高中化學(xué)計(jì)算方法總結(jié)

1、計(jì)算方法原理說(shuō)明實(shí)例質(zhì)量守恒從宏觀上看，化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量相等電荷守恒①在電解質(zhì)溶液中，因整個(gè)溶液呈中性，所以陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總量必須相等。②在離子方程式中，反應(yīng)物所帶正（負(fù)）電荷總量與生成物所帶正（負(fù)）電荷總量相等。電子守恒在氧化還原過(guò)程中，得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)，在原電池和電解池中通過(guò)兩極的電子數(shù)必然相等。守恒法原子守恒反應(yīng)前原子總數(shù)等于反應(yīng)后產(chǎn)物以各種形式存在的總數(shù)是巧妙選擇化學(xué)式或溶液中某兩種數(shù)（如正負(fù)化合價(jià)總數(shù)、陰陽(yáng)離子

2、所帶的正負(fù)電荷總數(shù)）相等，或幾個(gè)連續(xù)（或平行）的方程式前后某微粒（如離子、原子、電子）的物質(zhì)的量保持不變作為解題依據(jù)。例1例2例3例4例5質(zhì)量差利用物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量差求解例6差量法體積差利用氣體物質(zhì)在反應(yīng)前后的體積差量求解根據(jù)物質(zhì)變化前后某種量發(fā)生變化的方程式或關(guān)系式，找出所謂“理論差量”。利用該法關(guān)鍵有兩點(diǎn)：①弄清差量原因；②弄清差量與什么量成比例。例7極值法是把所研究的對(duì)象或過(guò)程變化通過(guò)假設(shè)，推到理想的極限值，使因果關(guān)系變得十分

3、明顯，從而得出正確的判斷，或者將化學(xué)問(wèn)題抽象成數(shù)學(xué)的極限問(wèn)題求解。常用于求有關(guān)存在“極限值”的計(jì)算題，如某些化學(xué)平衡的計(jì)算，平行反應(yīng)的計(jì)算，混合物的計(jì)算等。例8平均式量即用平均相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量判斷物質(zhì)成分或含量例9平均摩電子質(zhì)量反應(yīng)中平均轉(zhuǎn)移1mol電子所需混合物的質(zhì)量，其值介于兩組分之間例10平均值法平均組成在混合物的計(jì)算中，可以把平均組成作為中介，以此討論可能的組成是將數(shù)學(xué)平均原理應(yīng)用于化學(xué)計(jì)算的解題方法。它依據(jù)數(shù)學(xué)原理是

4、：兩個(gè)數(shù)A1和A2的平均值A(chǔ)，A介于A1和A2之間。應(yīng)用于混合物的分析（定量、定性），常用的技巧：十字交叉法。例11粒子守恒從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)前后同種元素的原子個(gè)數(shù)必然相等。關(guān)系式法方程式疊加對(duì)循環(huán)反應(yīng)（前一反應(yīng)的某一產(chǎn)物，在參加后續(xù)反應(yīng)后，又再生成，使反應(yīng)循環(huán)下去）將方程式相加，消去循環(huán)項(xiàng)。是計(jì)算中用來(lái)表示已知量與未知量成正比例關(guān)系的式子。例12討論法解計(jì)算題時(shí)，若題設(shè)條件充分，則可直接計(jì)算求解；若題設(shè)條件不充分，則需采用討論的方法

5、，計(jì)算加推理，將題解出。討論法是一種發(fā)現(xiàn)思維的方法。例13估算法是從化學(xué)原理出發(fā)，充分利用邊界條件，并運(yùn)用近似值、平均值、極限值、等于、大于或小于等數(shù)學(xué)方法，對(duì)化學(xué)問(wèn)題的定量問(wèn)題進(jìn)行估量、評(píng)價(jià)、推斷，從而得出正確結(jié)論的一種思維方法。特別適用于計(jì)算型選擇題，由選項(xiàng)結(jié)合題意判斷。例14十字交叉法若已知兩組分量和這兩個(gè)量的平均值，求這兩個(gè)量的比例關(guān)系等，多可運(yùn)用十字交叉法計(jì)算。十字交叉法是二元混合物（或組成）計(jì)算中的一種特殊方法例1510.由

6、鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是：（）A鋅B鐵C鋁D鎂11.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說(shuō)法正確的是：混合氣體中：（）A.一定有甲烷B.一定是甲烷和乙烯C.一定沒(méi)有乙烷D.一定有乙炔12.某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下氧氣密度的二分之一，將3.2克這種混合氣體通入一盛有足量

7、Na2O2的密閉容器中再通入過(guò)量O2，并用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，并用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，最后容器中固體質(zhì)量增加了：（）A3.2gB4.4gC5.6D6.4g13.在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水中使氣體充分反應(yīng)，最后剩余5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？14.將4.9克氯酸鉀與1.62克二氧化錳混合后，放入試管中加熱，充分反應(yīng)后，試管中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量約是：（）A.1.62克B.2.98克C.4.

8、60克D.6.52克15已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為：（）A39∶61B61∶39C1∶1D39∶11四、【強(qiáng)化練習(xí)強(qiáng)化練習(xí)】1.一定量的乙醇在氧氣中不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量為：（）A、1.4gB、2.2gC、4.4gD、在2.2g和4.4g之間2.0.1molL1的Na2S

9、O3溶液30mL，恰好將2103mol的XO4離子還原則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為：()A、＋1價(jià)B、＋2價(jià)C、＋3價(jià)D、＋4價(jià)3.將兩個(gè)鉑電極插入500mlCuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后某電極增重0.064g（設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化），此時(shí)溶液中氫離子濃度為：（）A.410－3molL1B.210－3molL1C.110－3molL1D.110－7molL14.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的HNO3反