高中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)

1、高三復(fù)習(xí)總綱高三復(fù)習(xí)總綱.一、復(fù)習(xí)關(guān)鍵一、復(fù)習(xí)關(guān)鍵掌握掌握2525條必要知識點條必要知識點1、熱點（重點）知識重現(xiàn)次數(shù)重現(xiàn)率化學(xué)史、環(huán)境保護(hù)、石油及煤化工10100%物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比10100%阿氏常數(shù)990%熱化學(xué)方程式770%核外電子排布，推導(dǎo)化學(xué)式10100%氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性的比較10100%氧化性還原方程式的書寫及配平原子量，化合價990%原子量、分子量，化合價880%離子共存10100%

2、離子的鑒別880%判斷離子方程式的正誤10100%溶液濃度、離子濃度的比較及計算10100%pH值的計算10100%溶液的濃度、溶解度660%化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡990%鹽類的水解10100%電化學(xué)知識10100%化學(xué)鍵，晶體類型及性質(zhì)770%Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe等元素單質(zhì)及化合物10100%完成有機反應(yīng)的化學(xué)方程式990%同分異構(gòu)體10100%有機物的聚合及單體的推斷770%有機物的合成10100%有機物的燃

3、燒規(guī)律660%混合物的計算990%2、1阿伏加德羅常數(shù)（物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、阿伏加法羅定律及推論）2氧化還原反應(yīng)概念及應(yīng)用3離子反應(yīng)、離子方程式4電解質(zhì)溶液（溶液濃度、、中和滴定及PH計算、膠體的知識）5“位—構(gòu)—性”（金屬性、非金屬性強弱判斷原理及應(yīng)用、同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變）6化學(xué)鍵與晶體及其特點7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡8等效平衡思想的應(yīng)用22阿伏加德羅定律23原子結(jié)構(gòu)24元素周期律和元素周期表25化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)

4、構(gòu)26化學(xué)反應(yīng)速率27化學(xué)平衡的應(yīng)用（化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡）28鹽類的水解29原電池30電解池31幾個定量實驗32離子共存、離子濃度大小的比較33溶液的酸堿性與pH計算34多步反應(yīng)變一步計算35溶解度、溶液的濃度及相關(guān)計算36混合物的計算37化學(xué)計算中的巧妙方法小結(jié)38無機化工39有機合成40能源與環(huán)保二、第一輪基礎(chǔ)理論二、第一輪基礎(chǔ)理論化學(xué)反應(yīng)及能量變化化學(xué)反應(yīng)及能量變化實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價

5、有變化還原性化合價升高弱氧化性↑↑還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物↓↓氧化性化合價降低弱還原性氧化還原反應(yīng)有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。概念：氧化劑：反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價降低物）還原劑：反應(yīng)中失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價升高物）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化所得生成物；還原產(chǎn)物：氧化劑被還原所得生成物。失電子，化