金屬活動順序

1、1金屬活動性順序的理解及應(yīng)用金屬活動性順序的理解及應(yīng)用金屬活動性順序是初中化學(xué)中的一條重要規(guī)律，它是判斷金屬與酸反應(yīng)及金屬與鹽反應(yīng)的主要依據(jù)。為幫助同學(xué)們更好的掌握、運用其規(guī)律，現(xiàn)將有關(guān)的知識歸納如下：一、理解它揭示的規(guī)律是：金屬原子在水溶液中失去電子變成金屬陽離子及溶液中的陽離子得電子后變成原子的難易程度。正確理解其規(guī)律需掌握以下幾點：1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前（左），在水溶液里就越容易失去電子變成陽離子，它的活動性就越

2、強；金屬的位置越靠后，該金屬的陽離子在水溶液中越容易獲得電子。2.在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫。如：????????2224422HZnClHClZnHZnSOSOHZn；注意：（1）一般不使用非?；顫姷慕饘伲ㄈ玮?、鈣、鈉等）與酸反應(yīng)制取氫氣。因它們在常溫下極易與酸中的水反應(yīng)，置換水中的氫，且反應(yīng)非常劇烈。（2）酸應(yīng)是非氧化性酸。如鹽酸、稀硫酸。（3）不用揮發(fā)性酸（如濃鹽酸）制氫氣。因為揮發(fā)性酸制得的氣體不純。（

3、4）酸應(yīng)是可溶性酸，不溶性的酸（如硅酸）不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)。（5）金屬與酸反應(yīng)生成的鹽須溶于水，若生成的鹽不溶于水，則生成的鹽會附在金屬表面，阻礙酸與金屬繼續(xù)反應(yīng)。如制取氫氣時不用鉛與稀硫酸反應(yīng)，因生成的硫酸鉛微溶于水，會阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。3.排在前面的金屬一般能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。注意：（1）鉀、鈣、鈉等活潑金屬，不能從鹽溶液里置換出金屬。如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，是分兩步進(jìn)行的，第一步是鈉與硫酸銅溶液中的水反

4、應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；第二步是生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：422422)(2222SONaOHCuCuSONaOHHNaOHOHNa????????；（2）鹽必須可溶，因為金屬與鹽的反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行。如：鐵與氯化銀就不能發(fā)生置換反應(yīng)。（3）鐵與鹽溶液反應(yīng)時生成正二價亞鐵化合物。如：。FeCuSOFeSOCu???44二、應(yīng)用1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷金屬性強弱例2X、Y、Z三種金屬，將X投入到Y(jié)的鹽溶液中

5、，X表面覆蓋有Y；將X和Z分別投入到鹽酸中，Z溶解并有氫氣放出，而X不溶解。則三種金屬的活動性順序由強到弱依次是________。解：根據(jù)金屬活動性順序可知，排在前面的金屬能將排在它后面的不活潑金屬從其可溶性的鹽溶液中置換出來，反之則不行；排在氫前面的金屬能置換出非氧化性酸中的氫，反之則不行。從題意知：X的金屬活動性比Y強，Z排在H之前，X排在H之后，故三種金屬的活動性順序由強到弱依次是ZXY。3.根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬與酸反應(yīng)生成

6、的鹽例3可由金屬和鹽酸反應(yīng)制取的物質(zhì)是（）。（A）FeClBAgClCMgClDCuCl322（）()()解：由金屬活動性順序知，F(xiàn)e、Mg排在H之前，Ag、Cu排在氫之后，又因為鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，故本題的答案應(yīng)選（C）。4.根據(jù)金屬活動性順序推斷實驗可行的方案例4某化學(xué)興趣小組，設(shè)計了驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下：①Fe、溶液、Ag；②溶液、Cu、溶液；③Fe、Cu、溶液；④Fe、

7、Cu、稀CuSO4FeCl2AgNO3AgNO3鹽酸、溶液；⑤溶液、Cu、Ag。你認(rèn)為可行的方案是_______（填序號）。AgNO3FeSO4解析：①因鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，而銀不能，故可證明其活動性順序為FeCuAg；（2）銅能置換硝酸銀溶液中的銀，而不能置換氯化亞鐵溶液中的鐵，故②方案可行；③鐵、銅都能置換硝酸銀溶液中的銀，說明，鐵、銅的活動性比銀強，又因鐵又能將硝酸銅里的銅置換出來，又說明鐵比銅活潑，故方案③可行；④鐵與鹽

8、酸能反應(yīng)，銅則不能，說明鐵的活潑性大于銅。又因銅可置換出硝酸銀中的銀，故銅又比銀活潑，故方案④可行。⑤銅、銀均不能置換出硫酸亞鐵溶液中的鐵，只能說明鐵的活潑性比銅、2銀強，而銅、銀活潑性強弱無法推斷，故方案⑤不可行。本題答案為①②③④。5.根據(jù)金屬活動性順序?qū)懛磻?yīng)的化學(xué)方程式例5將一小塊金屬鈉自煤油中取出，投入盛有適量水的燒杯中，一段時間后，向燒杯中滴加硫酸銅溶液，敘述所能觀察到的所有現(xiàn)象及相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：解：（1）鈉是一種非?；?/p>

9、潑的金屬在水中它能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：22222NaHONaOHH????（2）向（1）反應(yīng)后的溶液（即NaOH）中滴加硫酸銅溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSONaOHCuOHNaSO42242????()6.結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)能否制得某種鹽例6：La（鑭）是一種活動性比鋅還強的金屬元素，它的氧化物所對應(yīng)的堿難溶于水，LaO23LaOH()3而都溶于水。下列各組中的物質(zhì)難以直接反應(yīng)制得的是（）。LaClLaNO

10、333、()LaCl3（A）LaHCl（B）（C）（D）LaOHCl23?LaOHMgCl()32?BaClLaNO233?()解：信息中提供：（1）La是一種活動性比鋅強的金屬元素，說明在金屬活動性順序里，La排在氫前面，即（A）可制得；（2）由信息（1）知是金屬氧化物，故（B）可制得；（3）LaCl3LaO23LaCl3難溶于水；（4）、都溶于水，說明（C）、（D）復(fù)分解反應(yīng)都不能發(fā)生（因堿LaOH()3LaCl3LaNO()33與