2018全國高中學(xué)生化學(xué)(奧林匹克)競賽考綱

1、全國高中學(xué)生化學(xué)全國高中學(xué)生化學(xué)(奧林匹克奧林匹克)競賽基本要求競賽基本要求說明：說明：1本基本要求旨在明確全國高中學(xué)生化學(xué)競賽初賽及決賽試題的知識水平，作為試題命題的依據(jù)。本基本要求不包括國家代表隊(duì)選手選拔賽的要求。2現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱、普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)及高考說明規(guī)定的內(nèi)容均屬初賽要求。高中數(shù)學(xué)、物理、生物、地理與環(huán)境科學(xué)等學(xué)科的基本內(nèi)容（包括與化學(xué)相關(guān)的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是本化學(xué)競賽的內(nèi)容。初賽基本要求對

2、某些化學(xué)原理的定量關(guān)系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、立體化學(xué)和有機(jī)化學(xué)作適當(dāng)補(bǔ)充，一般說來，補(bǔ)充的內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)內(nèi)容的自然生長點(diǎn)。3決賽基本要求在初賽基本要求的基礎(chǔ)上作適當(dāng)補(bǔ)充和提高。4全國高中學(xué)生化學(xué)競賽是學(xué)生在教師指導(dǎo)下的研究性學(xué)習(xí)，是一種課外活動(dòng)。針對競賽的課外活動(dòng)的總時(shí)數(shù)是制定競賽基本要求的重要制約因素。本基本要求估計(jì)初賽基本要求需40單元（每單元3小時(shí)）的課外活動(dòng)（注：40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計(jì)算的）；決賽基本要求需追加3

3、0單元課外活動(dòng)（其中實(shí)驗(yàn)至少10單元）（注：30單元是按10、11和12月共三個(gè)月約14周，每周2～3個(gè)單元計(jì)算的）。5最近三年同一級別競賽試題所涉及的符合本基本要求的知識自動(dòng)成為下屆競賽的要求。6本基本要求若有必要做出調(diào)整，在競賽前4個(gè)月發(fā)出通知。新基本要求啟用后，原基本要求自動(dòng)失效。初賽基本要求初賽基本要求1有效數(shù)字在化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中正確使用有效數(shù)字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量數(shù)據(jù)的有效數(shù)字。數(shù)字運(yùn)算

4、的約化規(guī)則和運(yùn)算結(jié)果的有效數(shù)字。實(shí)驗(yàn)方法對有效數(shù)字的制約。2氣體理想氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況（態(tài)）。理想氣體狀態(tài)方程。氣體常量R。體系標(biāo)準(zhǔn)壓力。分壓定律。氣體相對分子質(zhì)量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。3溶液溶液濃度。溶解度。濃度和溶解度的單位與換算。溶液配制（儀器的選擇）。重結(jié)晶方法以及溶質(zhì)溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。重結(jié)晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇。膠體。分散相和連續(xù)相。膠體的形成和破壞。膠體的分類。膠粒的

5、基本結(jié)構(gòu)。4容量分析被測物、基準(zhǔn)物質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、滴定反應(yīng)等基本概念。酸堿滴定曲線（酸堿強(qiáng)度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關(guān)系）。酸堿滴定指示劑的選擇。以高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫勢。用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢判斷反應(yīng)的方向及氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱。電解池的電極符號與電極反應(yīng)。電解與電鍍。電化學(xué)腐蝕。常見化學(xué)電源。pH、絡(luò)合劑、沉淀劑對氧化還原反應(yīng)影響的說明。14元素化學(xué)鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。堿金屬、堿土金屬、稀有氣體

6、。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素氧化態(tài)。氧化物和氫氧化物的酸堿性和兩性。常見難溶物。氫化物的基本分類和主要性質(zhì)。常見無機(jī)酸堿的基本性質(zhì)。水溶液中的常見離子的顏色、化學(xué)性質(zhì)、定性檢出（不包括特殊試劑）和一般分離方法。制備單質(zhì)的一般方法。15有機(jī)化學(xué)有機(jī)化合物基本類型——烷、烯、炔、環(huán)烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。異構(gòu)現(xiàn)象。加成反應(yīng)。

7、馬可尼科夫規(guī)則。取代反應(yīng)。芳環(huán)取代反應(yīng)及定位規(guī)則。芳香烴側(cè)鏈的取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)。碳鏈增長與縮短的基本反應(yīng)。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構(gòu)型判斷。糖、脂肪、蛋白質(zhì)的基本概念、通式和典型物質(zhì)、基本性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特征及結(jié)構(gòu)表達(dá)式。16.天然高分子與合成高分子化學(xué)的初步知識（單體、主要合成反應(yīng)、主要類別、基本性質(zhì)、主要應(yīng)用）。決賽基本要求決賽基本要求本基本要求在初賽要求基礎(chǔ)上增加下列內(nèi)容，數(shù)學(xué)工具不涉及微積分。1原子結(jié)構(gòu)四個(gè)量子數(shù)的物理意義及

8、取值。氫原子和類氫離子的原子軌道能量的計(jì)算。s、p、d原子軌道輪廓圖及應(yīng)用。2分子結(jié)構(gòu)分子軌道基本概念。定域鍵鍵級。分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的理解及應(yīng)用。一維箱中粒子模型對共軛體系電子吸收光譜的解釋。超分子的基本概念。3晶體結(jié)構(gòu)點(diǎn)陣的基本概念。晶系。根據(jù)宏觀對稱元素確定晶系。晶系與晶胞形狀的關(guān)系。十四種空間點(diǎn)陣類型。點(diǎn)陣的帶心（體心、面心、底心）結(jié)構(gòu)的判別。正當(dāng)晶胞。布拉格方程。4化學(xué)熱力學(xué)基

9、礎(chǔ)熱力學(xué)能（內(nèi)能）、焓、熱容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、標(biāo)準(zhǔn)熵及有關(guān)計(jì)算。反應(yīng)的自由能變化與反應(yīng)的方向性。吉布斯亥姆霍茲方程及其應(yīng)用。范特霍夫等溫方程及其應(yīng)用。標(biāo)準(zhǔn)自由能與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。熱化學(xué)循環(huán)。相、相律和單組分相圖?？死慅埛匠碳捌鋺?yīng)用。5稀溶液的通性（不要求化學(xué)勢）。6化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)反應(yīng)速率基本概念。速率方程。反應(yīng)級數(shù)。用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推求反應(yīng)級數(shù)。一級反應(yīng)積分式及有關(guān)計(jì)算（速率常數(shù)、半衰期、碳14法斷代等）