2018《試吧》高中全程訓(xùn)練計(jì)劃·化學(xué)課練21熱化學(xué)方程式、蓋斯定律及有關(guān)計(jì)算

1、課練21熱化學(xué)方程式、蓋斯定律及有關(guān)計(jì)算基礎(chǔ)練1下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱都可直接測(cè)定B利用蓋斯定律，可計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱C化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)有關(guān)，與終態(tài)無(wú)關(guān)D一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)的步驟越多，放出的熱量就越多2已知反應(yīng)CH3CHO(g)＋aO2(g)===X＋bH2O(l)ΔH，X為下列何種物質(zhì)時(shí)ΔH最小()ACH3COOH(l)BCH3COOH(g)CCO(g)DCO2(g)3航

2、天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項(xiàng)重要的技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時(shí)能放出巨大的能量，已知1kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式是()ABe＋O2===BeOΔH＝－564.3kJmol－112BBe(s)＋O2===BeO(s)ΔH＝＋564.3kJmol－112CBe(s)＋O2===BeO(s)ΔH＝－564.3kJmol－112DBe(s)＋O2===BeO(g)ΔH＝－564.3kJmol－

3、1124X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：ΔH＝ΔH1＋ΔH2，則X、Y可能是()①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④Na2CO3、NaHCO3A①②③④B①②C③④D①②③5已知C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH1＝＋172kJmol－1①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH2＝＋206kJmol－1②CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)

4、ΔH3＝＋165kJmol－1③則反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為()則1molH2S(g)全部被氧化成SO(aq)的熱化學(xué)方程式為2－4________________________________________________________________________。(2)除去H2中微量CO的做法是在混合氣體中通入少量SO2，其原理如圖所示：不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是______

5、__________________________________________________________________。反應(yīng)SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)的ΔH＝________。10化學(xué)反應(yīng)中的能量變化在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)燃料的燃燒會(huì)釋放熱量，可燃性氣體與空氣混合點(diǎn)燃可能會(huì)爆炸，故點(diǎn)燃可燃性氣體前應(yīng)先____________________。(2)已知在101kPa時(shí)，

6、CO的燃燒熱為－283kJmol－1，CH4的燃燒熱為－890kJmol－1。①寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。②1molCO與CH4的混合氣體充分燃燒后釋放的熱量為435kJ，則CO和CH4的體積比為_(kāi)_______。(3)火箭的二級(jí)燃料主要使用液態(tài)氫，已知：H2(g)===H2(l)ΔH＝－0