物化實(shí)驗(yàn)考試參考

1、1金屬相圖實(shí)驗(yàn)原理測(cè)繪金屬相圖常用的實(shí)驗(yàn)方法是熱分析法，其原理是將一種金屬或兩種金屬混合物熔融后，使之均勻冷卻，每隔一定時(shí)間記錄一次溫度，表示溫度與時(shí)間關(guān)系的曲線稱為步冷曲線。當(dāng)熔融體系在均勻冷卻過程中無相變化時(shí)，其溫度將當(dāng)熔融體系在均勻冷卻過程中無相變化時(shí)，其溫度將連續(xù)均勻下降得到一平滑的步冷曲線；當(dāng)體系內(nèi)發(fā)生相變時(shí)，則因體系產(chǎn)生的連續(xù)均勻下降得到一平滑的步冷曲線；當(dāng)體系內(nèi)發(fā)生相變時(shí)，則因體系產(chǎn)生的相變熱與自然冷卻時(shí)體系放出的熱量相抵

2、消，步冷曲線就會(huì)出現(xiàn)轉(zhuǎn)折或水平線相變熱與自然冷卻時(shí)體系放出的熱量相抵消，步冷曲線就會(huì)出現(xiàn)轉(zhuǎn)折或水平線段，轉(zhuǎn)折點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度，即為該組成體系的相變溫度。段，轉(zhuǎn)折點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溫度，即為該組成體系的相變溫度。利用步冷曲線所得到的一系列組成和所對(duì)應(yīng)的相變溫度數(shù)據(jù)，以橫軸表示混合物的組成，縱軸上標(biāo)出開始出現(xiàn)相變的溫度，把這些點(diǎn)連接起來，就可繪出相圖。二元簡(jiǎn)單低共熔體系的步冷曲線及相圖如圖251所示。用熱分析法測(cè)繪相圖時(shí)，被測(cè)體系必須時(shí)時(shí)處于或接近相

3、平衡狀態(tài)，因此必須保證冷卻速度足夠慢才能得到較好的效果。此外，在冷卻過程中，一個(gè)新的固相出現(xiàn)以前，常常發(fā)生過冷現(xiàn)象，輕微過冷則有利于測(cè)量相變溫度；但嚴(yán)重過冷現(xiàn)象，卻會(huì)使轉(zhuǎn)折點(diǎn)發(fā)生起伏，使相變溫度的確定產(chǎn)生困難。見圖252。遇此情況，可延長(zhǎng)dc線與ab線相交，交點(diǎn)e即為轉(zhuǎn)折點(diǎn)。圖251根據(jù)步冷曲線繪制相圖圖252有過冷現(xiàn)象時(shí)的步冷曲線2凝固點(diǎn)降低下降當(dāng)稀溶液凝固析出純固體溶劑時(shí)，則溶液的凝固點(diǎn)低于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)，其降低值與溶液的質(zhì)量摩爾濃

4、度成正比。即：ΔT=TfTf=KfmB(1)式中，Tf為純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)，Tf為溶液的凝固點(diǎn)，mB為溶液中溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度，Kf為溶劑的質(zhì)量摩爾凝固點(diǎn)降低常數(shù)，它的數(shù)值僅與溶劑的性質(zhì)有關(guān)。若稱取一定量的溶質(zhì)WB(g)和溶劑WA(g)，配成稀溶液，則此溶液的質(zhì)量摩爾濃度為：(2)式中，MB為溶質(zhì)的分子量。將該式代入(1)式，整理得:圖53步冷曲線示意圖3液體飽和蒸汽壓的測(cè)定一、實(shí)驗(yàn)原理一、實(shí)驗(yàn)原理在一定的溫度下，真空密閉容器內(nèi)的液體能很