第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(教學(xué)設(shè)計(jì))

1、昆三中空港實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科教學(xué)設(shè)計(jì)2017年11月1難溶電解質(zhì)的溶解平衡備課教師：楊瑜一、內(nèi)容及解析：一、內(nèi)容及解析：本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容為難溶電解質(zhì)的溶解平衡，指的是難溶難溶電解質(zhì)在溶液中存在著沉淀和溶解的動(dòng)態(tài)平衡。其核心是難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立。理解它關(guān)鍵就是要“看到”微粒，“找到”平衡。目前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類(lèi)水解平衡，本節(jié)課學(xué)習(xí)的難溶電解質(zhì)的溶解平衡就是在水溶液中離子平衡的基礎(chǔ)上的進(jìn)一步發(fā)展。由于它還與

2、接下來(lái)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——沉淀反應(yīng)的應(yīng)用，有著不可或缺的聯(lián)系，所以在本學(xué)科中有著不可替代的地位，并起到承上啟下的作用。本節(jié)知識(shí)是選修4這一冊(cè)書(shū)中的重要內(nèi)容。教學(xué)重點(diǎn)為難溶電解質(zhì)的溶解平衡，而難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立是本節(jié)課的難點(diǎn)。二、目標(biāo)及解析二、目標(biāo)及解析1、目標(biāo)定位①能描述難溶電解質(zhì)的溶解平衡，知道沉淀反應(yīng)不能進(jìn)行到底的本質(zhì)。②初步認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)存在的溶解平衡及其特征。2、目標(biāo)解析①定位①就是指用精煉的語(yǔ)言說(shuō)出沉淀溶解和沉淀是一個(gè)動(dòng)態(tài)

3、過(guò)程，當(dāng)溶解速率等于沉淀速率時(shí)，建立起難溶電解質(zhì)的溶解平衡；由于存在著沉淀、溶解這一動(dòng)態(tài)平衡，使沉淀反應(yīng)不能進(jìn)行完全。②定位②就是指認(rèn)識(shí)到在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)的溶解速率等于沉淀速率時(shí)，溶液中各組分離子濃度不變，獲得飽和溶液。并通過(guò)平衡過(guò)程的建立，領(lǐng)悟到難溶電解質(zhì)溶解平衡的特征。3、問(wèn)題診斷分析：?jiǎn)栴}診斷分析：在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問(wèn)題存在認(rèn)知沖突。產(chǎn)生這一問(wèn)題的原因是難溶物質(zhì)在水中溶解度本身就很小，無(wú)法直接觀察到，但需要

4、“看到”溶解掉的微粒，還要建立平衡。要解決這一問(wèn)題就要讓學(xué)生“看到”已經(jīng)溶解掉的微粒，其中關(guān)鍵就是從學(xué)生所熟悉的難溶物質(zhì)出發(fā)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生直觀感受到難溶物質(zhì)的溶解，“找到”平衡。四、教學(xué)支持條件分析：四、教學(xué)支持條件分析：在本節(jié)課難溶電解質(zhì)溶解平衡的教學(xué)中，準(zhǔn)備使用化學(xué)實(shí)驗(yàn)，多媒體展示。使用用演示實(shí)驗(yàn)，能盡可能的讓學(xué)生能直觀感受到難溶電解質(zhì)的溶解，以及溶解平衡的建立。使用多媒體展示，可以設(shè)計(jì)動(dòng)畫(huà)讓學(xué)生感受到難溶電解質(zhì)溶解與沉淀這一動(dòng)

5、態(tài)平衡。昆三中空港實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科教學(xué)設(shè)計(jì)2017年11月31.將1molLNaOH溶液100mL與1molLMgCl2溶液100mL混合，請(qǐng)計(jì)算出生成Mg(OH)2的物質(zhì)的量。這是最大值嗎？問(wèn)題二問(wèn)題二沉淀沉淀反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？[設(shè)計(jì)意圖設(shè)計(jì)意圖]以往的學(xué)習(xí)使學(xué)生認(rèn)為生成沉淀的離子反應(yīng)可以進(jìn)行到底，但在本問(wèn)題引導(dǎo)下設(shè)計(jì)的這組實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)后溶液中還是有Ag存在；通過(guò)明顯的實(shí)

6、驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)學(xué)生已有知識(shí)形成沖突，激發(fā)學(xué)生思考和探究，建立沉淀溶解平衡模型；通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方式對(duì)沉淀溶解平衡的建立過(guò)程的分析，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象到微粒之間的相互作用的問(wèn)題分析，深入理解沉淀溶解平衡反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。[師生活動(dòng)師生活動(dòng)][探究實(shí)驗(yàn)一]向盛有5mL0.1molLAgNO3溶液的試管中加入5mL0.1molLNaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀。[探究實(shí)驗(yàn)二]在探究實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)后的溶液中，取上層清液少許滴加KI溶液，有黃色沉淀AgI產(chǎn)生。例題例題

7、2：1.寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)一涉及的化學(xué)方程式。；2.反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)1的溶液中還含有哪些離子？；3.黃色沉淀AgI中的Ag從哪來(lái)？；總結(jié)：總結(jié)：難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著沉淀和溶解的動(dòng)態(tài)平衡，決定了沉淀反應(yīng)不能進(jìn)行到底，但當(dāng)殘留在溶液中的離子濃度小于1105molL時(shí)，沉淀就達(dá)完全。變式練習(xí)：變式練習(xí)：2.下列說(shuō)法中，正確的是（）A、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D、某離子被沉淀完全是指該