初三上冊化學方程式及其現(xiàn)象

1、初三上冊化學方程式及其現(xiàn)象初三上冊化學方程式及其現(xiàn)象：一、氧氣的性質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)1、碳在氧氣中充分燃燒：CO2點燃CO2現(xiàn)象：燃燒旺盛、發(fā)白光、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁2、碳在氧氣中不充分燃燒：CO2點燃2CO氧氣不充足時生成一氧化碳。燃燒、放熱。生成有毒的氣體CO3、硫在氧氣中燃燒：SO2點燃SO2現(xiàn)象：產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰、放熱、生成的氣體有刺激味氣體（硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰）4、紅磷在氧氣中燃燒：4P5O2點燃2P

2、2O5現(xiàn)象：劇烈燃燒、放熱、有濃厚的白煙生成。5、氫氣在空氣中燃燒：2H2O2點燃2H2O現(xiàn)象：燃燒、放熱、淡藍色火焰，干燥的燒杯壁有水霧出現(xiàn)與金屬單質(zhì)的反應(yīng)6、鎂條子空氣中燃燒：2MgO2點燃2MgO現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體7、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe2O2點燃Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體注意：①做此實驗時，瓶底要放少量細沙或水，防止生成的高溫的熔化物濺落炸裂瓶底。②鐵在空氣

3、中不能燃燒，所以實驗時，鐵絲一端要系一根火柴，待火柴即將燃盡時放入氧氣瓶中，用火柴在氧氣中燃燒的熱量引燃鐵絲。8、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)：2CuO2加熱2CuO現(xiàn)象：紅色金屬銅變?yōu)楹谏腆w9、鋁箔在氧氣中燃燒：4Al3O2點燃2Al2O3現(xiàn)象：劇烈燃燒、放熱、耀眼的白光，生成白色固體10、密閉容器中加熱金屬汞：2HgO2加熱2HgO現(xiàn)象：銀白色的液體變成桔紅色粉末，同時容器里的空氣的體積差不多減少了15.（拉瓦錫著名的測定空氣成分的實驗）與

4、化合物的反應(yīng)11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2COO2點燃2CO2現(xiàn)象：藍色火焰，放熱，生成的氣體能使石灰水變渾濁一氧化碳是煤氣的主要成分有劇毒！使用時小心煤氣中毒！如果中毒，應(yīng)立20、氫氣還原氧化銅：（還原性）H2CuO高溫2CuH2O黑色逐漸變?yōu)榧t色、試管內(nèi)壁出現(xiàn)水霧21、用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣、ZnH2SO4=ZnSO4H2↑鋅粒逐漸溶解并有大量氣泡產(chǎn)生、實驗室制備氫氣四、碳的的性質(zhì)可燃性22、氧氣充足：CO2點燃CO2煤爐底層的反

5、應(yīng)（與氧氣充分接觸）也是煉鋼的原理。煉鋼：就是通過碳與氧氣的反應(yīng)，減少生鐵中碳元素的含量。生鐵的含碳量：2%4.3%，鋼的含碳量：0.032%23、氧氣不足：2CO2點燃2CO現(xiàn)象：藍色火焰，放熱，它是許多燃料的成分。也是煤氣CO中毒的原因，CO也是空氣污染物之一。還原性24、二氧化碳通過灼熱的碳層：CCO2高溫2CO煤爐中層的的反應(yīng)，是一個吸熱反應(yīng)，生成有毒的氣體25、碳在高溫下還原氧化銅：CCuO高溫2CuCO2↑現(xiàn)象：黑色粉末中出

6、現(xiàn)紅色固體、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。碳獲得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑。氧化銅提供氧，是氧化劑。26、碳在高溫條件下還原氧化鐵：2Fe2O33C高溫4Fe3CO2↑現(xiàn)象：紅色固體變成黑色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁?！羰且睙捊饘俚脑?，碳具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)是還原劑。27、碳在高溫下還原四氧化三鐵：Fe3O42C高溫3Fe2CO2↑◆澄清的石灰水變混濁。是冶煉金屬的原理，碳具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)是還原劑五、一氧化碳的性質(zhì)可燃