工程化學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

1、實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一硫酸亞鐵銨的制備硫酸亞鐵銨的制備內(nèi)容提要內(nèi)容提要用廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康?了解硫酸亞鐵銨的制備方法。2練習(xí)在水浴上加熱、減壓過濾等操作。3了解檢驗(yàn)產(chǎn)品中雜質(zhì)含量的一種方法——目測比色法。實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理鐵屑與稀硫酸作用，制得硫酸亞鐵溶液硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液作用，生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨復(fù)鹽晶體：FeSO4(NH4)2SO46H2O＝FeSO4(NH4)2SO46H2O硫酸亞鐵銨又稱摩爾鹽，它在空氣中不易

2、被氧化，比硫酸亞鐵穩(wěn)定。它能溶于水，但難溶于乙醇。目測比色法是確定雜質(zhì)含量的一種常用方法，在確定雜質(zhì)含量后便能定出產(chǎn)品的級別。將產(chǎn)品配成成溶液，與各標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行比色，如果產(chǎn)品溶液的顏色比某一標(biāo)準(zhǔn)溶液的顏色淺，就確定雜質(zhì)含量低于該標(biāo)準(zhǔn)溶液中的含量，即低于某一規(guī)定的限度，所以這種方法又稱為限量分析。本實(shí)驗(yàn)僅做摩爾鹽中Fe3的限量分析。儀器、藥品及材料儀器、藥品及材料1儀器錐形瓶(160mL)燒杯(150mLl個，60mLl個)臺秤漏斗漏斗架

3、布氏漏斗吸濾瓶(400mLl個)量筒(10mLl個)抽氣管(或真空泵)蒸發(fā)皿表面皿比色管比色管架水浴鍋2藥品酸：HCl(2.0mol.L1)H2SO4(3.0mol.L1)堿：NaOH(1.0mol.L1)鹽：Na2CO3(1.0mol.L1)KSCN(1.0mol.L1)固體：(NH4)2SO4鐵屑其它：乙醇(95%)Fe3的標(biāo)準(zhǔn)溶液三份(見注1)3材料：pH試紙濾紙實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容思考題思考題1為什么硫酸亞鐵溶液和硫酸亞鐵銨溶液都要

4、保持較強(qiáng)的酸性？2進(jìn)行目測比色時，為什么用含氧較少的去離子水來配制硫酸亞鐵銨溶液3制備硫酸亞鐵銨時，為什么采用水浴加熱法注1Fe3標(biāo)準(zhǔn)镕液的配制(實(shí)驗(yàn)室配制)先配制001mgmI—1的Fe3標(biāo)準(zhǔn)溶液。用吸量管吸取Fe3的標(biāo)準(zhǔn)溶液500mI、1000mL、20.00mL分別放入8支比色管中，然后各加入200mLHCl溶液(20molL—1)和050mLKSCN溶液(1.0molL—1)。用備用的含氧較少的去離子水將溶液稀釋到25.00mI

5、，搖勻，得到符合三個級別含F(xiàn)e3量的標(biāo)準(zhǔn)溶液：25mL溶液中含F(xiàn)e3005mg、0.10mg和0.20mg分別為Ⅰ級、Ⅱ級和Ⅲ級試劑中Fe3的最高允許含量。若1.00g摩爾鹽試樣溶液的顏色，與Ⅰ級試劑的標(biāo)準(zhǔn)溶液的顏色相同或略淺，便可確定為I級產(chǎn)品，其中Fe3含量的百分?jǐn)?shù)=0.05（1.001000）100%=0.005%，Ⅱ級和Ⅲ級產(chǎn)品以此類推。注2幾種鹽的溶解度數(shù)據(jù)(g／100gH2O)溫度℃鹽（相對分子質(zhì)量）10203040（NH4