生活中的酸和堿趙洪芝

1、第一節(jié) 生活中的酸和堿,河口區(qū)實(shí)驗(yàn)學(xué)校 趙洪芝,檸檬,山楂,桔子,酸,生活中,“嘗起來酸酸的”,堿,“摸起來滑滑的”,生活中,對(duì)于生活中的酸與堿，我們可通過嘗嘗，摸摸來區(qū)分！,但對(duì)于實(shí)驗(yàn)室中的酸與堿，我們又如何科學(xué)地區(qū)分呢？,生活中，我們?nèi)绾螀^(qū)分酸和堿？,,“偶然”中的“必然”,波義耳沒有放棄這一奇怪的現(xiàn)象，提出了許多猜想和假設(shè)并做了大量的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證猜想，由此他發(fā)現(xiàn)大部分花草受酸性或堿性物質(zhì)作用都能改變顏色。其中一種叫做石蕊地衣

2、的植物效果最明顯這就是最早使用的紫色石蕊試液．,,,,,,一.如何識(shí)別酸和堿,1.請(qǐng)同學(xué)們分別取少量(4-5滴) 白醋 、 稀鹽酸 、石灰水 、 氫氧化鈉溶液 、 食鹽水、蔗糖水依次滴在點(diǎn)滴板的凹槽中2.向其中分別加入2-3滴紫色石蕊試液3.觀察溶液顏色的變化并做好記錄,[實(shí)驗(yàn)探究一],紫色石蕊試液在不同溶液中的顏色變化,操作提示,一．如何識(shí)別酸和堿,[實(shí)驗(yàn)探究一],紫色石蕊試液在不同溶液中的顏色變化,,,,,,,︸,︸,︸,酸

3、性溶液,中性溶液,堿性溶液,遇到酸或堿時(shí)能發(fā)生特定的顏色變化，化學(xué)上把這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑。,一.如何識(shí)別酸和堿,1.請(qǐng)同學(xué)們分別取少量(4-5滴)白醋 、 稀鹽酸 、石灰水 、 氫氧化鈉溶液 、 食鹽水、蔗糖水依次滴在點(diǎn)滴板的凹槽中2.向其中分別加入2-3滴無色酚酞試液3.觀察溶液顏色的變化并做好記錄,[實(shí)驗(yàn)探究二],無色酚酞試液在不同溶液中的顏色變化,操作提示,一.如何識(shí)別酸和堿,[實(shí)驗(yàn)探究二],無色酚酞試液在不同溶液中顏色

4、變化,︸,︸,︸,酸性溶液,中性溶液,堿性溶液,,,,,,,無色酚酞試液遇堿變成紅色無色酚酞試液遇酸不變色無色酚酞試液在中性溶液中仍為無色,一.如何識(shí)別酸和堿,酸堿指示劑,,紫色石蕊試液,無色酚酞試液,,遇酸變紅色,遇堿變藍(lán)色,,遇酸不變色,遇堿變紅色,,白醋中含有醋酸，稀鹽酸里面含有HCl，為什么不同酸的溶液都能使石蕊試液變紅呢？,深入思考,硫酸H2SO4,微觀世界很精彩,H+ 、Cl-,H+ 、SO42-,H+,H+ 、S

5、O42-,酸,H+和酸根離子,鹽酸HCl,通過觀察,找出不同的酸溶液中共同含有的微粒,氫氧化鉀KOH,氫氧化鈉NaOH,Na+ 、OH- K+ 、OH-,Na+ 、OH- K+ 、OH-,堿,金屬離子和OH-,微觀世界很精彩,通過觀察,找出不同的堿溶液中共同含有的微粒,H+,OH-,酸溶液,,堿溶液,,酸性,,,堿性,從微觀 尋實(shí)質(zhì),,,自制

6、指示劑原料,玫瑰花,牽?；?紫蘿卜,美人焦,胡蘿卜,紫包菜,變藍(lán)色,淺紅色,變黃色,變紅色,黃綠色,淡紅色,變綠色,紫色,紅色,紫色,紅色,淺紫色,黃綠色,藍(lán)色,幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況,比較所得指示劑中，哪些在酸或堿溶液中的顏色變化效果較好？,,,變紅色,思考：某些植物的花瓣或果實(shí)的酒精浸出液遇到酸或堿溶液，也能顯示出不同的顏色。如下表所示：,,上表列出的五種物質(zhì)中，不能作為酸堿指示劑的有

7、（填名稱）。,小明在廚房中取少量白醋滴入大紅花的花汁中，他看到的現(xiàn)象為 。,萬壽菊,溶液變?yōu)槌壬?二．溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度,,我的課堂·我做主,1.溶液酸堿性強(qiáng)弱程度用pH表示,溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度跟什么有關(guān)？pH的范圍如何規(guī)定？pH的大小與溶液酸堿性有什么關(guān)系？pH如何測(cè)定？,閱讀提綱,一定量的水溶液中H+的數(shù)量越多，酸性越強(qiáng)。一定量的水溶液中OH-的數(shù)量越多，堿性越強(qiáng)。,pH

8、的范圍通常在0～14之間,中性,pH7 溶液顯堿性,二．溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度,2.pH的測(cè)定——,pH試紙,在玻璃片或白瓷板上放一片pH 試紙，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH 。,動(dòng)手實(shí)驗(yàn) 快樂無限,動(dòng)手測(cè)一測(cè)白醋 、 稀鹽酸 、石灰水 、 氫氧化鈉溶液 、 食鹽水、蔗糖水的PH值,生活中常見物質(zhì)的pH,二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度,三、酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的意義,人體某些體液的正常pH范