溶液中的三大守恒關(guān)系

1、1溶液中的三大守恒關(guān)系電荷守恒電荷守恒電荷守恒和物料守恒，質(zhì)子守恒一樣同為溶液中的三大守恒關(guān)系。1.化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零2.指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)等于所有陰離子所帶的的電荷數(shù)3.除四大強(qiáng)酸，六大強(qiáng)堿外都水解，多元弱酸部分水解。產(chǎn)物中有分部水解時(shí)產(chǎn)物。參見(jiàn)例題Ⅳ4.這個(gè)離子所帶的電荷數(shù)是多少，離子前寫(xiě)幾。例如：Na2CO3：c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3)2c(CO32)因?yàn)樘妓岣鶠閹?/p>

2、兩個(gè)單位的負(fù)電荷，所以碳酸根前有一個(gè)2。例如:在0.1molLNaHCO3溶液中Ⅰ.CH3COONa：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)Ⅱ.Na2CO3：c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3)2c(CO32)Ⅲ.NaHCO3：c(Na)c(H)=c(HCO3)2(CO32)c(OH)Ⅳ.Na3PO4：c(Na)c(H)=3c(PO43)2c(HPO42)c(H2PO4)c(OH)物料守恒物料守恒概述概述即溶液中某一組

3、分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。基本介紹基本介紹物料守恒可以理解為原子守恒的另一種說(shuō)法。就是說(shuō)“任一化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)（指原子核中質(zhì)子數(shù)相等的原子，就是元素守恒）和數(shù)量分別保持不變”，可以微觀(guān)地應(yīng)用到具體反應(yīng)方程式，就是左邊帶電代數(shù)和等于右邊。其中的也可以理解為原子核，因?yàn)橥鈬娮訑?shù)可能有變，這時(shí)候可以結(jié)合電荷守恒來(lái)判斷問(wèn)題。可以微觀(guān)地應(yīng)用到具體反應(yīng)方程式，就是左邊

4、（反應(yīng)物）元素原子（核）個(gè)數(shù)種類(lèi)與總數(shù)對(duì)應(yīng)相等于右邊（生成物）（當(dāng)然也不會(huì)出現(xiàn)種類(lèi)不同的情況）。物料守恒和電荷守恒，質(zhì)子守恒一樣同為溶液中的三大守恒關(guān)系。舉例舉例例.0.1molL的NaOH溶液0.2L，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLH2S氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是（D）A[Na]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H]B[Na][H]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]C[Na]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2]

5、＋[OH－]D[S2－]＋[OH－]＝[H]＋[H2S]〖分析〗對(duì)于溶液中微粒濃度（或數(shù)目）的比較，要遵循兩條原則：一是電荷守恒，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；二是物料守恒，即溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。上述溶液實(shí)際上是含0.02molNaHS的溶液。根據(jù)上面的規(guī)律：電荷守恒：溶液中陽(yáng)離子有Na、H，陰離子有HS－、S2－、OH－。3方法二：由酸堿質(zhì)子理論原始物種：HCO3，

6、H2O消耗質(zhì)子產(chǎn)物H2CO3，產(chǎn)生質(zhì)子產(chǎn)物CO32，OHC（H）=C（CO32）C(OH)C（H2CO3）即C（H）C（H2CO3）=C（CO32）C(OH)關(guān)系：剩余的質(zhì)子數(shù)目等于產(chǎn)生質(zhì)子的產(chǎn)物數(shù)目消耗質(zhì)子的產(chǎn)物數(shù)目直接用酸堿質(zhì)子理論求質(zhì)子平衡關(guān)系比較簡(jiǎn)單，但要細(xì)心；如果用電荷守恒和物料守恒關(guān)系聯(lián)立得到則比較麻煩，但比較保險(xiǎn)又如NaH2PO4溶液原始物種：H2PO4，H2O消耗質(zhì)子產(chǎn)物：H3PO4產(chǎn)生質(zhì)子產(chǎn)物：HPO42（產(chǎn)生一個(gè)質(zhì)子