2015-2016各區(qū)期末反應(yīng)原理試題匯總

1、11為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進行如下實驗。關(guān)于該實驗的分析不正確的是A①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)B②中顏色變化說明上層清液中含有SCNC③中顏色變化說明有AgI生成D該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶2用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應(yīng)方程式為：4HCl(g)O2(g)2H2O(g)2Cl2(g)△H0。一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是tmin0246n(C

2、l2)103mol01.83.75.4A0～2min的反應(yīng)速率小于4～6min的反應(yīng)速率B2～6min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9mol(Lmin)C增大壓強可以提高HCl轉(zhuǎn)化率D平衡常數(shù)K(200℃)＜K(400℃)3常溫下，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表：酸電離常數(shù)K1電離常數(shù)K2H2SO31.5410－21.0210－7H2CO34.310－75.61011常溫下，濃度均為0.1molL的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③

3、NaHSO3，下列有關(guān)說法正確的是ApH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液B結(jié)合H能力：CO32弱于SO323B在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝5C若將容積縮小為原來的一半，NO轉(zhuǎn)化率大于90%D使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量7（10分）CO2是自然界中碳循環(huán)的主要載體，維持大氣中CO2的平衡對生態(tài)環(huán)境有重要意義。（1）舉一例說明CO2在自然界碳循環(huán)過程中的作用。（2）CO2加氫合成低碳烯烴技術(shù)在環(huán)境保護等方面具有重要意

4、義。以合成C2H4為例，該轉(zhuǎn)化分為兩步進行：第一步：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)ΔH=41.3kJmol第二步：2CO(g)4H2(g)C2H4(g)2H2O(g)ΔH=－210.5kJmol①第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=。②CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式是。③一定條件下的密閉容器中，總反應(yīng)達到平衡，要提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（選填字母）。a低壓b增大H2濃度c加入適當催化劑d分離出水④下圖是其他條件一定