高中化學 （知識清單+對點訓練+課后作業(yè)）第三單元第2課時 影響鹽類水解的因素（含解析）蘇教版選修4

1、第 2 課時 課時 影響鹽類水解的因素 影響鹽類水解的因素[目標要求] 1.了解影響鹽類水解程度的主要因素。2.掌握鹽類水解的原理，能舉例 說明鹽類水解在生產、生活中的應用。一、影響水解反應的因素 1．內因：鹽本身的性質。組成鹽的酸根相對應的酸越弱(或陽離子對應的堿越弱)，水 解程度就越大。2．外因：受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。 (1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，升高溫度水解程度增大； (2)濃度：鹽的濃度越小，水解程度越大； (

2、3)外加酸堿：加酸、加堿能促進或者抑制鹽的水解。 以 NH4Cl 為例 NH ＋H2ONH3·H2O＋H＋填表 ＋ 4條件 平衡移動方 向水解 程度c(NH ) ＋ 4 pH升溫 正 變大 減小 減小加水 正 變大 減小 變大加 HCl 逆 減小 變大 減小加 NaOH(s) 正 變大 減小 變大加 NH4Cl(s) 正 變小 變大 減小通入 NH3 逆 減小 變大 變大二、鹽類水解的應用(用離子方程式表示) 1．泡沫滅火

3、器的滅火原理：Al2(SO4)3 與 NaHCO3 溶液混合，Al3＋＋3HCO－ 3===Al(OH)3↓＋3CO2↑；2．熱堿去油污效果好：CO ＋H2O HCO ＋OH－； 2－ 3 － 33．明礬凈水：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(膠體)＋3H＋；4．銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用：CO ＋H2O HCO ＋OH－、NH ＋OH－===NH3＋ 2－ 3 － 3 ＋ 4H2O；5．制備 Fe(OH)3 膠體：Fe3＋＋3H2

4、O(沸水) Fe(OH)3(膠體)＋3H＋； = = = = = △6．較活潑金屬溶于強酸弱堿鹽溶液中，會放出氣體，如鎂與 NH4Cl 溶液反應：Mg＋ 2NH ===Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑； ＋ 47．鹽溶液的配制及貯存，如配制 FeCl3、CuSO4 等溶液時，需在溶液中分別加入少量 的鹽酸、硫酸。知識點一 影響鹽類水解的主要因素1．在一定條件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡：CO ＋H2O HCO ＋OH－。下列說法正 2

5、－ 3 － 3確的是( )A．稀釋溶液，水解平衡常數增大 B．通入 CO2，平衡朝正反應方向移動C．升高溫度， 減小cHCO－ 3 cCO2－ 3 D．加入 NaOH 固體，溶液 pH 減小而不致使 Mg2＋轉化為沉淀而析出。本題的常規(guī)方法是加入化學物質直接與 Fe3＋反應形成沉 淀，但在這里卻巧妙地利用了 MgO 消耗 FeCl3 水解生成的 HCl，促使 FeCl3 水解成 Fe(OH)3，同時 MgO 轉化成 MgCl2

6、不引入新雜質，即使 MgO 過量，因為它不溶于水也不會引 起二次污染。還可以使用 Mg(OH)2、MgCO3 等試劑。練基礎落實1．在一定濃度的 FeCl3 溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入飽和的 FeCl3 溶液，下列說法正確的是( )A．水解平衡不移動 B．水解平衡向逆反應方向移動 C．溶液中 H＋濃度增大 D．Fe3＋的水解程度增大 答案 C 解析 滴入飽和的 FeCl3 溶液

7、，則溶液中 c(Fe3＋)增大，使平衡向右移動，溶液中 c(H＋)增大；但 FeCl3 的水解程度減小，因為水解程度＝ ，由于 FeCl3 的nFeCl3，已水解nFeCl3，總增多，使水解程度減小。2．下列過程或現象與鹽類水解無關的是( ) A．純堿溶液去油污 B．粗鹽在空氣中易潮解 C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味 答案 B 解析 A 項，碳酸鈉溶液水解顯堿性，利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質而

8、達到去污目的；C 項，氯化鐵溶液中發(fā)生 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在加熱條件下水解平衡正向移動造成體系顏色加深；D 項，硫化鈉溶液中存在 S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋H2O H2S＋OH－，水解產物 H2S 是產生臭味的原因；B 項，粗鹽中混有 MgCl2、CaCl2 易結合空氣中的水蒸氣發(fā)生潮解，這與鹽類的水解無關。3．實驗室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是( ) ①NaOH 溶液 ②水玻

9、璃 ③Na2S 溶液 ④Na2CO3 溶液 ⑤NH4Cl 溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦濃 HNO3 ⑧濃 H2SO4 A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧ 答案 B 解析 堿及水解呈堿性的鹽，因 OH－與玻璃中的 SiO2 反應生成硅酸鹽，使試劑瓶瓶頸 與瓶塞粘結，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存；酸性及 強氧化性的物質不能用帶橡膠塞的試劑瓶盛放。答案為 B