化學品性質(zhì)

1、化學品性質(zhì)濃硫酸物理性質(zhì)硫酸濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”若將濃硫酸中繼續(xù)通入三氧化硫則會產(chǎn)生“發(fā)煙“現(xiàn)象這樣含有SO3的硫酸稱為“發(fā)煙硫酸“。硫酸是一種無色油狀液體，是一種高沸點難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。100%的硫酸熔沸點：熔點10℃沸點290℃但是100%的硫酸并不是最穩(wěn)定的，沸騰時會分解一部分，變?yōu)?8.3%的濃硫酸，成為338℃（硫酸水溶液的）恒沸物。加熱濃

2、縮硫酸也只能最高達到98.3%的濃度。98.3%硫酸的熔沸點：熔點：10℃；沸點：338℃編輯本段化學性質(zhì)濃硫酸1.脫水性⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應(yīng)時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。⑶可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的

3、有機物，被脫水后生成濃硫酸的腐蝕性了黑色的炭（炭化）。濃硫酸如C12H22O11═12C11H2O(4)黑面包反應(yīng)在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實驗現(xiàn)象。稀硫酸化學性質(zhì)◎可與多數(shù)金屬（比銅活潑）氧化物反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和水；分子立體圖◎可與所含酸根離子對應(yīng)酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和弱酸；◎可與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽和水；◎可與氫

4、前金屬在一定條件下反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和氫氣；◎加熱條件下可催化蛋白質(zhì)、二糖和多糖的水解?！驈婋娊赓|(zhì)在水中發(fā)生電離H2SO4=2HSO42常見誤區(qū)稀硫酸在中學階段，一般當成H2SO4=2HSO42，兩次完全電離，其實不是。根據(jù)硫酸酸度系數(shù)pKa1:3.00pka2：1.99其二級電離不夠充分pka2：1.99，在稀硫酸中HSO4═可逆═HSO42并未完全電離，1MolL的硫酸一級電離完全，二級電離大概電離10%左右，也就是溶液中仍存在

5、大量的HSO4。而即使是NaHSO4溶液O.1MolL時，硫酸氫根也只電離了30%左右。編輯本段物理性質(zhì)：吸水性就硫酸而言，吸水性有很多用處，比如很多的氣體都可以用濃硫酸來干燥。它是良好的干燥劑。用以干燥酸性和中性氣體，如：CO2H2等，不能干燥堿性氣體，如NH3和常溫下具有還原性的氣體，如H2S。吸水性與脫水性有很大的不同：脫水性一般反應(yīng)前沒有水，而是H、O元素以個數(shù)比2：1的形式形成水，從有機物中出來。而吸水性則是反應(yīng)前就有水（不包