實(shí)驗(yàn)2 緩沖溶液的配制與ph值的測(cè)定

1、1實(shí)驗(yàn)2緩沖溶液的配制與pH值的測(cè)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、理解緩沖溶液的定義及其特點(diǎn)。2、理解緩沖溶液的緩沖原理。3、掌握溶液的粗略配制方法和緩沖溶液的配制方法。3、學(xué)習(xí)pH計(jì)的使用方法。二、實(shí)驗(yàn)原理在共軛酸堿對(duì)組成的混合溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH值基本上無(wú)變化，這種具有保持溶液pH值相對(duì)穩(wěn)定性能的溶液稱為緩沖溶液。緩沖溶液的特點(diǎn)是在適度范圍內(nèi)既能抗酸、又能抗堿，抵抗適度稀釋或濃縮。常見的緩沖體系有：HAcNaAc、NH3NH4Cl

2、、Na2B4O710H2ONa2CO3、KH2PO4Na2HPO4等。對(duì)于弱酸HB及其共軛堿B組成的緩沖溶液：對(duì)于弱堿B及其共軛酸BH組成的緩沖溶液：一般配制緩沖溶液時(shí)，常使cb=ca，此時(shí)緩沖容量最大，緩沖能力最強(qiáng)。三、實(shí)驗(yàn)用品1、儀器、儀器PB10酸度計(jì)、電子天平（常數(shù)雙杰JJ600）baccHBpKapHBcHBcHBpKapHBcHBcKaHcBOHOHHBlg)()()(lg)()()()(32????????????????

3、abbccpKpOHlg???3（6）0.10molL1HAc溶液的配制溶液的配制用10mL量筒量取1.0molL1HAc溶液5.0mL，倒入50mL帶有刻度的潔凈燒杯中，加入少量去離子水?dāng)嚢枋蛊渫耆芙夂螅萌ルx子水稀釋至刻度，貼上標(biāo)簽，備用。2、緩沖溶液的配制與、緩沖溶液的配制與pH值的測(cè)定值的測(cè)定依據(jù)表11中溶液組成配制好緩沖溶液。表11緩沖溶液的配制組號(hào)配制溶液（分別量取10.0mL）10.1molL1氨水0.1molL1NH4

4、Cl21.0molL1HAc1.0molL1NaAc31.0molL1HAc0.10molL1NaAc40.10molL1HAc1.00molL1NaAc先測(cè)定配制好的每組緩沖溶液和去離子水的pH值，然后依表12，將配制好的每1組緩沖溶液平均分成2份，分別倒入潔凈的50mL燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁砹咳?0.0mL去離子水倒入另2只潔凈的50mL燒杯中，依次編號(hào)為11、12；21、22；31、32；41、42；51、52，備用。將校準(zhǔn)好的電極

5、用去離子水再次清洗1次，然后用濾紙吸干電極表面水份，調(diào)整電極固定架，使電極剛好插入待測(cè)溶液中，待讀數(shù)穩(wěn)定后記錄溶液pH值。依此方法分別測(cè)定表12中各體系的pH值，并將測(cè)定結(jié)果填入表12中。測(cè)試結(jié)束后，用洗瓶沖洗電極表面2~3次，用濾紙吸干電極表面水份，然后浸泡在3molL1KCl保護(hù)溶液中（每次測(cè)試需重復(fù)以上步驟，但無(wú)需重復(fù)校準(zhǔn)）用pH酸度計(jì)測(cè)試溶液pH值時(shí)應(yīng)按照pH值大小，從小到大依次測(cè)試，否則由于pH酸度計(jì)不能準(zhǔn)確響應(yīng)，測(cè)量結(jié)果會(huì)產(chǎn)