電子云原子軌道泡利原理洪特規(guī)則教案

1、必修3第一章第一節(jié)臨縣三中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)第1頁共5頁第四課時(shí)電子云原子軌道泡利原理洪特規(guī)則【教學(xué)目標(biāo)】了解電子云、原子軌道、泡利原理、洪特規(guī)則【重點(diǎn)難點(diǎn)】電子云、原子軌道、泡利原理、洪特規(guī)則【教學(xué)過程】一、引言：0120世紀(jì)初，丹麥科學(xué)家玻爾把原子類比為太陽系，提出了原子的行星模型，認(rèn)為核外電子像行星繞著太陽運(yùn)行那樣繞著原子核運(yùn)動(dòng)，玻爾還因此于1916年獲得諾貝爾物理獎(jiǎng)，然而在后來的十年里，玻爾的行星模型卻被徹底否定了，你知道為什么嗎？0

2、2那是因?yàn)殡娮邮且环N質(zhì)量極小的微觀粒子，電子在核外的運(yùn)動(dòng)速度又接近光速，因此電子的運(yùn)動(dòng)和光一樣，具有波粒二相性。此時(shí)，不可能像描述宏觀物體那樣，確定一定狀態(tài)的核外電子在某個(gè)時(shí)刻處于原子核外空間何處。而只能用統(tǒng)計(jì)的方法，確定它在原子中某一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的概率。03就以最簡單的原子氫原子為例，這種概率統(tǒng)計(jì)的結(jié)果如何？有何規(guī)律？二、指導(dǎo)閱讀：01假想給電子拍照，然后把照片疊加在一起得到電子云圖像（右圖）。02把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來

3、，即為電子云輪廓圖，該輪廓圖即為原子軌道。03s能級(jí)的原子軌道和p能級(jí)的原子軌道圖分別如下，由此可見：s電子的原子軌道都是球形的，p電子的原子軌道是紡錘形的，每個(gè)p能級(jí)的3個(gè)原子軌道相互垂直。三、基態(tài)原子電子排布圖：必修3第一章第一節(jié)臨縣三中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)第3頁共5頁07當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，下列說法正確的是（）A碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量D碳原子要向外界環(huán)境釋放能量08下列有

4、關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是（）A原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云Bs能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)Cp能級(jí)的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多D與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大09已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的電子排布圖，其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是（）ABCD10若某基態(tài)原子的外

5、圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（）A該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子B該元素原子核外有5個(gè)電子層C該元素原子最外層共有3個(gè)電子D該元素原子M能層共有8個(gè)電子11以下能級(jí)符號(hào)不正確的是（）A3sB3pC3dD3f12下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是（）A通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大B黑點(diǎn)密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多C通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)D電子云圖是對(duì)運(yùn)動(dòng)無規(guī)律性的描述13X、

6、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（）AX3YZ3BX2YZ2CXYZ2DXYZ314第三能層含有的軌道數(shù)為（）A3B5C7D915在下列所示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（）A1s22s22p2B1s22s22p5C1s22s22p63s1D1s22s22p616下列能級(jí)軌道數(shù)為3的是（）As能級(jí)Bp能級(jí)Cd能級(jí)Df能級(jí)17下列關(guān)于能層與能級(jí)的說法中正確的是（）