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1、金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au,,金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱,主要應(yīng)用:,一、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。,二、 判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。,三、判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。,金屬活動(dòng)順序表,1.反應(yīng)條件:,(1) 排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫。,(2) 酸指鹽酸和稀硫酸,不能用濃硫酸、硝酸。,一 、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)
2、及其反應(yīng)的快慢,氫之前,能置換,越靠前,越明顯;鉀鈣鈉,要避嫌,鐵要生成亞鐵鹽;常用酸,有兩種,稀鹽酸、稀硫酸。,2.不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是( ) A.MgSO4 B.Fe2(SO4)3 C.ZnSO4 D.Al2(SO4)3,練習(xí)1.下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是( ) A.Fe和H2SO4 B.Cu和稀HCl C.Zn和HNO3
3、 D.Al和濃H2SO4,A,B,甲( ),反應(yīng)快慢:,Mg > Zn > Fe,判斷依據(jù):1.曲線的傾斜度:__________________________________2.曲線的高低:____________________________________,Mg,Zn,Fe,乙( ),丙( ),將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中。,2.反應(yīng)快慢比較,,,,,,,,,,
4、,表示反應(yīng)的快慢(或金屬的活潑性)。,,表示生成氫氣的多少。,1.這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ㄓ纱蟮叫。?;,3.反應(yīng)不再發(fā)生時(shí),最先用完的一種物質(zhì)是 。,練習(xí):等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示:,A﹥B﹥C,硫酸,2.生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為 ;,相等,3.如何計(jì)算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量,例:鎂,鋅,鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中
5、,求產(chǎn)生1克H2分別消耗的金屬鎂,鋅,鐵各多少克?,,,2A 2mX 1克,例:Na ,Mg ,Al三種金屬,分別與足量的稀硫酸反應(yīng),如果制取等體積的氫氣,則消耗金屬質(zhì)量由多到少的順序如何?,解析:,金屬 Na
6、 Mg Al,比值:,mNa > mMg >m Al,練習(xí)2:將6克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應(yīng),得0.2克氫氣,則該混合物的可能組成是:( ) A.Mg、Al B.Cu、Zn C.Zn、Fe D.Na、Mg,C,練習(xí)1:將相同質(zhì)量的Mg、Al分別放入足量的稀鹽酸中,充分反應(yīng)后,生成氫氣的質(zhì)量比為:( )A.3:4 B.1:1 C.8:9
7、 D.9:8,A,練習(xí)3:在托盤(pán)天平兩邊各放一只燒杯,調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸,然后分別向左右兩端燒杯中加入質(zhì)量相等的Fe和金屬A。有氣體產(chǎn)生時(shí),天平慢慢向左偏轉(zhuǎn),指針偏轉(zhuǎn)到一定角度后,又慢慢向右偏轉(zhuǎn);反應(yīng)結(jié)束,天平指針指向右端。則天平右端加入的金屬A可能是( ) A. Zn B. Mg C. Cu D. Al,,
8、A,反應(yīng)條件:,練習(xí)1.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中,正確的是( )A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu,B,2.將鋅片投入下列鹽溶液反應(yīng)使溶液質(zhì)量減輕的是( ) A.MgCl2 B.CuCl2 C.AgNO3 D.Al(NO3)3,C,二、判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng),溶液中
9、金屬遇到鹽,前面能將后面換;鐵要生成亞鐵鹽,鉀、鈣、鈉靠邊站。,練習(xí)3:如圖所示:彈簧秤下懸掛一鐵塊,燒杯內(nèi)為某液體。在以下變化過(guò)程中,忽略液體和鐵塊體積的變化,請(qǐng)你判斷。(1)若液體液體為稀硫酸,隨著反應(yīng)的進(jìn)行則彈簧秤示數(shù)如何變化?(2)若液體為硫酸銅溶液,隨著反應(yīng)的進(jìn)行則彈簧秤示數(shù)如何變化?,反應(yīng)的先后次序是:在金屬活動(dòng)性順序表里,越排在后面的金屬,越易從它們的鹽溶液里被置換出來(lái)。,練習(xí)1:將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)
10、的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾,則濾渣中一定含有( ) A.Fe B.Cu C.Ag D. Ag、Cu、Fe,C,練習(xí)2:向含有CuCl2,ZnCl2,HCl的溶液中撒入過(guò)量的鐵粉,反應(yīng)后溶液中一定有( ) A.ZnCl2 、HCl B.FeCl2 、CuCl2 C.CuCl2 、HCl D.ZnCl2 、FeCl2,D,三、判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序,練習(xí)3:
11、 在Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中,加入一定質(zhì)量的鋅粉,充分反應(yīng)后??赡苡邢铝星闆r:(1)若反應(yīng)后鋅有剩余,則溶液中所含物質(zhì)是 。(2)若將反應(yīng)后的溶液過(guò)濾,向所得固體中滴加稀鹽酸,沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,則固體物質(zhì)中一定有 ,可能有 。(3)若將反應(yīng)后的物質(zhì)過(guò)濾,向所得的濾液中滴加NaCl溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,則濾液中含有的溶質(zhì)是 。,Zn
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