影響速率的因素

1、第二節(jié)第二節(jié)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》學(xué)案學(xué)案2011.12.102011.12.10學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1知識(shí)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)（1）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2能力和方法目標(biāo)能力和方法目標(biāo)（1）體會(huì)實(shí)驗(yàn)在形成化學(xué)結(jié)論中的重要作用；（2）通過(guò)識(shí)別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與壓強(qiáng)、溫度或濃度

2、等的圖像，提高識(shí)圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：學(xué)習(xí)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：學(xué)習(xí)難點(diǎn)：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。[學(xué)習(xí)過(guò)程學(xué)習(xí)過(guò)程][溫習(xí)舊知]回憶化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)并回答：定義數(shù)學(xué)表達(dá)式單位規(guī)律：對(duì)于同一反應(yīng)（mAnB=pCqD）用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間存在如下的關(guān)系:[思考]結(jié)合生活實(shí)踐與已經(jīng)掌握的知識(shí)請(qǐng)同學(xué)歸納

3、有哪些因素對(duì)化學(xué)速率產(chǎn)生影響[學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)新知]一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：【自學(xué)指導(dǎo)一】觀察實(shí)驗(yàn)22，得出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的？并用有效碰撞模型解釋？結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以反應(yīng)的速率。解釋：當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，活化分子的數(shù)量，有效碰撞的頻率，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。注意：所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【自學(xué)指導(dǎo)四】觀察實(shí)驗(yàn)24，得出催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的

4、？并用有效碰撞模型解釋？結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，使用應(yīng)催化劑，反應(yīng)的速率。解釋：當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比，因此活化分子的數(shù)目，有效碰撞頻率，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。注意：1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。例：（1）在加熱條件下：2Cu2CuO2==2CuO2CuO2CH3CH2OH==2Cu2Cu2CH3CHO2H2O（2）

5、氮的氧化物破壞臭氧：NONOO3==NO2O2NO2O==NONOO22.能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。3.對(duì)可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度。相反，負(fù)催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度。[隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)]1一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（）。①升溫；②改變生成物濃度；③增加反應(yīng)物濃度；④加壓（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④2NO和CO都是汽車尾