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1、第一講鈉及其重要化合物1了解鈉及其重要化合物的制備方法。2掌握鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。鈉的性質(zhì)及應(yīng)用[知識梳理]1鈉的物理性質(zhì)顏色熔點硬度導(dǎo)電、導(dǎo)熱性密度銀白色低小良好ρ(H2O)>ρ(鈉)>ρ(煤油)2.鈉的化學(xué)性質(zhì)(1)主要化學(xué)性質(zhì)(填化學(xué)方程式)Na與非金屬單質(zhì)反應(yīng)O2常溫:4Na+O2===2Na2O點燃:2Na+O2=====點燃Na2O2)Cl2:2Na+Cl2=====點燃2NaCl)與水反應(yīng):2Na+2H2O
2、===2NaOH+H2↑與酸(如HCl)反應(yīng):2Na+2HCl===2NaCl+H2↑與鹽溶液(如CuSO4溶液)反應(yīng):2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑)(2)鈉與含有酚酞的水溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋3鈉的保存實驗室中通常將少量鈉保存在煤油中,目的是防止鈉與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng)。4鈉的用途(2018最新改編題)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中,既有氣體產(chǎn)生,又有沉淀產(chǎn)生的是()①MgSO4溶
3、液②NaHCO3溶液③Na2SO4溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥FeCl3溶液⑦NH4Cl溶液A①③④⑤B②⑤⑥⑦C①④⑤⑥D(zhuǎn)全部[解析]金屬鈉先與水發(fā)生反應(yīng):2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,①中Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;②中NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O,生成的Na2CO3溶解度大于NaHCO3,故不會產(chǎn)生沉淀;③中Na2SO4與NaOH不反應(yīng),沒有沉淀生成;④中反應(yīng)消耗水,
4、溶液溫度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2沉淀;⑤中Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O;⑥中Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓;⑦中只產(chǎn)生氣-3體,沒有沉淀生成。[答案]C(1)將一小塊鈉投入CuSO4溶液中,產(chǎn)生的現(xiàn)象如何?寫出分步反應(yīng)的離子方程式及總的離子方程式。(2)金屬鈉是否一定無法置換出CuSO4中的銅?若要使金屬鈉置換出CuSO4中的銅,應(yīng)該在什么條件下進行?答案:(1)產(chǎn)生氣泡和藍色
5、絮狀沉淀。離子方程式為2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑、Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓;2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑。(2)金屬鈉置換出CuSO4溶液中的銅的阻礙在于水,若用金屬鈉與熔融硫酸銅反應(yīng),可以置換出金屬銅。1金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板2金屬鈉與溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析的思維模板(1)共性:因為鈉與水的反應(yīng)屬于劇烈的置換反應(yīng),故鈉與溶液反應(yīng)有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生,①浮:鈉
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