中考化學分類-常見的酸和堿

1、考點分類：常見的酸和堿考點分類：常見的酸和堿【考點24】中和反應及其應用（包括溶液的酸堿度）一、基本考點一、基本考點考點考點1酸堿指示劑酸堿指示劑（1）定義：跟酸或堿溶液作用顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。（2）常用的指示劑：石蕊和酚酞是兩種常用的指示劑，它們與酸溶液，堿溶液作用時顯示的顏色見表10221：表10221溶液試液酸溶液堿溶液紫色石蕊試液變紅色變藍色[來源:學科網(wǎng)ZXXK]無色酚酞試液不變色變紅色考點考點

2、2濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)及濃硫酸的特性和稀釋方法濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)及濃硫酸的特性和稀釋方法（1）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)見表10222。表10222[來源:Z.xx.]顏色、狀態(tài)[來源:學科網(wǎng)]氣味揮發(fā)性濃鹽酸無色液體刺激性氣味易揮發(fā)濃硫酸無色黏稠液體無味不揮發(fā)（2）濃硫酸的特性：①脫水性：能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水，使它們脫水生成黑色的炭，發(fā)生炭化。②吸水性：濃硫酸跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的水分，可用作某些氣體的干

3、燥劑。③強烈的腐蝕性。④強氧化性，與金屬反應時一般不生成氫氣。（3）濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸中?？键c考點3酸的性質(zhì)及用途酸的性質(zhì)及用途（1）常見的酸：在生活中和實驗中常見的酸有鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。（2）鹽酸的性質(zhì)及用途：①化學性質(zhì)：a.與酸堿指示劑作用；b.與活潑金屬發(fā)生置換反應；

4、c.與金屬氧化物（堿性氧化物）反應；d.與堿發(fā)生中和反應；e.與AgNO3發(fā)生復分解反應。②用途：重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物等，人體胃液中性石灰一、選擇題1.（福建省福州7）下列人體體液中，酸性最強的是ABCD體液唾液血液膽汁胃液pH范圍6.67.17.357.456.87.40.81.52.(10邵陽16)小剛用pH試紙測得家庭常用洗滌劑的pH如下表所示：物質(zhì)廁所清潔劑洗發(fā)精洗衣液廚房清潔劑pH181013在沒有除銹劑的

5、情況下，可以用來代替除銹劑的是A.廁所清潔劑B.洗發(fā)精C.洗衣液D.廚房清潔劑3.（10寧夏9）下列敘述正確的是……………………………………………………………………（）A.常喝碳酸飲料可治療胃酸過多B.酸雨就是指呈酸性的雨水C.食醋可以除去水壺中的水垢D.pH=0的溶液是中性溶液4.（10肇慶市）3實驗測得人體內(nèi)一些液體pH如下，其中酸性最強的是（）A唾液6.6~7.1B胃液0.9~1.5C汗液6.6~7.6D血漿7.35~7.455.

6、（10南京市）南京市）11某同學想用pH試紙測定一些物質(zhì)的pH，下列做法能達到實驗目的的是A用濕潤的pH試紙測定稀硫酸的pHB用干燥的pH試紙測定二氧化碳氣體的pHc用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pHD用干燥的pH試紙測定氫氧化鈉稀溶液的pH6.（10南京市）南京市）12下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是AH、C1一、HCO3一BNa、Cu2、OH—CAg、Cl一、NO3一、DH、Fe2、SO42一7.（10南京市）南京市）18U形管

7、中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中分別同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示)。下列說法正確的是A開始時左邊溶液呈藍色，右邊溶液呈紅色B開始時左邊溶液呈無色，右邊溶液呈紅色、C充分反應后U形管中溶液可能呈紅色D充分反應后U形管中溶液一定呈無色8.（10南京市）南京市）20現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液五種物質(zhì)存在如圖所示的相互反應和轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中“——”表示兩端的物質(zhì)間可以發(fā)生化學反應“→”表示物質(zhì)