、教材分析從具體的知識結構來看，化學平衡、電離平衡、溶解平衡是研究電解質在溶液中發(fā)生各種變化的理論基礎，而電離平衡又是聯系化學平衡與溶解平衡的紐帶。因此，本節(jié)知識對于后續(xù)章節(jié)的學習有重要作用。本節(jié)包括兩大部分：一是“電解質有強弱

2、之分”；二是“弱電解質的電離過程是可逆的”，并存在著電離平衡。學生在必修1的基礎上需進一步學習強電解質和弱電解質的概念，了解強弱電解質與酸、堿、鹽在物質類別方面的聯系，及弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。3、教學目標1、知識與技能：?掌握強電解質與弱電解質的概念；?了解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響；?了解電離平衡常數及電離度。2、過程與方法：通過化學平衡移動學習過程理解電離平衡和移動的原因和結果體會學

3、習相關理論方法(類比遷移)。3、情感態(tài)度與價值觀：體會化學實驗和科學探究對化學的重要作用，提高學生學習化學的興趣。四、教學重難點重點：強、弱電解質的概念；弱電解質的電離平衡難點：弱電解質的電離平衡五、教學方法啟發(fā)式教學實驗探究合作學習自主學習講練結合演示教學么不用鹽酸代替醋酸呢？【引導】醋酸的去水垢能力不如鹽酸強，除濃度之外是否還有其它因素？2、強電解質與弱電解質【實驗31】（1）上述反應的實質是什么？影響反應速率的因素是什么？（2）上

4、述鹽酸和醋酸的c(H)是否相等？結論：?鹽酸溶液中存在H、Cl，無HCl分子；醋酸溶液中存在H、CH3COO和CH3COOH分子?同濃度的鹽酸和醋酸H濃度不同，二者的電離程度不同。強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如：強酸、強堿和大多數鹽類。弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。如：弱酸、弱堿等。注意：1)強電解質和弱電解質的根本區(qū)別在于電離程度不同2)電解質的強弱與溶解性無關如：BaSO4為強電解質、CH3C

5、OOH為弱電解質3)強電解質溶液的導電性不一定強電解質溶液的導電能力：溶液中離子溶度的大小；溶液中離子所帶電荷的多少4)所有的離子化合物都是強電解質強、弱電解質分類及比較見表P37【例1】下列事實可證明氨水是弱堿的是()A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化鐵B.銨鹽受熱易分解C.0.1molL1氨水可以使酚酞變紅D.0.1molL1氨水OH1的濃度約為0.001molL1【思考】為什么醋酸溶于水時只有部分分子電離成H＋和CH3COO－