鹽類的水解》第一課時 說課稿

1、鹽類的水解鹽類的水解》第一課時第一課時說課稿說課稿大連市大連市102102中學(xué)中學(xué)宋麗麗宋麗麗一、教材分析一、教材分析1、教材的地位和作用、教材的地位和作用：鹽類的水解是學(xué)生學(xué)習(xí)了水的電離平衡，知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因之后，進一步學(xué)習(xí)鹽溶液酸堿性本質(zhì)的一節(jié)，它不僅有其理論意義，更有它較重要的用途，鹽類的水解和酸堿的電離共同構(gòu)成電離平衡的整體，它是本章重點，又是難點，同時又與溶液的性質(zhì)，鹽溶液的蒸發(fā)灼燒等內(nèi)容相聯(lián)系，所以它是各業(yè)考試常常涉

2、及的內(nèi)容，學(xué)好本節(jié)課，能使學(xué)生掌握鹽溶液酸堿性本質(zhì)，進而解決溶液的相關(guān)問題。2、教學(xué)重點和難點、教學(xué)重點和難點：重點：鹽類水解的實質(zhì)難點：鹽類水解的實質(zhì)及水解方程式的書寫3、教學(xué)目標(biāo)：、教學(xué)目標(biāo)：（1）知識目標(biāo)：能夠根據(jù)鹽的組成，判斷鹽溶液的酸堿性；掌握鹽水解的本質(zhì)及其規(guī)律，會書寫弱酸陰離子與弱堿陽離子水解的方程式；能對生活中常見的現(xiàn)象作出合理解釋。（2）能力目標(biāo)：初步掌握課題解決的思維程序步驟，即發(fā)現(xiàn)問題→形成課題→建立假說→檢驗論證

3、→評價發(fā)展，同時提高實驗的觀察、分析、推理、歸納的思維能力。（3）情感目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探索物質(zhì)變化的奧秘，形成實事求是積極實踐的科學(xué)態(tài)度。二、學(xué)情和教法分析二、學(xué)情和教法分析1、學(xué)情分析：學(xué)情分析：）NHNH4ClCl﹤7﹤7酸性酸性NaClNaCl﹦7﹦7中性中性NaNa2CO3CO3﹥7﹥7堿性堿性KNOKNO3﹦7﹦7中性中性AlAl2(SO(SO4)3﹤7﹤7酸性酸性CHCH3COONCOONa﹥7﹥7堿性堿性

4、表一、(表中黑體字部分由學(xué)生完成)根據(jù)實驗結(jié)果，組織學(xué)生進行再次歸類，歸納鹽的組成和溶液酸堿性的關(guān)系，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會比較歸納，尋找事物之間的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律，完成表二。鹽溶液鹽溶液的酸堿性鹽的組成類別NaNa2CO3CO3、CHCH3COONCOONa堿性強堿弱酸弱酸鹽NHNH4ClCl、AlAl2(SO(SO4)3酸性強酸弱堿弱堿鹽NaClNaCl、KNOKNO3中性強酸強堿鹽表二（表中黑體字部分由學(xué)生完成）教師在學(xué)生交流討論后，多媒

5、體呈現(xiàn)上表中的變體字，引導(dǎo)學(xué)生得出規(guī)律：誰強顯誰性誰強顯誰性，并適時加以鞏固練習(xí)：根據(jù)鹽的組成特征估計一下：K2S、CuSO4、KCl溶液的酸堿性，利用實驗得出的結(jié)論進行應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生知識運用的遷移能力，并在學(xué)生做出回答后進行分組驗證實驗，測定K2S、CuSO4、KCl溶液的酸堿性，達到用實踐實踐→理論理論→再實踐再實踐→再理論再理論的目的，使學(xué)生獲得成就感。此時質(zhì)疑：這種表面規(guī)律的本質(zhì)是什么？以NH4Cl溶液為例，探究強酸弱堿鹽溶液顯