初中反應(yīng)中的過(guò)量計(jì)算競(jìng)賽題

1、過(guò)量問(wèn)題的計(jì)算過(guò)量問(wèn)題的計(jì)算思路思路“過(guò)量計(jì)算”在化學(xué)計(jì)算中應(yīng)用范圍很廣，“過(guò)量計(jì)算”的特征主要有兩個(gè)：一、已知兩種或兩種以上反應(yīng)的量；二、已知兩種或兩種以上混合物的總量；以此來(lái)求得一些有關(guān)數(shù)值。總體思路總體思路過(guò)量計(jì)算的解題關(guān)鍵過(guò)量計(jì)算的解題關(guān)鍵——1、判斷哪種反應(yīng)物過(guò)量、判斷哪種反應(yīng)物過(guò)量2、用不過(guò)量、用不過(guò)量(不足量不足量)的物質(zhì)計(jì)算最終結(jié)果的物質(zhì)計(jì)算最終結(jié)果從上面兩點(diǎn)我們可以看出來(lái)，過(guò)量計(jì)算比一般計(jì)算問(wèn)題就是多了一個(gè)步驟——判斷

2、過(guò)量。這一步自然也成為過(guò)量計(jì)算問(wèn)題的靈魂。把反應(yīng)物的過(guò)量情況分析清楚了，下面的步驟就跟一般化學(xué)反應(yīng)計(jì)算一樣了。而解題中如何判定過(guò)量？在這里我為同學(xué)們推薦一個(gè)整體湊效的方法（任何情形都管用喲?。合劝逊磻?yīng)的方程式寫出來(lái)；根據(jù)方程式（或關(guān)系式），計(jì)算反應(yīng)物的物質(zhì)的量比（這一環(huán)節(jié)可能需要分類討論）；得出過(guò)量情況。下面我們就來(lái)試試看，看我教給你們的方法管不管用：）1.已知48g鎂與32g氧氣能恰好完全反應(yīng)，生成80g氧化鎂，則5g鎂與5g氧氣生

3、成多少氧化鎂？3g鎂與7g氧氣生成多少氧化鎂？6.6.將ag硫在足量的硫在足量的bg氧氣中充分燃燒，生成的氧氣中充分燃燒，生成的SOSO2的質(zhì)量是的質(zhì)量是()A.A.（abab）gB.B.2a2agC.2bC.2bg7.18.4gNaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計(jì)算混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8.（黃岡）現(xiàn)有反應(yīng)MN=X，若agM和bgN充分反應(yīng)